《2024学年江苏省百校高三化学第一学期期中综合测试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024学年江苏省百校高三化学第一学期期中综合测试试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下实验装置和相关描述正确的是（ ）A装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气B利用装置B可将少量海水淡化，蒸馏中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片C实验室中装置
2、C可以实现制备少量的小苏打D通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4Cl的纯碱2、常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B甲基橙显黄色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-3、元素性质呈周期性变化的根本原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的金属性和非金属性呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素化合价呈周期性变化4、下图所示装置中，属于原电池的是ABCD5、下列物质的水溶
3、液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A全部都可以B仅C仅D仅6、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NAB标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NAC铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L7、分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且
4、在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有( )A8种 B7种 C10种 D12种8、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键9、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5
5、 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小AABBCCDD10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g。下列说法正确的是A简单离子半径：ZWXYBW的氧化物对应的水化物一定是强酸CX、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定D工业上，常采用电解熔融ZY的
6、方法制备Z的单质11、下列离子方程式正确的是( )A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OB向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3AlO2H2OCO2Al(OH)3C铁电极电解饱和食盐水：Fe2H2OFe(OH)2H2D向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO12、已知还原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL113
7、、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等14、室温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-26，下列离子组合在此溶液中一定能够大量共存的是AClO-、K+、Cl-BNO3- 、Ba2+、Cu2+CNO3-、Ba2+ 、Na+DNH4+、Ba2+、NO3-15、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为
8、PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是( )A电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C正极反应式：PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2OD电池工作过程中，两个电极的质量均减小16、下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示反应:X(g) +Y(g)2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。B图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化D图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度
9、的变化二、非选择题（本题包括5小题）17、如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式X：_；F_。（2）写出AD的化学方程式_。（3）写出实验室制备C的化学方程式_。（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_。原NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L。1
10、8、已知AH均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。（1）写出C与水反应的离子方程式_，假设温度不变，该反应会使水的电离程度_（填写“变大”“变小”“不变”）（2）B的水溶液呈_性，用离子方程式解释原因_（3）将AH中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是_（填序号）（4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH)之比为_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_19、某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）
11、和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反应中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：KspAl(OH)31.01033、KspFe(OH)33.01039、KspMn(OH)22.01013、KspZn(OH)21.01017、Ksp(MnCO3)2.01011、Ka1(H2CO3)4.0107、Ka2(H2CO3)5.61011。回答下列问题：（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式_。（2）反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种
12、金属，滤渣2的主要成分是_。（3）反应中MnO2的作用是_，若反应后溶液中Mn2、Zn2均为0.1molL1，需调节溶液pH范围为_（溶液中，当一种离子的浓度小于106mol/L时可认为已不存在），X可以是_。（填字母代号）aMgO bZn(OH)2 cCu2(OH)2CO3 dMnCO3（4）反应中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_。（5）MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，该反应的离子方程式为_。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：_。20、亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水，微溶
13、于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：I.亚硝酸钠的制备(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是_。(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_。II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：-152(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是_。(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左右连接)：A、C、_、_、_。(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置E的作用是_。通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为_。III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(6)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案：_。21、在温度
