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1、广西壮族自治区河池市宜州第一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（）A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B瓶内壁有油状液滴形成C此反应的生成物只有一氯甲烷 D试管中液面上升参考答案：C略2. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水
2、中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A3. 下列叙述正确的是()A水果电池是高效环保的家用电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电源的反应基础是氧化还原反应D手机上用的锂离子电池属于一次电池参考答案：C解析水果电池工作时间短且效率低；燃料电池不污染环境；根据氧化还原反应和原电池反应原理，制造了多种多样的化学电源；手机上用的锂离子电池充电后继续使用，属于二次电池。4. 现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是观察颜色石蕊试液品红溶液A B只有 C只有 D只有参考答
3、案：A略5. 实验室中需要0.2 mol?L1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4?5H2O式量为250）的质量分别是（）A. 1 000 mL 50.0 g B. 950 mL 47.5 gC. 950 mL 30.4 g D. 1 000 mL 32.0 g参考答案：A试题分析：没有950mL容量瓶，则需要配制1000mL溶液，硫酸铜的物质的量是0.2mol/L1L0.2mol，因此需要胆矾的质量是0.2mol250g/mol50.0g，答案选A。6. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期
4、表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低C元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族D、形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键参考答案：D7. 下列化学用语错误的是A氯化氢分子的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核内有10个中子的氧原子： 参考答案：A略8. 制取一氯乙烷最好的方法是 A.乙烷与Cl2反应 B.乙烯与Cl2反应C.乙烯与HCl反应 D.乙烯与H2、Cl2反应参考答案：C略9. 下列物质中不属于烃类的是（ ） A、C2H4O B、C4H10 C、C6H6 D、C8H10参考答
5、案：A略10. 下列说法不正确的是( )A. HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实验完成B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O参考答案：B【详解】A.硝酸被还原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3NONO2中各步变化均能通过一步实验完成，故A正确；B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，此时的铜粉被氧化而溶解，故B错误；C.某气体能使湿润的红
6、色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故C正确；D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故D正确。故选B。11. 下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
7、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A. B. C. D. 参考答案：D有单质参加或生成的反应，可能没有元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧，为非氧化还原反应，故错误；向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝和硫酸钡，后沉淀部分消失，最终生成硫酸钡沉淀，故错误；向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故正确；向CaCl2
8、溶液中通入足量二氧化碳气体，由于盐酸能够溶解碳酸钙，因此该反应不能发生，故错误；CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重
9、m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共ag，故正确；刚玉坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用刚玉坩埚加热氢氧化钠固体，故错误；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故正确；由于此题中未说明是否为标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故错误；故选D。点睛：本题考查的知识点较多。本题的易错点为，难点是，可以利用差量法，根据化学方程式分析：如CO完全燃烧生成的CO2再与Na2O2反应：2CO+O2 2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：
10、2CO+2Na2O2=2Na2CO3，反应后固体质量增加量为CO的质量；同理分析氢气的反应可知反应后固体增加的质量为氢气质量。12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu22OHCu(OH)2 CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3B2HCO2-H2O BaCO32HClBaCl2CO2-H2OCCa2CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3CaCO3 NaNO3DHOHH2O 2NH3H2OH2SO4(NH4)2SO42H2O参考答案：C略13. 下列电子式正确的是 （ ） A B C D参考答案：C略14. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A. 不慎将酸溅到眼中
11、，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：D【详解】A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，选项A正确；B碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项B正确；C、实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶
12、于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确；答案选D。15. 下列溶液中，需要避光保存的是 氯水 浓盐酸 浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 氨水A B CD参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如何把铜粉和氧化铜粉末分离？写出实验步骤及有关化学反应方程式。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠溶于水_ _；（2）苏打溶液中滴入少量盐酸_；（3）MnO2与浓盐酸共热_ _；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(O
13、H)2溶液 _。参考答案：略18. 自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：(l)l0Be和9Be_。A是同一种原子 B具有相同的中子数 D具有相同的化学性质 D互为同位素写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:_。(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。A比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的单质的硬度和熔点(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：
