《湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高二上学期12月联考化学Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高二上学期12月联考化学Word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52 Cl 35.5 Mn 55 Ti 48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源B. 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C. 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝D. 镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护【答案】D【解析】【详解】A天然气和沼气的主要成分都是甲烷，是比较清洁的能源，沼气是可再生能源，但天然气是不可再生能源，A错误；B燃煤时加入生石
2、灰可以减少SO2的排放，可以减少酸雨的形成，但并没有减少CO2等温室气体的排放，B错误；C回收处理废旧电池，可以回收一些金属，但主要是为了防止重金属污染土壤和地下水等，C错误；D镀锌的铁表面有划损时，可能形成原电池，此时锌作负极，铁作正极，铁仍然受到保护，D正确；答案选D。2. 下列措施与化学反应速率无关的有向炉膛内鼓风 炉膛内用煤粉代替煤块 食物存放在冰箱 糕点包装内放置除氧剂 将固体试剂溶于水配成溶液后反应 高炉炼铁增大炉高 在铁制品表面刷油漆 向门窗合页里注油 纸张在暴晒下变黄 某些电化学反应外加强磁场A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项【答案】B【解析】【详解】向炉膛内鼓风，增大氧
3、气浓度，加快反应速率，故不选； 炉膛内用煤粉代替煤块，增大接触面积，加快反应速率，故不选； 食物存放在冰箱，降低温度，减慢食物氧化变质速率，故不选； 糕点包装内放置除氧剂，降低氧气浓度，减慢食物氧化变质速率，故不选；将固体试剂溶于水配成溶液后反应，增大接触面积，加快反应速率，故不选； 高炉炼铁增大炉高，延长反应时间，与反应速率无关，故选； 在铁制品表面刷油漆，隔绝空气，降低铁的腐蚀速率，故不选； 向门窗合页里注油，目的是起到润滑作用，降低门窗开关时的声响，与反应速率无关，故选； 纸张在暴晒下变黄，是因为纤维素被氧气氧化的速率加快，故不选； 某些电化学反应外加强磁场，可以加快电化学反应速率，故不
4、选；与化学反应速率无关的是，选B。3. 下列说法正确的是A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g) H10，H2(g)+S(s)=H2S(g) H20，则H1H2B. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C. 已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6k
5、J/mol【答案】A【解析】【详解】AS(s)S(g)要吸热，因此反应H2(g)+S(g)=H2S(g)放出的热量要比反应H2(g)+S(s)=H2S(g)放出的热量多，但反应为放热反应，焓变是负值，因此H1H2，A正确；B氢氧化钠分批加入，会造成热量的散失，误差较大，应一次性全部加入，B错误；C1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成的稳定化合物是液态水，其热化学方程式中，水应是液态，C错误；D合成氨的反应为可逆反应，放出的热量与转化率有关，由于转化率未知，所以根据已知条件无法计算该反应的焓变，D错误；答案选A。4. 能正确表示下列变化的离子方程
6、式是A. NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2O H3O+SOB. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+PbS=CuS+Pb2+C. 用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H+2Cl-H2+2AgClD. 泡沫灭火器原理：3CO+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【答案】C【解析】【详解】ANaHSO3溶液的水解方程式为：HSO+H2OOH-+H2SO3，A错误；B方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)的离子方程式为：SO+Cu2+PbS=CuS+PbSO4，B错误；C用银作阳极电解稀盐酸，阳极电解反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，阴极电极
7、反应式为：2H+2e-=H2，故总反应式为：2Ag+2H+2Cl-H2+2AgCl，C正确；D泡沫灭火器原理为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2，D错误；答案选C。5. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 图1可制得氢氧化铁胶体B. 图2可用来测定中和反应的反应热C. 图3的读数为42.00 mLD. 图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度【答案】A【解析】【详解】A将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中进一步加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，A能够达到实验目的；B测定中和反应的反应热时，应该用温度计测量
8、反应溶液的温度，B不能达到实验目的；C量具小刻度在上，大刻度在下，该仪器是量筒，其读数是42.0 mL，C不能达到实验目的；D标准酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管进行滴定，D不能达到实验目的；故合理选项是A。6. 温度为T ，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是A. 对c点容器加压，缩小容器体积，则此时B. T 时，a、b两点时反应的平衡常数C. 向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小D. 图中c点所示条件下【答案】C【解析】【分析
9、】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行。【详解】A在相同的反应时间内，c点对应的容器体积最大、压强最小，化学反应速率较慢，故其中二氧化氮的转化率较小，对c点
10、容器加压，缩小容器体积，则化学反应速率加快，向正反应方向进行，此时v(逆)v(正），A错误；B平衡常数只受温度影响，不受压强影响，因此，TC时，a、b两点时反应的平衡常数Ka=Kb，B错误；C向a点体系中充入一定量NO2，相当于在原平衡的基础上增大压强（因为另一反应物是固体），化学平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时，NO2转化率将减小，C正确；D由分析可知，c点反应未达到平衡状态，则v(逆)v(正），D错误；答案选C。7. 下列有关问题，与盐的水解有关的是实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(
11、OH)2固体Al2S3不能通过溶液中的反应制取加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体铁在潮湿环境中生锈A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】Na2CO3水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，会将玻璃塞粘在试剂瓶上，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，符合题意；NaHCO3与Al2(SO4)3发生互促的完全双水解生成氢氧化铝、二氧化碳，故NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，符合题意；CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，加热蒸干CuCl2溶液，HC
12、l挥发，水解平衡正向移动，得到Cu(OH)2固体，与盐的水解有关，符合题意；S2-与Al3+在溶液中发生互促的完全双水解，故Al2S3不能通过溶液中的反应制取，与盐的水解有关，符合题意；AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Al(OH)3固体，与盐的水解有关，符合题意；Fe、H2O、O2反应生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，铁在潮湿环境中生锈与盐的水解无关，不符合题意；综上所述，与盐的水解有关，D正确；选D。8. 下列说法中正确的是A. 向氨水中滴加等浓度的盐酸至c()=c(Cl-)的溶液一定呈中性B. 将的稀盐酸稀释至1000mL，所
13、得溶液的pH为9C. 常温下当水电离的为时，此溶液的pH为13D. 将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大【答案】A【解析】【详解】A向氨水中滴加等浓度的盐酸，电荷守恒为c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，若有c(NH ) =c(Cl-)，则c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，A正确；B酸溶液加水稀释不可能变成碱溶液，其不断接近于中性，将1mL1106molL1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH不可能为9，B错误；C常温下当水电离的c(OH-)为11013molL1时，若是酸性溶液，则c(H)为0.1molL1，此溶液的pH为1，若是
14、碱溶液，则c(OH-)为11013molL1，此溶液的pH为13，C错误；D将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，由于醋酸稀释时又电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此所得醋酸溶液的pH更小，D错误；故选A。9. 催化剂()的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是A. 电池可使用有机电解液B. 充电时，由正极向负极迁移C. 放电时，正极反应为D. 、和C都是正极反应的中间产物【答案】D【解析】【详解】ALi是活泼金属能与水发生反应，因此不能采用水溶液作为电解质，应使用有机电解液，故A正确；B充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极，原电池的正极与电源正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则由正极（电池中标注“”，实际阳极）向负极（电池中标注“”，实际阴极）迁移，故B正确；C由装置可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质，电极反应式为：，故C正确；D由正极的反应历程图示可知，C为最终的产物，不是中间产物，故D错误；故选：D。10. 一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关
