《2022-2023学年广东省韶关市格顶中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省韶关市格顶中学高三化学月考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广东省韶关市格顶中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列正确的（ ）A在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应D若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小参考答案：B略2. 下列有关化学用语表
2、示正确的是A乙醇的分子式：C2H5OHBC的基态原子核外电子轨道表示式：C氯化铵的电子式：DCS2分子比例（填充）模型：参考答案：D试题分析：A乙醇的分子式为C2H6O，A错误；BC的基态原子核外电子轨道表示式为，B错误；C氯化铵的电子式为，C错误；DCS2分子比例（填充）模型为，D正确，答案选D。3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A标准状况下，密度为g?L1的某气体纯净物一个分子的质量为 B17g甲基（14CH3）所含电子数为7NAC1mol C6H14分子中共价键总数为20 NAD常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA参考答案：A略4.
3、 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是A是较强的氧化剂 B是一种化合物C能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略5. 室温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1 FeCl2溶液中，NH4、ClO-、Br-、SO42B. 饱和氯水中，Fe3、NO3、Al3、SO42C. PH7的溶液中，Cl、SO42、Na、Fe3D. 0.l mol/L NaAlO2溶液中，HCO3
4、、Cl、Ba2、K参考答案：B【详解】AFeCl2、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+、NO3、Al3+、SO42之间不反应，都不与饱和氯水反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CpH7的溶液呈中性，Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C错误；DNaAlO2、HCO3之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为B。6. 下列说法不正确的是A生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理 B自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧 C合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D泡沫灭火器中用硫
5、酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关参考答案：D略7. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na参考答案：C略8. 贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值。下列说法正确的是（ ）A 绿原酸甲酯的分子式为C16H18O9B绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应C与1mol 绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、Na
6、HCO3的物质的量之比为4：6：3：1D绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个参考答案：C略9. 下图是以石油为原料的部分转化流程：下列关于四个反应的反应类型正确的是 （ ） A反应与反应反应类型相同 B反应与反应反应类型相同 C反应与反应反应类型相同 D反应 与反应反应类型相同参考答案：B略10. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，
7、向加水，观察颜色参考答案：D略11. 将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A2.8LB3.92LC5.60LD7.84L参考答案：A试题分析：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气3.92L，氢气的物质的量为3.92L22.4L/mol=0.175mol。铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式可知3H22Al3OAl2O33 2 3
8、0.175mol 0.12mol 0.175mol由于氧化物为FeO?2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的为0.175mol7=0.025mol。根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.025mol5=0.125mol。根据FeH2可知，0.125molFe可生成氢气0.125mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.125mol22.4L/mol=2.8L，答案选A。12. 参考答案：D13. 下列实验操作或结论正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 mol?L1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先
9、称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C25时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀参考答案：考点：化学实验方案的评价 .专题：实验评价题分析：A容量瓶在使用前要先检查是否漏水；B实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量；C根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是
10、否变化判断；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质解答：解：A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误； B只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L0.5L40g/mol=40g，故B错误；C用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；D溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误故选C点评：本题考查配制一定物
11、质的量浓度的溶液方法、电解原理等知识，题目难度中等，明确配制一定浓度的溶液方法，选项C为易错点，注意如果溶液是饱和的，则浓度不变14. 一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol/(Lmin)Bt2时容
12、器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 mol/L参考答案：D略15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） AHC1气体通入Fe（NO3）2溶液中 BSO2通入溴水中 CNH3通入CuSO4溶液中 DCO2通入Ba（NO3）2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习： 【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2， 2Cu（NO3）22CuO+2NO2+O2，4AgNO34Ag+4NO2+O2 【提出猜
13、想】猜想1 M（NO3）2M（NO2）2-+O2 猜想2 2 M（NO3）22MO+4NO2-+O2 猜想3 。 【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置： 实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（1）写出猜想3的化学方程式： ；（2）测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是 ；（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ；（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填：猜想1猜想2或猜想3）；（5） 该小组测得两组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为 。参考答案：（1）M（NO3）2
