《辽宁省沈阳市第四十八高级中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市第四十八高级中学高二化学期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市第四十八高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（）A电解后溶液的pH都增大B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2D在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1参考答案：C考点：电解原理.专题：电化学专题分析：A、电解过程中，阳极均是电解的氢氧根离子，PH变小；B、根据阴极
2、发生的电极反应来判断；C、根据被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1来判断分子式；D、根据电极反应和电子守恒知识来计算解答：解：A、电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag+e=Ag，Hg+e=Hg，阳极电极反应：4OH4e=2H2O+O2，氢氧根离子浓度变小，PH变小，故A错误；B、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故B错误；C、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2
3、（NO3）2，故C正确；D、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag+e=Ag，Hg+e=Hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故D错误点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意判断阴极和阳极上发生的电极反应方程式，可以解答，难度中等2. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（ ） A该有机物既有氧化性又有还原性 B该有机物能发生银镜反应 C将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到
4、二氧化碳的量必定相等 D该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略3. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（）ABCD=参考答案：考点：药物的主要成分和疗效 .专题：化学应用分析：碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强解答：解：碳酸钙摩尔质量为100g/mol，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol，氧化镁摩尔质量为40g/mol，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐
5、酸的能力为故选A点评：本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握4. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ）ACH3CH=CH2与 BC甲苯和二甲苯 D参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D.氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4参考答案：C略6. 用乙醛制取乙二醇，按合理的合成路线所发生的反应类型依次是： A还原消去加成水解 B加成取代水解加成 C氧化消去加成水解 D氧化加成水解消去参考答案：A略7. 已知
6、1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知： P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1 4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是() AH1H2 BH1H2 CH1H2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HClH2SPH3BIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3PH3NH3C二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 D根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶参考答案：A略12. Cl
7、2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是 ( )A该反应中的氧化剂是C12 BSO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂C上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12 D根据该反应可判断还原性：S2O32-C1参考答案：B略13. 下列有关物质用途说法正确的是A氧化铝耐火材料 B二氧化硫食品消毒C氧化铁红色颜料 D二氧化硅半导体材料参考答案：AC二氧化硫有毒，不能进行食品消毒；硅的单质可做半导体材料14. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二
8、氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 分子中C、H个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素参考答案：B试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，说明有机物中的碳和氢原子个数比为1:2，不能确定是否有氧元素，选B。15. 下列说法正确的是 （ ）A强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的12D常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液参考答案：B略二、实验
9、题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN
10、溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。A1 B2 C3 D4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.参考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)； 图略（两条线各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（
11、平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）（3）B (2分) （4）盐酸 (2分) （5）小 (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. t时，将6molA和2 molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.6molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：x= ；若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是 （选填字母）A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变若向原平衡混合物的容器中再充入2a molC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol （用含a的式子表示）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。参考答案：略18. 根据下列要求写出有关反应式：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ；（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：
