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1、黑龙江省伊春市宜春上高第五中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 汉江流域多次发生“水华”现象,江面上有大量的绿色漂浮物,取水样分析:绿藻含量比正常情况下偏高很多,含O2量明显偏低,浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是()A.水土流失B.汉江流域农业生产中长期使用农药C.生活废水大量排入汉江,使水体富营养化D.有毒废水大量排入汉江参考答案：C水华现象是水体的富营养化导致的,主要是水体中N、P的含量过高,使藻类植物迅速生长形成的,故选C。2. 25时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列
2、图像变化合理的是参考答案：AC略3. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为A. 87.5 B. 92.9 C. 96.3 D. 100参考答案：略4. 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ） A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略5. 在一定温度下，将等量的Z气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t
3、0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z三种气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为：2Z3X+2YB容器达到平衡所需时间大于t0C容器中反应的平衡常数小于容器中反应的平衡常数D两容器中反应均达到平衡时，容器中Z的转化率小于容器中Z的转化率参考答案：BD略6. 金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如下图），下列说法错误的是A1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2 B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应参考答案：C略7. 有机物的结构简式为
4、 ，关于该物质的下列说法：能发生取代反应；能发生加成反应；能发生氧化反应；能发生消去反应；能和NaOH溶液反应；能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是（）A B C D参考答案：B略8. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol-1）：PP：198、 PO：360、 O=O：498。则反应P4（白磷,s）+3O2(g)= P4O6(s)的反应热H为 A-1638 kJmol-1 B+1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJm
5、ol-1参考答案：A略9. 锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视目前已经研制成功了多种锂电池某种锂电池的总反应可表示为：LiMnO2LiMnO2若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.6010-19C)A3.5103g B710-4g C4.5210-3g D4.5210-2g参考答案：C10. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的pH4B升高温度，溶液pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的
6、c(H)约为水电离出的c(H)的106倍参考答案：B略11. 下列实验能达到目的的是（ ） A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略12. 下列物质中，属于酚类的是 参考答案：C13. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形参考答案：D14. 一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g
7、)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是AxyzB平衡向右移动CB的转化率升高DA的物质的量减少参考答案：A略15. 氯化硼BCl3的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用sp杂化C. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等
8、进行了以下探究， 请你参与并完成对有关问题的解答。资料获悉氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu 和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。 在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。C 实验探究（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是 。（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了 实验结论，应在A和B之间增加一个装有 （填药品名称）的干 燥装置。（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象
9、为黑色固体变成红色，C 装置中的现象为 。交流讨论（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓 硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色 固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是 。（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是 否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质 量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固 体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是 。 若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c 。
10、拓展延伸（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通 过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的 CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量 的代数式为 。参考答案：（1）NH4Cl Ca(OH)2（2）碱石灰（3）无水 CuSO4变成蓝色（4）稀H2SO4（5）Cu2O （6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共8分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容
11、器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（4）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)； 氢气的转化率 ； 该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）； 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2 参考答案：（共8分）0.025 75% 5.33 CD 略18. 实验室制取少
12、量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。参考答案：（1）乙醇，b （2）NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(3) 冷却、液封溴乙烷；3（4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）(5) d,乙烯（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶略19. 由环己
