《辽宁省铁岭市县中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省铁岭市县中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省铁岭市县中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质中，互为同系物的是()ACH3CH2CH2CH3与 B醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C乙醇和甘油 DCH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl参考答案：B2. 下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A苯和苯甲酸 B乙烷和乙醇 C甲醛和甲酸 D乙烯和环丙烷参考答案：A略3. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是（ ） A氢
2、氧化铝：中和过多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛 D医用碘酒：人体补碘参考答案：A略4. (双选)在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A反应为可逆反应，不能完全转化；B容积不变，通入1mo
3、l氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算解答：解：A反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为
4、0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的100%=90%，故D正确；故选BD点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大5. 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( ) 参考答案：C6. 只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鉴别开来的是 （）AFeCl3溶液 B溴水
5、C酸性高锰酸钾溶液 DN a OH溶液参考答案：B略7. 下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 A B C D参考答案：A8. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B4 C5 D6参考答案：A略9. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A、福尔马林（蚁酸）：
6、加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：C10. 人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示的结构简式） 以上四种信息素中互为同分异构体的是A和 B和 C和 D和参考答案：B略11. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c
7、（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.2参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol
8、/L，代入平衡常数表达式计算解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=2.2，故D正确；故选D点评：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可
9、溶性固体12. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（ ）A 脂肪酸 B氨基酸 C葡萄糖 D蔗糖 参考答案：B略13. 在地壳中含量最多的金属元素为 A 、钠 B、镁 C、铝 D、铁参考答案：C14. 长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是 A第9列元素中没有非金属 B第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3 C最外层电子数为ns2的元素在第2列 D10、11列为ds区的元索参考答案：AB15. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混
10、合加热，有酸性气体产生那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是 A5 B4 C3 D2 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制2500.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
11、实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留小数点后四位）实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，
12、请简述你的实验方案 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 电极c的质量变化是 g；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）甲溶液 ；乙溶液；丙溶液；参考答案：（10分）（1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。 2.8L 16g (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。增大， 减小， 不变略18. 已知：N N的键能是946kJ/mol，HH的键能为436kJ/mol，NH的键能为391kJ/mol，请根据此次而出合成氨反应的热化学方程式_，该反应的熵变S_0(填“”)。将1mol
