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1、2022年教师招聘学科专业知识(中学化学)全真模拟试题七姓名:_ 年级:_ 学号:_题型选择题填空题解答题判断题计算题附加题总分得分评卷人得分l正确答案：C,3、(单项选择题)(每题 1.00 分)以普通高中化学课程标准为依据，下列哪项不属于高中化学必修课程化学2的内容主题？（ ） A. 物质结构基础 B. 化学反应与能量 C. 常见无机物及其应用 D. 化学与可持续发展正确答案：C,4、(单项选择题)(每题 1.00 分)普通高中化学课程与九年义务教育阶段的课程相衔接，但是高中化学课程更多的强调学生（ ），为学生未来的发展打下良好的基础。 A. 主体性 B. 多样性 C. 基础性 D. 差异
2、性正确答案：A,5、(单项选择题)(每题 1.00 分)在化学学习中开展科学探究活动有利于达成的教学目标是（ ）。 A. 知识与技能目标 B. 过程与方法目标 C. 情感态度与价值观目标 D. 三者均有正确答案：D,6、(解答题)(每题 5.00 分)化学教学方法7、(解答题)(每题 5.00 分)化学实验设计8、(单项选择题)(每题 1.00 分)运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）。 正确答案：B,9、(单项选择题)(每题 1.00 分)以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）。 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C. 纤维素在人体内可水解
3、为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D. 葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒正确答案：C,10、(单项选择题)(每题 1.00 分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）。 A. IA族与族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7 C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强正确答案：A,11、(单项选择题)(每题 1.00 分)下列实验误差分析错误的是（ ）。 A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小 B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液
4、浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小正确答案：B,12、(单项选择题)(每题 1.00 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）。 正确答案：C,13、(单项选择题)(每题 1.00 分)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池:Pb(s)+Pb02(s)+2H2S04(aq)=2PbS04(s)+2H20(1);电解池:2A1+3H20Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（ ）。正确答案：D,14、(单项选择题
5、)(每题 1.00 分)下列叙述正确的是( ) A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体 D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物正确答案：B,15、(单项选择题)(每题 1.00 分)乙苯的一氯代物的结构共有（ ）。 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种正确答案：C,16、(单项选择题)(每题 1.00 分)下列对I?IV实验的现象预测正确的是（ ）。正确答案：C,17、(单项选择题)(每题 1.00 分)在一密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下： 则下
6、列表述正确的是（ ）。 A. 未测值为3g B. 丙一定是催化剂 C. 乙全部参加反应 D. 甲与乙反应的质量比为14:3正确答案：D,18、(单项选择题)(每题 1.00 分)下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）。正确答案：A,19、(单项选择题)(每题 1.00 分)粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH30H+302+4K0H=2K2C03+6H20接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是（ ）。 正确答案：B,20、(单项选择题)(每题 1.00 分)对反应14CuS04+5FeS2+12H20
7、=7Cu2S+5FeS04+12H2S04的下列说法正确的是（ ）正确答案：D,21、(单项选择题)(每题 1.00 分)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论 的（ ）。 A. 已经制得了 IBr、ICl等卤素互化物 B. 已经制得了 I205等碘的氧化物 C. 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3.2H2O等含P离子的化合物 D. 碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子正确答案：C,22、(单项选择题)(每题 1.00 分)定压力下，将1L气体的温度从0升到546.30 K则体积变为（ ）。 A. 0.5 L B. l L C. 2 L D.
8、 1.5 L正确答案：C,23、(单项选择题)(每题 1.00 分)Hess定律认为化学反应的热效应与反应途径无关，这是因为反应处在（ ）条件下。 A. 可逆 B. 恒压无非体积功 C. 恒温无非体积功 D. B和C都正确正确答案：D,24、(单项选择题)(每题 1.00 分) 列关系中正确的是（ ）。 正确答案：D,25、(单项选择题)(每题 1.00 分)下列关于同温同压下的两种气体12C180和14N2的判断正确的是（ ）。 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等正确答案：C,26、(单项选择题)(
9、每题 1.00 分)正确答案：C,27、(单项选择题)(每题 1.00 分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原 子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）。 A. 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物,也可能是共价化合物正确答案：D,28、(单项选择题)(每题 1.00 分)在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 正确答案：A,29、(单项选择题)(每题
10、 1.00 分) 正确答案：C,30、(单项选择题)(每题 1.00 分)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) H0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 下列说法正确的是（ ）。正确答案：C,31、(单项选择题)(每题 1.00 分)24.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbS04+2LiCl+Ca= CaCl2+Li2S04+Pb。 下列有关说法正确的是（ ）。 A. 正极反应
11、式：Ca+2Cl-2e-= CaCl2 B. 放电过程中，Li+向负极移动 C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7gPb D. 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转正确答案：D,32、(单项选择题)(每题 1.00 分)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）。 A. 处理过程中银器一直保持恒重 B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色
12、Ag2S转化为白色AgCl正确答案：B,33、(单项选择题)(每题 1.00 分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还有S042-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是（ ）。 A.由矿盐生成食盐，除去S042-最合适的试剂是Ba(N03)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液正确答案：D,34、(单项选择题)(每题 1.00 分)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气相同且消耗溶质物质的量最少的是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸正确答案：A
13、,35、(单项选择题)(每题 1.00 分)用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生产的CO2通人足量澄清石灰水中，得到25g沉淀。则该物质不可能是( )正确答案：D,36、(单项选择题)(每题 1.00 分)正确答案：C,37、(单项选择题)(每题 1.00 分)红珊瑚栖息于2002000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚與分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（ ）。 A. Na B. Fe C. Si D. Cu正确答案：B,38、(填空题)(每题 10.00 分)A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如下图(有关反应的条件及生成的H2O已略去）。E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2,其相对分子质量为32,常温下为液体。 请按要求填空： (1)写出F的电子式（）。 (2)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
