《浙江省杭州市桐庐富春中学2022年高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市桐庐富春中学2022年高二化学联考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省杭州市桐庐富春中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）盛100 mL CuSO4 盛200 mL 0.01 molL-1 H2SO4 盛200 mL ZnCl2 盛200 mL NaCl饱和溶液（ ）A. B. C. D.参考答案：B略2. 1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g） b Z（g
2、）反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b2参考答案：AD3. 10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入ANaNO3 溶液BCuSO4或石墨 CNa2SO4溶液 DNaHSO3 或CuO参考答案：C略4. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸
3、和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质参考答案：B5. 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 参考答案：A6. 下列事实与胶体性质无关的是A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B略7. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、
4、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=6 n(B)时，可断定x=4 参考答案：C略8. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中
5、C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D.用乙烯制乙醇 参考答案：A略9. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）A氧化铜与硫酸反应B氢氧化铝与硫酸反应C木炭粉与浓硫酸反应D铜与浓硫酸反应参考答案：D考点：浓硫酸的性质专题：元素及其化合物分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答解答：解：A氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、
6、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大10. 某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol B处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：A略11. 下列说法正确的是A 含有双键的物质是烯烃B 能使
7、溴水褪色的物质是烯烃C 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D 分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃参考答案：C12. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘参考答案：D略13. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是（ ） A更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要 B控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源 C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、
8、石油等化石燃料 D 落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）参考答案：A略14. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A15. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl2e = Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4
9、e= 4OH C在镀件上电镀锌，用锌作阴极 D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）实验中改用70 mL 0.25 molL-1的H2SO4跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温
10、度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4
11、溶液的温度 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡_（A向左移动，B向右移动，C不移动，下同），c(CO)_（填“A增大”，“B减小”，“C不变”，下同）。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。参考答案：(1)不移动不变(2)向逆反应
12、方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大略18. 根据下列有机物的合成路线回答问题： （1）写出A、B的结构简式：A 、B 。（2）的反应类型是 、的反应条件是 、反应产物的分子式是 。（3）写出、的反应化学方程式（无需注明反应条件）： ， 。参考答案：A、B。加成、强碱醇溶液加热、C6H8Cl4。 方程式略略19. （8分）现有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下转化关系如下：请回答： （1）若A、D、E是中学化学中常见单质，其中D由原子半径最小的原子组成。B、C是化合物，且C是一种具有磁性的黑色晶体。 组成E的元素在周期表中的位置是 。 反应的化学方程式是 。 （2）若A、E为单质，组成E的元素的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1。C的水溶液为蓝色，B溶液遇KSCN溶液变红。 当反应中A与B溶液恰好完全反应时，反应与反应中，参加反应的E的物质的量之比为 。 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。a可由单质直接化合得到bB和D的组成元素相同c既具有氧化性也具有还原性d向盛有D溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终得到白色沉淀参考答案：略
