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1、湖南省永州市大忠桥镇第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关海水提溴的叙述中,不正确的是()A.海水中的溴是以Br2形式存在,利用空气吹出法可获得Br2B.利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收C.氯化过程发生反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.吸收过程中,先用SO2将Br2还原为HBr,再用Cl2氧化HBr得到Br2参考答案：A解析：海水中的溴元素是以Br-形式存在,A项错误。2. 将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为11混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 A
2、硫酸亚铁 B硫酸铵 C硫酸亚铁铵 D硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体参考答案：C3. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式是：2Cl-2e=Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子参考答案：CD略4. 25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.
3、810-54.910-10K1=4. 310-7 K2=5.610-11A物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和H2CO3溶液中，H2CO3中c（H+）大 BNa2CO3溶液显碱性， NaHCO3溶液显酸性C向NaHCO3溶液中滴加HCN 溶液，发生反应NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2OD25时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(CH3COONa)参考答案：略5. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在273 K、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用()(已知在273 K
4、、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，其焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1)A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变参考答案：A在等温等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。在273 K、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡灰锡HTS的问题。HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，因此在此温度和压强下白锡会变为灰锡。6. 当CH3COOHH+CH3COO已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）ACH3COONaB
5、NH3?H2OCHClDH2O参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】向醋酸溶液中加入含有CH3COO或H+的物质能抑制醋酸电离，溶液的PH要减小，则溶液中氢离子浓度增大，二者结合分析解答【解答】解：A向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故A错误；B向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故B错误；C向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，抑制醋酸电离，故C正确；D稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故D错误；故选：C7. 某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是A2-甲
6、基-1-丁烯 BB2-甲基-2-丁烯 C3-甲基-1-丁炔 D3,3-二甲基-1-丁炔参考答案：D略8. 某反应2AB(g)= C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0参考答案：C略9. 最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A水的电离过程是放热的过程 B水的电离和电解都需要电C冰熔化成水是一个吸热的过程 D加入电解质一定会破坏水的电离平衡参考答案：C略10. 生产水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是A血料多孔，表面积大，可吸附人体
7、内的矿物尘埃 B营养价值极高C血料可杀菌消毒 D可医治某些疾病参考答案：A略11. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时， 一定能说明达到平衡状态的标志是A体系的压强不再改变 B各组分的浓度不再改变 C反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD单位时间内消耗m mol A，同时消耗p mol C参考答案：BD略12. 可以用分液漏斗分离的混合液是 （ ）A、乙酸乙酯和水 B、四氯化碳和溴 C、苯和苯酚 D、乙醇和乙酸参考答案：略13. 有五瓶溶液分别是10毫升0.
8、60 mol / L NaOH水溶液 20毫升0.50 mol / L硫酸水溶液 30毫升0.40 mol / L HCl溶液 40毫升0.30 mol / L CH3COOH水溶液 50毫升0.20 mol / L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D.参考答案：D略14. 在5NH4NO32HNO34N29H2O中发生氧化反应和还原反应的氮原子质量比是 A11 B35 C53 D28参考答案：C略15. 能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上
9、的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油参考答案：D试题分析：地沟油的主要成分是酯，矿物油的主要成分是烃。A.地沟油含C、H、O元素，也能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油，错误；B.地沟油与矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，错误；C.地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，错误；D.地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成钠盐和甘油，所以溶液不分层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含
10、杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。装置中盛装的试剂是 ，其作用是 。（2）在CuCl2溶液转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(aq) +4H2O(l) 蓝色黄色上述反应的化学平衡常数表
11、达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法a. b. 。参考答案：（1）分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O否 NaOH溶液 吸收未反应的氯气，防止污染空气 （2） 不变 a.加水稀释 b.AgNO3溶液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，a_.(2)
12、反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH3的物质的量是_mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_.(4)原混合气体中，ab_.(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_.(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_参考答案：略18. 根据题意回答下列问题Fe2的电子排布式为 基态铜原子简化电子排布式为 Se价电子排布图为 第二周期第一电离能由小到大的次序为 铬原子的原子结构示意图为 参考答案：1s22s22p63s23p63d6 Ar3d1
13、04s1 Li B Be C O N F Ne 略19. 已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）H=41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4（1）850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是 （填序号）A达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D第8min时，若充入CO，会导致v（正）v（逆），平衡向正反应方向移动（2）850时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.
