《江苏省泰州市姜堰蒋垛中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州市姜堰蒋垛中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省泰州市姜堰蒋垛中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B M （2）写出A物质的电子式 物质I是 分子（填极性或非极性）（3）01mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）反应的离子方程式 反应的化学方
2、程式 （5）反应中，若转移002mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_。参考答案：（15分）（1）B：Cl2 M：HClO 极性 (注意：此空1分，其余每空2分)（3）c（Na+）c（ClO-）c（OH-）c（H+）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）13略2. 现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B，氧化A时形成C,由B、C反应可生成高分子化合物。下列叙述错误的是（ ）A.A属于醛类 B.A分子中有6个原子，含碳40%C.A的相对分子质量为58 D.1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出4 mol 银参考答案：B3.
3、 与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：ACH3CH2OH BCH3CHO CCH3OH DCH3COOH参考答案：D略4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 BFe(OH)3胶体 CNaCl溶液 DCuSO4溶液参考答案：B略5. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确） ( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)H= +269.8kJ
4、/mol（反应热）D2NO2=O2+2NOH= +116.2kJ/mol（反应热）参考答案：B略6. 下列纯净物不能和金属钠反应的是 A苯酚 B甘油 C酒精 D苯参考答案：D7. 工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是A.NO2 B空气 CNa2CO3 D. KNO3参考答案：B空气是合成氨主要原料。8. 已知丁基共有4种，不必试写，立即可推断分子式C5H10O2的羧酸的同分异构体的数目是A、3种 B、4种 C、5种 D、6种参考答案：B略9. 以乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径为A先加Cl2，再加Br2 B先加Cl2，再加HBrC先加HCl，再加HBr D先
5、加HCl，再加Br2参考答案：D10. 下列物质中,不符合分子的一端亲水,另一端亲油的是()A.C17H35COONaB.CH3CH2CH3C. D.CH3(CH2)4COOH参考答案：B解析：表面活性剂的基本性质是具有极性基团(亲水)和非极性基团(亲油)。烃基是非极性基团能亲油,而酸根为极性基团能亲水,故A、C、D符合上述性质。11. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）A. C元素的最高正价为+7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2+ D还原性：A2C参考答案：C12. 干冰和二氧
6、化硅晶体同属A元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是 A二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 BC、O键键能比Si、O键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D干冰易升华，二氧化硅不能参考答案：C13. 下列加工和食用蔬菜的方法,易造成维生素C损失的是( )切碎了再洗 长时间煮 炒熟后长时间放置 炒菜时加醋A. B. C. D. 参考答案：C略14. FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol参
7、考答案：C略15. 下列离子方程式正确的是（ ）A.HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用铜为电极点解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：DA.该离子方程式是电离方程式，不是水解的离子方程式，错误；B.铜是活性电极，在阳极失电子，错误；C.白醋是弱电解质，写化学式，错误；选D.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实
8、验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的 。(2)实验用品：仪器： ； (请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡(4)实验结论 。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因 。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强 。参考答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律 (2)试管胶头滴管(3) 序号实验方案实
9、验现象加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种) 略三、综合题（本题
10、包括3个小题，共30分）17. 某些化学键的键能如下表所示（kJmol1）：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） 能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是_ _。ACl2 Br2 I2 BI2 Br2 Cl2 （5）预测1m
11、ol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。参考答案：（1） 吸收 247KJ （2） 179 （3） H2 I2 HCl HI （4） A （5） 多 18. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；H0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。A升高温度 B增大压强 C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。 FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式： 。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠
