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1、河北省张家口市蔚县暖泉中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物命名正确的是 A2-甲基-3-丁炔 B2-甲基-1-丙醇 CH2ClCH2Cl C二氯丙烷 D 2甲基丁烷参考答案：D略2. 下列说法正确的是 非极性分子中一定含有非极性键 离子键强度由大到小: NaF NaCl NaBrNaI配合物一定含有配位键 Na-K合金是由Na+与K+通过静电吸引作用而形成金属键中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A B C D参考答案：A略3. 下列有关说法正确的是A漂白粉久置于空气
2、中会增加漂白效果B铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C蓝铜矿Cu3(OH)2(CO3)2也可表示为3CuO2CO22H2OD以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质参考答案：D略4. 下列过程发生化学变化的是A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融 参考答案：C略5. 把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里，使它们发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述中错误的是AA的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） BB的平衡浓度为2mol
3、/LCB的转化率为20% Dx = 2参考答案：B略6. 在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为 A10% B20% C40% D50%参考答案：C略7. 下列离子反应方程书写正确的是（ ）A. H2O + H2O H3O+ + OH B. CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D.2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2参考答案：A略8. 根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组
4、成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们都只有键C它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD它们的立体结构都相同参考答案：C略9. A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A.B元素原子序数大小是：（A）BA （B）AB （C）B=A （D）A=B+2参考答案：A10. 反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?L1?s1，则这段时间为（）A0.1s B2.5s C5s D10s参考答案：C解：用O2表示的反应速率为0.04mol?L1?s1，则v（SO3）=2v
5、（O2）=20.04mol?L1?s1=0.08mol?L1?s1，故反应时间=5s，故选C11. 检验未知溶液（可能含有SO32-、SO42-）中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液参考答案：C略12. 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是参考答案：B略13. A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与
6、B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是( )A B C D参考答案：C14. 下列物质中属于同分异构体的一组是AO2和O3 BCH4和C2H6 CCH3OCH3和CH3CH2OH D1H和2H参考答案：C略15. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：下列醇能被氧化为醛类化合物的是 A. B. C. D. 参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15
7、 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4
8、)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，在170超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂
9、质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：_、_。(2)乙同学观察到的黑色物质是_，刺激性气体是_。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：_。(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有CO。设计装置a的作用是_ 浓溴水的作用是_， 稀溴水的作用是_。参考答案：（10分）(1) CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O CH2=CH2 + Br2 B
10、rCH2CH2Br （21分）(2) C（1分） SO2 （1分）Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 （1分）(3)安全装置，防倒吸（1分）吸收乙烯、二氧化硫气体（2分） 检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）略18. 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。（1）非金属性最强的元素是 ；（2）Ne 原子结构示意图为 ；（3）C 与N 中，原子半径较小的是 ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有 （填“HCl”或“HClO”)（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；（6）元素硅的氧化物常用
11、于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H) 。（相对原子质量C-12、H-l) （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 。参考答案：（1）F（或氟） （2） （3）N （4）HClO （5）NaOH Al(OH)3（6）光导纤维 （7）6:l （8）MgCl2Mg + Cl2略19. 12分）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。(2)已知反应Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) H =a kJ/mol 测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：该反应的化学平衡常数表达式K= ，a 0（填“”、“”或“=”）。在500 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为 ，生成CO的平均速率v(CO)为。700反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填字母）。A缩小反应器容积 B增加Fe的物质的量C升高温度到900 D使用合适的催化剂参考答案：略
