《江苏省镇江市丹徒荣炳中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市丹徒荣炳中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省镇江市丹徒荣炳中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃分子中有一个环和两个双键，它的分子式可能是AC7H8 BC4H6 CC5H6 DC2H4参考答案：C略2. 下列电子式中，书写正确的是（ ）参考答案：B略3. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：B略4. 设阿伏加德罗
2、常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A室温下体积为10L、pH13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NAC电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NAD体积为1L、物质的量浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO参考答案：A略5. 把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是 A、20 mL 3 mol/L 的X溶液 B、20 m L 2 mol/L 的X溶液 C、10 m L 4 mol/L 的X溶液 D、10 m L 2 mo
3、l/L 的X溶液参考答案：A略6. 下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是A苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C溴苯中溶有溴（苯，分液） D乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）参考答案：B7. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：C D B气态氢化物的稳定性：ABC四种元素能够在同一周期 D原子半径：CA参考答案：D略8. 通过一次反应不能直接完成的是 N
4、2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A B C D参考答案：D略9. 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.丙炔 B.环丁烷 C.甲苯 D.苯参考答案：D10. 下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）ACH2CHCl BCH3CCCH3CCH3CHCH2 DCH3CHCHCH3 参考答案：D略11. 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OH C每转移
5、0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略12. 有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述： 1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷 能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸 O1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的C0224 L 以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛 常温常压下，甲烷、甲醛呈气态 l50时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强， 烷燃烧前后体积不变 下列组合正确的是 A B C D参考答案：B13. 下列说法正确的是（）A离子化合物中可能含有非极性共价键B在
6、晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1：2D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A考点：化学键；微粒半径大小的比较专题：化学键与晶体结构分析：A离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键；B在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子；C在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个SiO键；D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低解答：解：A离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，故A正确；B在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误；C在二氧化硅晶体中，每个Si原
7、子形成四个SiO键，其Si原子与SiO键数目比为1：4，故C错误；D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如S的熔点大于Hg，故D错误；故选A点评：本题考查了化合物和化学键的关系、物质的构成微粒等知识点，根据物质中存在的化学键、物质的结构、物质的构成微粒等知识点来分析解答，注意：含有阴离子的物质一定含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子，为易错点14. 某有机物的结构简式为CH2=CHCHCHO，下列对其化学性质的判断中不正确的是（ ）A、能被银氨溶液氧化B、能使KMnO4酸性溶液褪色C、1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D、1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反
8、应参考答案：D略15. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OB. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH =Cl+ClO+H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OHBaSO4+H2D. 铁粒与稀硫酸的反应：Fe+ 2H+ = Fe 3+ + H2参考答案：B碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ CO2+ H2O，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式是：Cl2+ 2OH =Cl+ClO+H2O，故B正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+2H+2O
9、HBaSO4+2H2O，故C错误；铁粒与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe+ 2H+ = Fe 2+ + H2，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，
10、请简述其原因：_ 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充
11、分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_ _，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。（2）
12、原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是_。 X的物质的转化率是_。参考答案：略18. 某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）属于取代反应的有 （填序号），的反应类型为 的反应类型为 ；（2）有关物质的结构简式：A ； F ；（3）有关反应的化学方程式： （4）围绕有机物 ，回答下列问题：在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简式： 该有机物有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式： A遇FeCl3溶液显紫色； B遇紫色石蕊试液不变红；C苯环
