《辽宁省辽阳市西马峰镇中学高一化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽阳市西马峰镇中学高一化学知识点试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省辽阳市西马峰镇中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 A改用18.4molL-1的硫酸 B增加Fe的质量C滴加几滴CuSO4溶液 D降低稀硫酸的温度参考答案：C略2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是 A.浓硫酸 B.天然气 C.小苏打 D.二氧化硫参考答案：C略3. 下列关于仪器的识别中错误的是 参考答案：A4. 下列关于氨气的叙述，错误的是()A氨气极易溶解于水B氨气可以使湿润的蓝色石蕊试
2、纸变红色C氨气具有还原性D可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在参考答案：B5. 下列物质属于分子晶体的化合物是A. 石英B. 硫磺C. 干冰D. 食盐参考答案：C试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知，石英是二氧化硅，属于原子晶体，硫磺是分子晶体，但属于单质。干冰是CO2，属于分子晶体。食盐是氯化钠，属于离子晶体，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活
3、运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确晶体类型的判断依据，然后灵活运用即可。6. 共价键、离子键、分子间作用力等都是物质构成微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是：A白磷 B石英 C烧碱 D食盐参考答案：AC7. 下列关于有机化合物的认识不正确的是()A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C解析油脂只含C、H、O三种元素，完全燃烧生成CO2和H2O，A项
4、正确；蔗糖、麦芽糖组成相同但结构不同，B项正确；乙酸电离时，COOH上的氢原子发生电离，C项错误；苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，D项正确。8. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A. 在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO42B. 某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色：原气体一定是H2C. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO32D. 在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH4+参考
5、答案：D【详解】A硫酸钡和氯化银均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原未知试液中不一定含有SO42-，还可能含有Ag+等，故A错误；B.有机物燃烧的产物也能使无水CuSO4变蓝色，故B错误；CCO32-、HCO3-与盐酸反应均产生CO2，则原未知试液中不一定含有CO32-，还可能含有HCO3-等离子，故C错误；D在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+，故D正确；答案：D。9. 某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（ ）A. 一定得到电子B. 一定失去电子C. 可能被氧化也可能被还原D. 以上都不是参考
6、答案：C【详解】单质中元素化合价为 0 价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。答案选C。10. 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 A. 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B. 普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C. “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D. “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯
7、一正确的理论参考答案：C11. 下列化学用语中，正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HOClB. 氮气的电子式：NNC. CO2分子的电子式：OCOD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：AACl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A正确；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故B错误；C二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选A。点晴：书写电子式、结构式时应特别注意：阴离子及多核阳离子均要
8、加“”并注明电荷；要明确原子间结合顺序；碳碳双键、碳碳三键应该写出来。本题的易错点为B，要注意三键的书写方式。12. 下列说法中正确的是（ ）A在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B在上述反应中，氧化性：Fe2+Cu2+C金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO2+4 中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4 氧化性一定很强参考答案：A考点：氧化还原反应专题：常规题型；氧化还原反应专题分析：A金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C金属
9、元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性解答：解：A金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；B在Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应中作Cu2+氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+Fe2+，故B错误；C金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；D元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO42 氧化性不一定很强，故D错误故选A点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度
10、不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法13. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+C某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42D某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法【分析】A焰色反应为元素的性质；B加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜；C白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡；D滴加K
11、SCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子【解答】解：A焰色反应为元素的性质，则物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，故A错误；B加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，则该溶液中一定含有Cu2+，故B错误；C白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故C错误；D滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D14. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电
12、源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是A. 锂为负板，钢为正极B. 工作时OH-向钢电极移动C. 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+D. 放电时电子的流向：锂电极导线钢电极参考答案：BA、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，A正确；B、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，B错误；C、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li-e-=Li+，C正确；D、放电时电子流向为负极-导线-正极，即锂电极导线钢电极，D正确；答案选B。点睛：掌握原电池的工作原
13、理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。15. 锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A阴极 B正极 C阳极 D负极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象_。（4
14、）尾气可采用_溶液吸收。参考答案：(1)Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2H2O (2)溶液褪色 溶液中出现淡黄色沉淀 还原性 氧化性 2MnO4-5SO22H2O = 2Mn2+5SO42-4H+ (3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色 (4)NaOH试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；B中S元素的化合价升高，表现还原
