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1、福建省南平市河东中心中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 液氯 B. 盐酸 C. Na2SiO3溶液 D. 医用酒精参考答案：AA、液氯由Cl2分子构成，是纯净物，故A正确；B、盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物，故B错误；C、Na2SiO3溶液由Na2SiO3溶于水形成，属于混合物，故C错误；D、医用酒精含酒精75%的水溶液，属于混合物，故D错误；故选A。2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石
2、蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIAA BB CC DD参考答案：B略3. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A一定是金属元素 B可能是稀有气体元素 C一定不是非金属元素 D原子容易失去电子的元素参考答案：B短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素
3、)、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B。4. 不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的A. 石灰水 B. 生石灰粉末 C. 碳酸钙粉末 D. 熟石灰粉末参考答案：A略5. 下列叙述不正确是A共价化合物中，一定含有非金属元素B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中，一定没有共价键D离子化合物中，通常含有活泼金属与活泼非金属参考答案：C6. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量
4、仍为wg则原混合物中铝粉的质量分数是 ks5u A30 B50 C70 D90 参考答案：A略7. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A. B. C. D. 参考答案：B如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根
5、据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； 因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； 当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； 当反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 单位时间内m mol A断键反应等效于p mol C形成，同时p mol C也断键反应，故正确；答案B。点睛：根据平衡征进行判断。化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的
6、浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。8. 既能导电又是电解质的是A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C.熔融的氯化钠 D硫酸溶液参考答案：C9. 某有机物的结构为图所示，这种有机物不具有的性质是（ ） A使酸性KMnO溶液褪色 B能跟NaOH溶液反应 C能与银氨溶液发生银镜反应 D能发生加聚反应参考答案：C略10. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）A1mol苯中含有的C=C键数为3NAB0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1NAC2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：C
7、略11. 下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是 A、BF3 B、CH4 C、PCl5 D、SCl2参考答案：D略12. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A加入适量盐酸B加入NaOH溶液 C加热D配成溶液后通入CO2参考答案：C略13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：A要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、M
8、gCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选A。14. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是： A、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OB、CaCO3 + 2HCl=Ca
9、Cl2+ H2O + CO2 C、I2 + 2NaClO3 = 2NaIO3 + Cl2D、4HCl(浓）+ MnO2 = MnCl2+ Cl2+ 2H2O 参考答案：AD略15. 下列物质中含有共价键的离子化合物是AH2 BNa2O2 CNaOH DH2S参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学兴趣小组利用右图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是_。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）A、金属活动性铝比镁强B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极C、仅根据
10、金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响（2）写出甲图中的电极反应式：正极：_；负极：_。（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为_。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为 L（标况），转移电子的物质的量为 mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：（1
11、）写出甲池中正极的电极反应式： ； （2）写出乙池中负极的电极反应式： ；（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填元素符号）。 （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（ ） A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值 D该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应
12、：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。（1）x= ；（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 （用序号填空）4 mol A + 2 mol B3 mol C + 1 mol D3 mol C + 1 mol D +1 mol B参考答案：略18. （1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为 。（2）有标准状况下的四种气
13、体：6.72 L CH4，3.011023个H2分子，3.4 g H2S，0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为： （填序号）。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。（4）实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3?10H2O的质量是 。（5）某学生欲用12mol?L1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol?L1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 （填序号）。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗
