《2024年广东省东莞市第五高级中学高三化学第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年广东省东莞市第五高级中学高三化学第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各种关于酸的使用，其中正确的是A为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B检验溶液中是否含有SO时，先用盐酸酸化C乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用 D为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化2、下列表示正确的是A二氧化碳的比例模型：B丙醛的键线式：C次氯酸的电子式
2、：D异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH33、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-4、在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。
3、下列分析错误的是A反应I的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2OB反应的氧化剂是Fe3+C反应是氧化还原反应D黄铁矿催化氧化中NO作催化剂5、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A
4、常温常压下，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB20mL 10molL-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAC0.1mol NH2-所含电子数约为6.021023个D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA7、常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是Abc溶液中所有离子浓度都减小Bb点溶液pH7，说明NH4R没有水解Cc点溶液中存在c(R) c(NH4+)、c(H) c(OH)Dab导电能力增强，说
5、明HR为弱酸8、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%9、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10
6、、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-Cl2Br22Cl-，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强11、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AIA族与A族元素间形成的化合物都是离子化合物B第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强12、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是.选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K
7、2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性AABBCCDD13、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A铜棒的质量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO42-) -14、25时，重水(D2O)的离子积为 1.61015，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pDlgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25条件下)A重水和水两种
8、液体，D2O 的电离度大于 H2OB在 100mL0.25molL1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2molL1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD1C0.01 molL1NaOD 重水溶液，其 pD12DNH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3D2O 和 HD2O+15、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（ ）ACBNCSDCl16、有关100mL 0.1 mol/L、100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:D溶液中:二、非选择题（本题包括5小题）17、
9、高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图：已知：B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰CH3Cl+NaCNCH3CN+NaClCH3CNCH3COOH请回答下列问题：(1)A的名称是_。(2)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)D的结构简式是_。(4)E中官能团的名称是_。(5)反应的化学方程式是_。(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2能发生水解反应核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线_(其他无机试剂任选)18、
10、镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为Xe 4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：_.（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为_。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_填元素名称）。几种镧系元素的电离能（单位：kJmol-1）元素1234Yb （镱）604121744945014Lu （镥）532139041114987La （镧）538106718505419Ce （铈）527104719493547（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2Ce(NO3)6。
11、组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_（任写一种）。元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有 _（填字母）。a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2 （二氧化镨）的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为gcm-3，NA=_（用含a、的代数式表示）。19、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对
12、该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。岩脑砂的制备(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)装置C的仪器名称是_；(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要_。岩脑砂中元素的测定准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(5)装置H中盛装的试剂是_(填试剂名称)。(6)若装置I增
13、重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 Lmol-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)_(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值_(填“偏高“偏低”或“无影响”)。20、半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)已知:黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;PCl3、POCl3的熔沸点见下表:物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题:(1)B中所装的试剂是_，F中碱石灰的作用是_。(2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是_，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是_。(3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PC
