《江苏省宿迁市五里江中学2022年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁市五里江中学2022年高二化学联考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省宿迁市五里江中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 ( )A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团参考答案：C略2. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存 B.
2、Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C. Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2参考答案：BC3. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是( ) A反应中的能量变化如右图所示 BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C根据推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g
3、)+3H2(g)的H + 49.0kJmol1 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1参考答案：C略4. 下列说法正确的是 A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=?890.3kJmol-1B 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol-1 C测定HCl和NaOH反应
4、的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定参考答案：C略5. 月桂烯的结构如右图所示：一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多A2种 B3种 C4种 D6种参考答案：C略6. 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是() A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C.Z中溶液的pH先减小，后增大D.溶液中的SO向Cu电极定向移动参考答案：A略7. 反
5、应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B减少，不变，增大 C增大，不变，减少 D均增大 参考答案：B略8. 对已经达到化学平衡的下列反应（）（）（）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移参
6、考答案：C略9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C对于反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，增大压强，反应速率加快D SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢参考答案：C略10. 下列物质中，不属于醇类的是 AC6H5CH2OH BC6H5OH CCH2(OH)CH2OH DCH3OH参考答案：B11. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NAB
7、. 标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NAC. 7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NAD. 1mol羟基所含电子数为9 NA参考答案：D略12. 下列物质中相对分子质量最大的是 A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 淀粉参考答案：C13. 石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A乙烯 B重油 C轻质油 D液化石油气参考答案：C14. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42 B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe
8、3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32参考答案：D略15. 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A乙酸 B乙酸甲酯 C丙烯酸甲酯 D苯甲酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_。（2）中无水硫酸铜的作用是 。（3）中酸性KMnO4溶液的作用是_。（4）中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A 、B 。（5）中发生反应的离
9、子方程式是 。参考答案：（1） C+ 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O （2）检验反应生成的水蒸气 （3）除去混合气体中的SO2（4）检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽（5）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 和 ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 。参考答案：原子序数；周期；原子半径；元素主要化合价；门捷列夫试题分析：元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增，而呈周期性变化的规律，这里元素的性
10、质主要是指原子半径和元素主要化合价；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫。考点：考查元素周期律的概念、元素的性质、元素周期表。18. （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热24180kJ，写出该反应的热化学方程式 ；已知：3Fe (s)+2O2(g)= Fe3O4(s) H11184kJ? mol1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 的H= （2）某学生实验小组用50mL050mol?L1的盐酸与50mL050mol?L1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定图中装置缺少的一种仪器，该
11、仪器名称为 。将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。下列说法正确的是 A小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 B可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯KS*5U.C# D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅参考答案：（1） H= -151.2kJ/mol （2）环形玻璃搅拌器 最高 A 略19. 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：（1） （2）c(Na+)c(HCO3-)c(OH)c(H+)c(CO32-) （3）增大 略
