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1、河南省信阳市隆古中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）A.C6H12BC6H14CC7H12DC7H14参考答案：B略2. 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A. 2Al+Fe2O32Fe +Al2O3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2 D. HBr H + Br参考答案：D生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A错误；生石灰溶于水变
2、为熟石灰，放热反应，B错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；HBr H + Br，断键过程为吸热反应，D正确；正确选项D。点睛：如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应为放热反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应正反应为吸热反应。3. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A略4. 微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJmol1，化学
3、键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是Aabc Bbac Ccba Dbca参考答案：D略5. 下列各组中的比值等于2：1的是（）ApH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比BK2S溶液中c（K+）与c（S2）之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A根据两者都是强碱，NaOH是一元
4、碱，Ba（OH）2是二元碱分析；BS2会水解，导致数目减少；C醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；DH+浓度相同解答：A两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；B因为S2会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；C醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；DHCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低6. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应
5、的类型有取代反应加成反应消去反应水解反应氧化反应加聚反应AB C D参考答案：D略7. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度A B C D参考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。8. 下列物质属于酸的是( )AKClBO2CNaOHDHNO3参
6、考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物解答：解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确故选D点评：本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等9. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa 溶液
7、与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4 )c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1参考答案：CA二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），错误；B、0.1mol/LCH3COONa与0.05mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，剩余等量的醋酸钠，同浓度的醋酸钠和醋酸溶
8、液显酸性，以电离为主，则c(CH3COO) c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，错误；C正确；D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亚铁离子和铵根离子都水解，错误；选C。10. 要证明一氯甲烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加热 加蒸馏水冷却后加入HNO3后酸化 加入NaOH的乙醇溶液A B C D参考答案：B略11. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSClC.热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO4参考答案：D
9、12. 下列一卤代烷不能发生消去反应的是 A、CH3CH2Cl B、(CH3)2CHCl C、(CH3)3CCl D、(CH3)3CCH2Cl参考答案：D略13. 关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42 (aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)(aq)参考答案：B铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，放电时Pb作负极：Pb2eSO42=PbSO4，在正极上：PbO22e4HSO42=PbSO42H2O；充电时，
10、H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。14. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()AKCl固体 B铁粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液参考答案：C略15. X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知 AX元素的原子半径大于Y元素的原子半径 BX元素的电负性大于Y元素的电负性 CX原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u DX元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成环己烯的反应和实验装
11、置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：实验步骤：1、合成：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。2、提纯：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是。加入沸石的目的是 。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并。本实验分液所得产物应从倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2
12、CO3溶液的目的是 加入无水CaCl2的作用是 （5）本实验所得环己烯的产率是 (产率=100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）维生素B6是维持蛋白质正常代谢的必须维生素，合成方法如下：请回答下列问题 （1）D的结构简式为 ； （2）E转变成F的过程中涉及的有机反应类型有三种，分别是取代、 、 。（3）F转化为G的反应分两步进行，均为取代反应。写出两步反应的化学方程式： ； 。（4）维生素B6分子中的“CH2OH”在一定条件下被氧化成“COOH”而形成二元酸。该二元酸在一定条件下与物质G通过肽键能形成具有不同链节的高分子化合物，请写出其中一种的结构简式 参考答案： （1） ； （2分）（2）还原、加成 （顺序可颠倒）（2分） （3）（3分）（3分）（4） （或其它）（2分）略18. 参考答案：(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅19. 对位上有C4H9 的苯胺可能有4种异构体，它们是 ， ， ， 。参考答案：略
