《广西壮族自治区柳州市露塘农场中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区柳州市露塘农场中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区柳州市露塘农场中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列变化过程不是自发的是A原电池产生电流 B石灰石的分解C在密闭条件下体系从有序变为无序 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应参考答案：B2. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A 42135 B 21534 C 54231 D 35241参考答案：A3. 参考答案：A略4. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-1025 kJmo
2、l-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()参考答案：C略5. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B. 工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C. R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：A略6. 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电
3、池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D由总反应方程式知，I失去电子(氧化反应)，Fe3得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明Fe3得电子速率与Fe2失电子速率相等，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2，导致平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成Fe3，甲中石墨作负极，D项错。7. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）ANaOH
4、BNH3H2O CAgNO3 DBaCl2参考答案：A略8. 下列物质中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷参考答案：A解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞;二氧化碳造成温室效应。9. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A24g镁的原子里最外层电子数为NA B 1L 0.1mol L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：C略10. 白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的H2的最大
5、用量是（ ） A4 mol B5 mol C 6 mol D 7 mol参考答案：D略11. 如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（ ）A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B.断开K1，闭合K2时，OH向b极移动C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH4e=O2+2H2OD.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+ + 2e=H2参考答案：D略12. 微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，以下不属
6、于微量元素的是A.N B.Zn C.Fe D.I参考答案：A13. 下列各组物质肯定互为同系物的是 （ ） A苯酚和苯甲醇（ ） B 乙醇和乙二醇CC4H8与C5H10 D醋酸与硬脂酸参考答案：D略14. 生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是()加碘食盐就是在其中加入碘单质；用甲醛溶液浸泡海产食品；用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；用次氯酸钙净化不太澄清的井水；变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应A
7、BC D全部参考答案：A加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。故本题只有正确。15. 现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是A硅 B铜 C二氧化硅 D铝参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离
8、子。参考答案：(1)用焰色反应验证K+。用洁净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+（2）取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，证明有AI3+（3）取明矾溶液少许，用盐酸酸化，再加BaCI2溶液产生白色沉淀，证明有SO42略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配
9、合物的颜色为 （3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O乙醛中碳原子的杂化轨道为，1mol乙醛分子中含有的键的数目为乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子（4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为参考答案：（1）X射线衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）12考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化
10、类型判断.分析：（1）晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；（2）根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的电子后失去3d上的电子，硫氰化铁为血红色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型，醛基中的C采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个键和一个键；乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高；根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞解答：解：（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发
11、生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为：X射线衍射；（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个键和一个键，则1mo
12、l乙醛含有6mol键，即6NA个键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为41+6+8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个；故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为83=12；故答案为：12点评：本题考查了晶体的性质、原子核外电子排布规律、共价键类型、氢键、杂化类型、晶胞配位数计算，综合性非常强，题目难度中等，其中晶胞配位数的计算是本题的难点
13、18. 莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：A的分子式是 。A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型 。B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种。参考答案：略19. I.已知下列三个热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131 kJmol1写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。_；II. 氨气溶于水得到氨水，在25下，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。III.下列5种有机化合物：水杨酸（ ）、苯酚（ ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是 。（填化学式）其中能与FeC
