《2024学年河南省郑州市第106中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年河南省郑州市第106中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某强氧化剂ROOH22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚
2、硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为A0B+2C+3D+42、下列反应的离子方程式正确的是( )碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2 H 2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2 碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2 =2BrI2铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu2+碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+HCO3- OH-=CaCO3H2OA B C D3、已知 118 号元素的离子 W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列正确的是A原子半径：XWB氢化物的稳定性：H2YHZC单质的熔点：XWD离子的还原性：Y2Z4、利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是AK连N
3、，X极发生氧化反应BK连N，称外接电流的阴极保护法CK连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀DK连M，铁上电极反应为2H+2eH25、在Na+浓度为1.0 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是A原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D原溶液一定存在K+
4、，c(K+)可能为1.5 molL-16、下列各组物质的分类或归类正确的是（ ）电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5同位素: 1H2、2H2、3H2 同素异形体: C60、金刚石、石墨 放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A B C D7、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）AN室中硝酸溶液浓度a%b%Ba、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜CM、N室分别产生氧气和氢气D产品室发生的反应为+OH- = NH3+H2O8、下列说法中正确的是( )A二氧化硫溶于
5、水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9、某同学做了如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中正确的是A加热铁片所在烧杯，电流表指针会发生偏转B用KSCN溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、的腐蚀速率相等D“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀10、向100mL0.1molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示
6、。则下列说法中正确的是Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab段发生反应的离子方程式是 SOBa2=BaSO4Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL11、化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：Cl的结构示意图： ；羟基的电子式：；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO；碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2O；CO2的比例模型：；原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是()ABCD12、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色
7、沉淀CuI，溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀13、调味品食醋中含有3%5%的（ ）A甲醇B乙醇C乙醛D乙酸14、工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g） H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） H=-23.
8、5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.3 kJ/mol下列说法不正确的是ACH3OH和乙醇均可发生消去反应BCH3OCH3中只含有极性共价键C二甲醚与乙醇互为同分异构体D水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g） H=-248.4kJ/mol15、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）AF、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱B通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）
9、CAl(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解DNa在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O216、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列叙述正确的是（ ）AX的单质通常保存在煤油中B简单氢化物的稳定性：YZWCZ的氧化物对应的水化物均为强酸DZ2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构17、在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是A加热时无水蒸气逸出B胆矾晶体由蓝变白C固体质量不再减小D固体质量不断减小18、用电解法测量某工业废气中
10、CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是Ab为电源的正极B阳极的电极反应式为COH2O2eCO22HCH向阳极移动D理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子19、某溶液中含有大量、Na、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度减小的是(假设溶液体积无变化)( )A、NaB、CCH3COO-、D、Na+、20、将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B对比实验和，为了证明
11、增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动21、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）A可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3BG点对应溶液中：c（Na+）c（Cl）c（ClO）c（OH）c（H+）CH、 F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大22、下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A合成氨B制纯碱C乙烯水化DSO2转化为SO3二、非选择题
12、(共84分)23、（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为_(填化学式 ，下同)(2)试样溶液中肯定存在_离子。试样中可能存在_离子。(3)写出沉淀1部分溶解的离子方程式_。24、（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液
13、态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（2）元素E、F可形成多原子化台物E2Fx（x2）该化台物中所含的化学键类型是_。（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_。（填化学式）（4）实验室可利用_（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。（5）写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_。（6）处理含BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_。25、（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。有如下实验，回答下列问题：实验：采用ClO2气体和NaOH溶液制取NaClO2晶体，按下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，3860时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_。（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂
