《广东省深圳市元平特殊教育学校2022年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市元平特殊教育学校2022年高二化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省深圳市元平特殊教育学校2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A良好的绝缘性 B良好的绝热性C良好的导热性 D熔点低参考答案：B略2. 在相同条件下，下列哪种燃料产生的污染程度最低A沼气 B石油C煤 D木柴参考答案：A3. 在一真空密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25。若在同一容器中在
2、相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率（ ）A15mol、25 B20mol、50C20mol、75D40mol、80参考答案：C略4. 工业上利用反应：3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ）A该反应中Cl2是氧化剂 B若管道漏气遇氨就会产生白烟C该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D该反应中氨气发生还原反应参考答案：D略5. 下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是 （ ）A当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零B平衡状态是一种静止的状态，因
3、为反应物和生成物浓度都不再改变C化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变D当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度参考答案：DA当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等，但不为零，错误；B平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物浓度保持不变，错误；C化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变，错误；选D。6. 25oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液说法错误的是AA、B间的溶液中可能有：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)BB点： c(CH
4、3COO-)=c(Na+)c(OH)=c(H)CC点： c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) DNaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 molL-1参考答案：D略7. 下列物质中属于醇类且发生消去反应的是（ ）ACH3OH B CCH3CH(OH)CH3 D参考答案：C略8. 一定条件，在2L密闭容器里加入一定量A发生变化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g) C(g)+2D(g) ,测得平衡时A的浓度为0.3 molL-1,B为0.2 molL-1,C为0.05 molL-1。最初在容器里加入A的物质的量是A0.6 mol B.0.9 mol C.1.
5、2 mol D. 0.45 mol参考答案：B9. 下列实验操作或装置正确的是参考答案：C不能用一只酒精灯点燃另一只酒精灯；蒸馏时冷凝管的水的流向应是从下口进；稀释浓硫酸是应该把浓硫酸沿烧杯壁流入其中，并同时用玻璃棒搅拌。10. 已知：2C (s) O 2(g) 2CO (g) H 221.0 kJ/mol C (s) O 2(g) CO2 (g) H 393.51kJ/mol计算反应C (s) CO2 (g) 2CO (g)的反应热H为（ ）A. 172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mol C. 283.01 kJ/mol D. 504.00 kJ/mol 参考答案：A略
6、11. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSCl B若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl参考答案：C12. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是( )( A )取代、加成、水解 ( B )消去、加成、取代( C )水解、消去、加成 ( D )消去、水解、取代参考答案
7、：B13. 对三联苯是一种有机合成的中间体工业上合成对三联苯的化学方程式为3 2H2. Fe 下列说法中不正确的是()A上述反应属于取代反应B对三联苯分子中至少有16个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有4种D0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2参考答案：D略14. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2+Cu2+D醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ H+ CO2+ H2
8、O 参考答案：A略15. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式是：2Cl-2e=Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用p
9、H试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 参考答案： 100mL容量瓶 （2分）
10、（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分） 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求完成下列问题：（1）系统命名为 ；（2）4甲基1戊烯的键线式为 。（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式 ；（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式 （5）下
11、列有关实验的说法不正确的是_。A制乙烯时，温度计应插入反应混合液中B实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化C检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液D做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤E将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少参考答案：(5)BCD18. （10分）向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。恒温条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变条件，平衡体系中
12、反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（不同时充入反应物和生成物）。已知只有t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。 （1）若t-1=15min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= 。（2）t5时改变的条件为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5则K1= （保留两位小数），K3、K4、K5之间的关系为 （用“”、“”或“=”连接）。（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。参考答案：略19. 某有机物的结构简式为： ，请推测其具有的化学性质，填写下列空白：（1）该有机物中含有官能团的名称是 和 。（2）该有机物 （填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。（3）该有机物不可能发生的反应为 （填字母）。a银镜反应 b酯化反应 c还原反应
