《河南省许昌市兴华中学2022-2023学年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省许昌市兴华中学2022-2023学年高二化学测试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省许昌市兴华中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，01 molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH)c(H+)=l10-8，下列叙述正确的是 A该溶液中水电离出的c(H+)= 110-10molL-1 B该溶液中c(H+)+c(A)+c(HA)=01 molL-1 C该溶液与005 molL-1NaOH溶液等体积混合后： c (A)c(Na+)c(OH一)c(H+) D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大参考答案：D2. 阿魏酸在食品、医
2、药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性KMnO4 W W W K S 5 U . C O M溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种参考答案：B略3. 一种有机物燃烧后产生CO2，H2O，SO2,，据此可以断定该化合物中一定含有 A . C.S.O B. C.H.S C. C.H.O.S. D. C.H.O参考答案：B略4. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的
3、因果关系时，与键能无关的变化规律是 A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 参考答案：CD5. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A石墨 B石英 C锗 D硅参考答案：B6. 下列说法与盐类的水解有关的是（ ）明矾和FeCl3可作净水剂；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；长期施用硫酸铵，土壤酸性增强 ；
4、NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。A B C D全部参考答案：D略7. 在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)2C(气) 达到平衡的标志是 A 、B 、C 的分子数比为1 ：1 ：2 A 、B 、C 的浓度不再发生变化 单位时间生成n 摩尔A ，同时增加2n 摩尔C 平衡体系中的压强不再发生变化 .、 .、 .、 .、参考答案：C略8. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钾晶体D氯化钠晶体参考答案：C考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化
5、合物的主要性质专题：氮族元素分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项解答：解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C点评：本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性9. 高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO?2Fe+3
6、CO2下列说法正确的是（）ACO2的电子式为BFe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，不发生氧化还原反应C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子
7、与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳电子式为，故A错误；B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，二者产物相同，故B错误；C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动，CO转化率不变，故C错误；D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率，故D正确故选：D点评：考查电子式、硝酸性质、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，注意B选项容易根据硝酸解答，浓硝酸、稀硝酸与还原性较强物质反应时，反应氧化还原反应，硝酸的还原产物不同10. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H
8、574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列叙述正确的是 ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H867 kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移电子3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol参考答案：C略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/224N
9、AB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA参考答案：A12. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量参考答案：B略13. 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A晶体硅金刚石碳化硅BCsClKClNaClCSiO2CO2HeDBr2I2He参考答案：C【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】A原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大；B离子晶体中，晶体熔点
10、与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比；C一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，但分子晶体中，晶体熔点与其相对分子质量成正比；D分子晶体熔点与其相对分子质量成正比【解答】解：A晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长CCCSiSiSi原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故A错误；B这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs+K+Na+，晶格能CsClKClNaCl，所以晶体熔点CsClKClNaCl，故B错误；C二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体、He是分子晶体，二氧化碳相对分子质量大于He，所以晶体熔点SiO2CO
11、2He，故C正确；DI2、Br2是分子晶体，且碘的相对分子质量大于溴，所以熔点I2Br2，He常温下是气体，则这三种物质熔点高低顺序是I2Br2He，故D错误；故选C14. 下列化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式C2H6O B氯化氢的电子式 C镁原子结构示意图D氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2-+H+参考答案：C解析：乙醇的结构简式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的化学式；氯化氢是共价化合物，其电子式为；氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+OH-。本题C是正确选项。15. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含
12、有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。指出装置中仪器名称：a_，b_；“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在_ _中研碎。“操作”的操作是_ _，必须在_ _中进行； 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是_ _(选填序号)； a加热时无水蒸气 b胆矾晶体由蓝变白 c固体质量不再减小 d固体质量不断减小 “重复操作、”，称为恒重操作，判断
13、达到恒重的依据是_ _；做此实验时，最少应称量_ _次。某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400 g7.900 g7.100 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。该学生测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)_。a没有进行恒重操作 b加热后在干燥器中冷却至室温后称量c加热过程中晶体有少量溅失 d加热固体到白色后，露置在空气中冷却参考答案：(12分) 坩埚，泥三角；研钵 冷却，干燥器； c 相邻两次称量，质量相差不超过0.001g；4 4.2。偏低。 a，d (2分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知t，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1
