《2022-2023学年湖南省益阳市沅江灵官中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年湖南省益阳市沅江灵官中学高三化学联考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年湖南省益阳市沅江灵官中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2参考答案：B解：设每种气体各占L，组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）组合发生反应：4NO2+O2+2H2
2、O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1V3V2故选：B2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、B、C、D、参考答案：B试题分析：A中与会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中与 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中+=Al（OH）3+CO32，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。考点：考察离子反应离子共存问题3. （2000广东卷）3.室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（） A.硝基苯 B.浓氨水C.乙醇 D.汽油参考答案：A略4. 短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族
3、序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（）A原子半径从小到大：XYRWBZ、W元素与X均可以形成AB2型化合物CX有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体DZ的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答解答：解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的
4、位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径YXWR，故A错误；BO元素、S元素与C元素分别可以CO2、SC2，故B正确；C碳元素有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧，故C错误；D非金属性OS，故氧元素氢化物比硫元素氢化物稳定，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响5. 右图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法
5、正确的是A非金属性：YZM B原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMZ DZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构参考答案：D略6. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白雾 B该反应利用了Cl2的强还原性C该反应属于氧化还原反应 D生成1molN2有3mol电子转移参考答案：C略7. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b k
6、J/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol参考答案：A8. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是 （ ）A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应参考答
7、案：D略9. 为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点 (原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是： A干冰12 B水晶4 c氯化铯一6 D晶体硅4参考答案：D10. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应参考答案：C略11. 如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ()参考答案：D12. 下列各图像中，不正确的是参考答案：A13. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的
8、位置。下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略14. 下列叙述正确的是A.Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B.Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C.将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3) 2溶液也没有白色沉淀生成D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl
9、3的方法制取金属铝参考答案：A略15. 硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158 g2molD79 g1NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、 SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO、SO、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下
10、列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是： ，不能肯定的是： 。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是： NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液（2）气体F的化学式为： ，沉淀G的化学式为： ，沉淀K的化学式为： ，实验中，可以观察到反应的现象是： 。 (3)写出步骤所有发生反应的离子方程式 。(4)要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是： 。参考答案：（1）SO、Al3+、Fe2、NH4（各1分，共4分）；Fe3（1分）；（1
11、分）（2）NH3，Fe(OH)3 ，Al(OH)3，气体由无色变红棕色 （各1分，共4分）（3）Ba2SO42=BaSO4，3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(各2分，共4分)（4）4：2：1，（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W、Q五种元素，原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增加，且核外电子数之和为54。X的激发态原子电子排布式为，Y原子的基态原子能级上有两个未成对电子，在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多，W的电离能如下表所示，基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为21，其d轨道处于全充满状态。元素第一电离能第二电离能第三电离能W495.
12、845626910.3（1）基态Q原子价电子排布式为_。（2）X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为_（写元素符号）（3）X与Z形成的化合物，Z原子采取的杂化轨道类型为_，Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_；（4）W的氯化物和的氧化物中，熔点较高的是_（填化学式），原因是_。（5）由X、Y组成的一种微粒结构如图，请写出该微粒的化学式：_。（6）图（a）是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Q。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_（列出计算表达式）。 参考答案：(1) (2) (3) 平面三角形 (4) 和
13、都为离子晶体，和半径小，电荷数大，因此晶体的晶格能大，熔点高 (5) (6)【分析】Y原子的基态原子2p上有两个未成对电子，则Y可能是C，也可能是O，根据W的电离能，推出W最外层只有1个电子，属于IA族，因为原子序数依次增大，因此Z位于第二周期，Z是同周期中未成对电子数最多，即Z为N，Y为C，基态Q原子的d轨道处于全充满状态，K层电子数为2，最外层电子数为1，即该元素为Cu，五种元素核外电子数之和为54，则X为H，据此分析；【详解】（1）根据上述分析，Q为Cu，位于第四周期IB族，价电子包括最外层电子和次外层的d能级上的电子，即价电子排布式为3d104s1；答案为3d104s1；（2）一般非金属性越强，电负性越大，因此顺序是NCHCu；答案为NCHCu；（3）该化合物为N2H4，N2H4电子式为，因此N的杂化类型为sp3，Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子是NO3，其中N有3个键
