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1、福建省南平市新光学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是（ ）A乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应 B甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 D油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油参考答案：A略2. 实验室配制1molL1氯化钠溶液250mL，下列需用的玻璃仪器是 （ ） 250mL容量瓶 托盘天平 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 药匙 A. B. C. D. 参考答案：
2、B略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC1.7g NH4+中含有质子数为1.1NA D1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：略4. 可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法正确的是A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降
3、温措施，则该反应的正反应方向H0参考答案：D略5. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是( )。AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0参考答案：D略6. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A.丙烯 B.苯 C.甲苯 D.丙炔参考答案：B略7. 下列说法正确的是A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 家用铝锅适宜蒸煮碱性食物C. 铝位于周期表中第四周期第A族 D. 目前我国钢产量居世界首位参考答案：AD
4、8. 下列有关共价键的说法中,不正确的是( )A一个乙烯分子中有5个键，1个键B两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C气体单质中，一定有键，可能有键 D一个N2分子中有1个键，2个键参考答案：C略9. 已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有 A2种 B4种 C6种 D5种参考答案：B10. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物富含蛋白质的是A豆腐 B甘蔗 C白菜 D猪油参考答案：A略11. 衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟
5、乙烯的叙述中正确的是A都属于高分子化合物 B分子中都不含氢原子C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D都可由乙烯发生加成反应制得参考答案：A略12. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A低温下能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D高温下能自发进行参考答案：B略13. 在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C)随时间(t)变化的曲线如图所示下列结论正确的是 Ap1 p2 n 3Bp1 3Cp1 p2 n 3参考答案：D略14. 下列对化
6、学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D参考答案：D略15. 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题
7、，共10分）16. 如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置。根据题意完成下列填空：（1）写出制取硝基苯的化学方程式 。（2）长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是 （填“物质名称”）。（3）用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油 珠下沉时，表示硝 基苯已生成。这样操作的理由是 。（4）将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸 钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗 硝基苯的仪器是（填仪器名称）。检验最后用水洗至中性的操作是 。（5）经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是 。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用 擦洗。A.苯 B.酒精 C
8、.硫酸 D.水参考答案：（1）（2）苯和硝酸（3）硝基苯和苯都比混合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成。（4）分液漏斗。用胶头滴管（或玻棒）取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH=7。（5）蒸馏。 B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：CH3CH2OH（分子量为46）CH3COOC2H5（分子量为88）RCH(OH)2RCHOH2O现有只含C、H、O的化合物AF，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。(1)在化合物AF中有酯的结构的化合物是(填字母代号) 。（每答对1个给1分，每答错1个倒扣1分，但本题不出现负分。）(2)把
9、化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。参考答案：(1)B、C、E、F(2)略18. （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是_。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式_；（2）化合物B含C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是_；写出C发生银镜反应的化学方程式：_。（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是_。参考答案：（1
10、）CH2=C(CH3)COOH 、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH （2） CH3CH2CH2OH （3）略19. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1) 元素M的核外电子排布式_ ；元素L的电子排布图为_ ；(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）(3)Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的分子空间构型为_，中心原子的杂化方式是_，A的电子式为_，B的结构式为_。(4)NO3的空间构型为
11、_；写出NO3互为等电子体的一种分子的化学式_。(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_，每个Ba2+与_个O2-配位。参考答案：(1)1s22s22p63s23p1 (2) AlCNOH NOC (3)三角锥形 sp3杂化 (4)平面三角形 SO3或BF3 (5)BaPbO3 12解析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O。(1) 元素M为Al，核外电子排布式为1s22
12、s22p63s23p1；元素L为O，O原子核外有8个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，1s、2s、2p轨道电子数分别是2、2、4，其核外电子排布图为，故答案为：1s22s22p63s23p1 ；(2) 电子层越多半径越大，所以金属铝的半径最大，H的半径最小，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以CNO，故原子半径大小顺序为：AlCNOH。一般而言，同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但N的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能最大，Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是NOC，故答案为：AlCNOH；NOC；(3) N和H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子NH3和N2H4，均属由共价键构成的共价化合物，氨气的空间构型为三角锥形，N原子采用sp3杂化，电子式为：，N2H4的结构式为：，故答案为：三角锥形；sp3杂化； (4) NO3-离子中氮原子的价电子对数为3+(5+1-23)=3，所以NO3-离子的空间构型为平面三角形；NO3-离子中有四个原子，价电子
