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1、2022-2023学年高一第一学期“四校联盟”期中检测化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能
2、用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55第I卷(选择题)一、单项选择题：本题共22小题，共44分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有A. 碱性B. 氧化性C. 还原性D. 酸性【答案】C【解析】【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确；故选C。2. 下
3、列物质既能导电又属于电解质的是A. 稀硫酸B. 熔融氢氧化钠C. 石墨D. Fe【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；但稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，选项A不符合题意；B熔融NaOH中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，选项B符合题意；C石墨能够导电，但石墨是非金属单质，不属于电解质，选项C错误；DFe是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不是化合物，因此不属于电解质，选项D不符合题意；答案选B。3. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质
4、特征是分散质的微粒直径在1100nm之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A胶体是分散质的粒子直径在1 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间，故A正确；B根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，故B正确；C溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；D胶体粒子具有吸附性，Fe
5、(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故答案为C。4. 将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是A. Na的密度比铁高B. 金属钠比铁更容易与盐酸反应C. 钠的熔点比铁高D. 金属钠能在溶液中置换出铜【答案】B【解析】【详解】A钠能浮在水面，说明钠的密度低，故A错误；B钠比铁活泼，钠能与水反应，铁不行，所以钠更易与酸反应，故B正确；C钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，说明钠的熔点比铁低，故C错误；D钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝
6、色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，故D错误；故答案为B5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。【详解】A.该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故A错误；B.该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C.该反应属于化合反应，
7、是氧化还原反应，C错误；D.该反应不属于置换反应、分解反应和化合反应，反应中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。6. 下列离子方程式正确的是A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2+ OH-=CaCO3+ H2OB. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+ SO+ Ba2+ OH-= BaSO4 + H2OC. 氧化铜与稀硫酸反应：2H+ O2-= H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H= CO2+H2O【答案】B【解析】【详解】ACa(OH)2少量，Ca2和OH-按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为：2+ Ca2+2OH-= CaCO3+ 2
8、H2O+，A错误；B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：H+Ba2+OH-= BaSO4 +H2O，B正确；C氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：2H+CuO= H2O+Cu2+，C错误；D碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为：+H+=H2O+ CO2，D错误；故答案选B7. 在某无色透明溶液中能大量共存的是A. Mg2、H、C1-、OH-B. Cu2、Ba2、-C. Na、H、Cl-、D. K、Na、【答案】D【解析】【详解】AMg2+、H+与OH-不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错误；BCu2是有色离子，不符合无色溶液条件，Ba2+与可反应生成Ba
9、CO3沉淀，B错误；CH+与可反应生成CO2气体和H2O，C错误；D各离子间均不发生反应，可大量共存，D正确；故选：D。8. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是A. 乙图所示的分类方法属于树状分类法B. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看乙应属于交叉分类法，故A错误；B从图形看甲应属于树状分类法，故B错误；C从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化
10、物，故C正确；D从乙图可以看出，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，还可能是不成盐氧化物，如CO，故D错误；故选C。9. 按照不同的分类标准，H2SO4应属于酸 硫酸盐 含氧酸 混合物 化合物 二元酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】1分子的硫酸能电离出2个氢离子，属于酸，且是二元酸，含有氧元素，属于含氧酸，硫酸属于纯净物，即为化合物，因此正确，答案选B。10. 如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是A. 分液漏斗中盛装的是浓硫酸B. B的目的是为了除去氯气中的水分C. E中盛装的是饱和氯化钠溶液D. D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶【答案】D【解析】
11、【分析】整套装置中，A为制氯气装置，B为除去氯气中的氯化氢装置，C为氯气的干燥装置，D为氯气的收集装置，E为氯气的尾气处理装置。【详解】A二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，分液漏斗中盛装的液体是浓盐酸，A不正确；BB装置的作用是除去氯气中的氯化氢，B不正确；CE中盛装的是NaOH溶液，是吸收尾气氯气，因为饱和氯化钠溶液吸收效果太差，C不正确；D因为Cl2的密度比空气大，所以导管长进短出，另外，还有防倒吸的功能，D正确；故选D。11. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HClB. 装置乙：检验样品中否含钾元素C. 装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2D
12、. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体【答案】D【解析】【详解】A氯气不溶于饱和氯化钠溶液，氯化氢极易溶于水，所以将含有氯化氢的氯气通入饱和氯化钠溶液能除去混有的氯化氢，故A正确；B透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为蓝色可以检验样品中是否含钾元素，故B正确；C碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的气体能使澄清石灰水变混浊说明有二氧化碳生成，故C正确；D氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，故D错误；故选D。12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A.
13、标准状况下，氢气所含原子数是2NAB. 水所含的分子数为0.3NAC. 含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD. 1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA【答案】C【解析】【详解】A标准状况下22.4LH2物质的量为=1mol，所含原子数为2NA，A项正确；B5.4g水的物质的量为=0.3mol，所含分子数为0.3NA，B项正确；CK2SO4的电离方程式为K2SO4=2K+，含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为NA，C项错误；DNa与水反应生成NaOH和H2，Na元素的化合价由0价升至+1价，1mol金属钠与水反应失去电子物质的量为1mol，电子数为NA，D项正确；答案选C。13.
14、下列实验现象的描述正确的是A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C. 向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有HClOD. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体【答案】A【解析】【详解】A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故A正确；B铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，实验现象为铁丝剧烈燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故B错误；C向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有，故C错误；D钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化
15、钠，实验现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误；故选A。14. 下列是关于氯水的叙述，正确的是A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D. 氯水放置数天后，pH将增大【答案】B【解析】【详解】A新制氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，则溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子，还含有H+、Cl-、OH-等，A不正确；B新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸褪色，B正确；C光照氯水时发生反应2HClO2HCl+O2，有气泡冒出，该气体为O2，C不正确；D氯水放置数天后，氯水转化为稀盐酸，c(H+)增大，p
