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1、浙江省台州市温岭第八中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A反应物A的百分含量 B平衡混合气的平均摩尔质量C平衡混合气的密度 D平衡混合气中物质B的百分含量参考答案：B2. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯
2、化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构参考答案：D【考点】原子晶体；离子晶体；分子晶体；金属晶体【分析】A金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数，二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积【解答】解：A金刚
3、石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C根据教材图片，二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：，金属铜是面心立方最密堆积，堆积方式为：，故D错误；故选D3. 某种解热镇痛药的结构简式为当它完
4、全水解时，可得到的产物有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C略4. 下列各组元素属于P区的是 ( )A原子序数为1、2、7的元素 BO、S、P BCFe、Ar、Cl DNa、Mg、Al参考答案：B略5. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（ ）A银氨溶液、溴水 B酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D氯化铁溶液、溴水参考答案：C6. 下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ） A、钢铁制品生锈后用盐酸处理 B、黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 C、铜、铝电线一般不连接起来作导线 D、生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣参考答案：A略7. 在含有酚
5、酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变参考答案：C8. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A活化分子能量明显增加 B增加了活化分子的百分数C降低了反应所需的能量 D改变了反应物的本身性质参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累9. 下列实验装置一般不用于分离物质的是参
6、考答案：B10. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABC B三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到CA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 DB 和A的最高价氧化物可发生置换反应 元素I1eVI2eVI3eV甲57474718乙 77151803丙 130 239400丁157276407参考答案：CD略11. （2015?姜堰市）能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A过滤B观察颜色、状态C利用丁达尔效应D闻气味参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液
7、和胶体专题分析：溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；解答：解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB. FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+ C
8、u2+Fe2+C. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D. 向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4- +CO2 2A(OH)3 + CO32-+H2O参考答案：A略13. 下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) AZn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s) H=216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 B若一定条件下，A=B HO，说明A物质比B物质稳定 C101 kPa时，2H2(g)+02(g)=2H2O(1) H=5716 kJ/mol，则H2的燃烧热为5716 kJ/mol DH+(aq)+OH-(
9、aq)=H20(1) H=573 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含O5 mol H2S04的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量参考答案：A略14. 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ) A.(NH3)= 0.010 molL-1s-1 B.(O2) = 0.0010 molL-1s-1C.(NO) = 0.0010 molL-1s-1 D.(H2O) = 0.045 molL-1s-1参考答案：C略15. 下列除去杂
10、质的方法正确的是 A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实
11、验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.40 0.200.20 （1）请完成上工作表（填写实验的空格）。（2）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如右图。. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。.若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（7分）（1） 298或3
12、08； 308或298，0.20，0.20 （2分） （填错一个0分）（2）. 盐酸的体积。（1分）. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；（2分）曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) H1+67.7 kJmol1；2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) H2484 kJmol1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) H3534 kJmol1；H2O(1) = H2O(g) H5= + 44.0 kJmol1。 写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式: (4) 下列说法正确的是
