《2022-2023学年浙江省舟山市沈家门中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江省舟山市沈家门中学高三化学月考试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年浙江省舟山市沈家门中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAB1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO23C标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；B溶液中Si
2、O32水解，其离子浓度小于1mol/L，根据n=cV、N=nNA进行判断；C根据n=计算11.2 LCO2和SO2混合气体的物质的量，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为混合气体的2倍，再根据N=nNA计算氧原子数目；D铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，根据氯气的物质的量计算转移电子数目解答：解：A标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误；B溶液中SiO32水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32的物质的量小于1mol/L1L=1mol，故SiO32数目小于1molNAmol1=NA，故B错误；C标况下，11.
3、2 LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol2=1mol，故含有氧原子数目为1molNAmol1=NA，故C正确；D铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为1价，故转移电子数目为1mol2NAmol1=2NA，故D错误；故选C点评：本题考查常用化学计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象，D选项中铁过量与否都生成氯化铁2. 按图33装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）ACO和Na2CO3 BCO和CuOCH2和NaHCO3DH2和(NH4)2
4、CO3 参考答案：A略3. 下列说法正确的是（ ）AC8H10含苯环的烃同分异构体有3种B结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其单体是乙烯C总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物参考答案：D解：AC8H10的芳香烃满足CnH2n6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B由结构可知，为加聚反应产物，链节为CH=CH，则单体为CHCH，故B错误；C乙炔为CH
5、CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C错误；D含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D正确；故选D4. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.在0.1moll-1 Na 2CO 3溶液中：C(OH -)=C(HCO 3-)+ C(H +)+ C(H 2CO 3)B.在0.1moll-1 NH 4Cl 溶液中：C(NH 4 +)=C(Cl-)C.向硝酸钠溶液中加入适量稀盐
6、酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO 3-)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)C(CH3COO-)C(H +)C(OH -) 参考答案：C5. 下有关反应限度的叙述正确的是 A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A6. （2005辽宁卷）25.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半
7、径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大参考答案：A 原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。比较K+和Mg2可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+Mg2，D不正确。7. 下列说法正确的是 A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精 CSO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂 D矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为 Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O参考答案：D略8. 下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）
8、A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂参考答案：B实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥SO2、NO2等气体，B项正确；SO2能与水反应生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，C项错误；在H2O2分解过程中加入MnO2起催化剂作用，可加快分解速率，D项错误。9. 从下列事实所列出的相应结论合理的是 （ ） ASO2的水溶液可以导电说明是SO2
9、电解质 B常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P C某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32或HCO3参考答案：C略10. 将0.2molL1HCOOH溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是 （） Ac(HCOOH)c(HCOO)Cc(HCOOH)c(HCOO)c(OH) Dc(HCOOH)c(HCOO)0.2molL1参考答案：答案：A11. 以下实验方法能达到目的的是A皮肤上沾上少量苯酚可用稀
10、NaOH溶液洗去B少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略12. 下列离子方程式书写正确的是（）A钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2B实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：NH4+OHNH3+H2OCFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD20mL0.2mol?L1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A
11、原子个数不守恒；B熟石灰和氯化铵为固体应保留化学式；C硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；D二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子【解答】解：A钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气，离子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，故B错误；CFe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故C错误；D.20mL0.2mol?L1FeBr2溶液与0.004mol的Cl2反应，离子方程式：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4
12、Cl+Br2，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大13. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A亚铁离子被氧化，则混有铁离子；BNa2CO3和SiO2
13、在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应；CCuO与硫酸反应，而Cu不能；D碳碳双键与银氨溶液不反应，CHO与银氨溶液反应解答：解：A亚铁离子被氧化，则混有铁离子，可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，可检验被氧化，故A正确；BNa2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强，故B错误；CCuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故C正确；D碳碳双键与银氨溶液不反应，CHO与银氨溶液反应，则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验CHO，故D正确；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子
14、检验、氧化还原反应、酸性比较、混合物分离提纯及有机物的结构与性质等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大14. “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e = X+2H+。下列说法中正确的是 A另一极的电极反应式为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH B电池内部H+由正极向负极移动C乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：CD略15. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶
