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1、 高三模拟考试化学试题高三模拟考试化学试题 一、单选题一、单选题 1乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，乙醇属于（）A氧化物 B碱 C无机物 D有机物 2下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（）A徐光宪(创立稀土萃取理论)B屠呦呦(创制新的抗疟疾药)C袁隆平(培育杂交水稻)D于敏(提出氢弹构型理论)3我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2下列说法正确的是（）A它是O2的同分异构体 B它是 O3的一种同素异形体 CO2与O2互为同位素 D1molO2分子中含有 20mol 电子 4化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（）A研究表明，新冠病毒可通
2、过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间 B84 消毒液(含)与盐酸混合后消毒效果更佳 C用生石灰作吸氧剂和干燥剂 D采用“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好 5在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素（）A是非金属元素 B是稀有气体元素 C是金属元素 D无法确认为哪一类元素 6下列表达方式或说法正确的是（）ANH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2 B氯化铵的电子式：C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D基态到激发态产生的光谱是发射光谱 7下列有关键和键的说法错误的是（）A键是原子轨
3、道“肩并肩”方式重叠形成的共价键 B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 C键较键稳定 D苯分子中含有 12 个键和 3 个键 8下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A装置甲稀释浓硫酸 B装置乙制备并检验 SO2气体的性质 C装置丙检查装置的气密性 D装置丁收集 NO 9下列属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OH3O+HCOO-B+OH-H2O+CSO2+H2O+H+D+H2OH2CO3+OH-10分析如表中各项的排布规律，有机物 X 是按此规律排布的第 20 项，下列有关 X 的组成、性质的说法中肯定错误的是（）1 2 3 4 5 6 7 8 是戊酸、是戊醇、是乙酸丙酯、一定能发生
4、酯化反应、一定能与钠反应。A B C D 11下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A联合制碱法中循环使用 CO2和 NH3，以提高原料利用率 B硫酸工业中，SO2氧化为 SO3时采用常压，因为高压会降低 SO2转化率 C合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 DSO2在接触室被氧化成 SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸 12下列说法正确的是（）A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 C判断皂化反应是否完全可以用玻璃棒蘸取反应液滴到冷水中，若有油状液体说明皂化反应
5、未完全 D花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（）选项 主要物质(杂质)除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3)H2O2 B CO2(CO)饱和 NaHCO3溶液 C Fe2O3(Al2O3)NaOH 溶液 D Na2CO3固体(NaHCO3)HCl 溶液 AA BB CC DD 14用惰性电极电解 100mL4molL-1Cu（NO3）2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体 1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的 Fe2+浓度为（设溶液的体积不变）（）A0.75molL-1 B3molL-1 C4mo
6、lL-1 D3.75molL-1 15在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）ACl-、Na+、NO、Ca2+BNH、HCO、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO DCu2+、NH、I-、Cl-16反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol。在此时间内用 NH3表示的化学反应速率为（）A0.002molL-1s-1 B0.6molL-1s-1 C0.01molL-1s-1 D0.12molL-1s-1 17某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为 a，可能共面的碳原子数最多为 b，含四面体结构的碳原子数为
7、 c，则 a、b、c 分别是()A3、4、5 B3、10、4 C3、14、4 D4、10、4 18下列实验不能达到目的的是（）选项 目的 实验 A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤分液 D 配制浓度为的溶液 称取固体 4.0g，放入 100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 AA BB CC DD 19化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，（）A碘酒可用于皮肤外用消毒 B过氧乙酸()溶液可用于环境消毒 C84 消毒液可用于消杀新型冠状病毒 D硫酸铝可除去水体中的悬
8、浮杂质并起到杀菌消毒的作用 20室温下，通过下列实验探究 NaHC2O4(Kh为 NaHC2O4水解平衡常数、Ka1、Ka2分别为 H2C2O4第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。实验 实验操作和现象 1 用试纸测定 0.1molL-1NaHC2O4溶液的 pH，测得约为 5.5 2 向含 0.1molNaHC2O4稀溶液中加入 0.05molBa(OH)2，产生沉淀 BaC2O4 3 向 0.1molL-1NaHC2O4溶液中通入过量 HCl，无现象 4 向 0.1molL-1NaHC2O4溶液中通入一定量 NH3，测得溶液 pH=7 下列有关说法正确的是（）A实验 1 可知该条件下：KhK
9、a2 B实验 2 反应静置后的上层清液中：c(Na+)c(C2O)c(HC2O)c(OH-)C实验 3 得到的溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(H2C2O4)c(H+)D实验 4 所得的溶液中：c(NH)+c(H2C2O4)=c(C2O)21下列物质所属晶体类型分类正确的是（）选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 AA BB CC DD 二、综合题二、综合题 22选修 3：物质结构与性质东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于
10、造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为 3d 能级上的未成对电子数为 。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 氨是 分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 。（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi 的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。23根据反应 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列
11、问题：（1）还原产物是 。还原剂与还原产物的物质的量之比为 。（2）当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为 g。24将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：；。试回答：（1）请你根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和的热化学方程式：。（2）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图 （3）请你写出、之间存在
12、的关系式 。（4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是 (填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现不正确观点的原因是 。25CH4-CO2重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247kJ/mol在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。（1）I该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：CO 歧化：2CO(g)=CO2(g)+C(s)H=-172kJ/m
13、ol CH4裂解：CH4(g)=C(s)+2H2(g)H=+75kJ/mol 对积炭反应进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对 CH4裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号)，理由是 。（2）实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由 反应产生。综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。（3）II该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。该反应可以储能的原因是 。某条件下，除发生主反应外，主要副反应为 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+4
14、1kJ/mol。研究者研究反应物气体流量、CH4/CO2物质的量比对 CH4转化率(XCH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。（4）【资料】储能效率：热能转化为化学能的效率，用chem表示。chem=Qchem/Q。其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Q 是设备的加热功率。序号 加热温度/反应物气体流量/Lmin-1 CH4/CO2 XCH4/%chem/%800 4 2：2 79.6 52.2 800 6 3：3 64.2 61.9 800 6 2：4 81.1 41.6 气体流量越大，CH4转化率越低，原因是：随着流量的提高，反应物预热吸热量增多，体系温度明显降低，。（5）对比实
15、验 (填序号)，可得出结论：CH4/CO2越低，CH4转化率越高。（6）对比、发现，混合气中 CO2占比越低，储能效率越高，原因可能是 (该条件下设备的加热功率视为不变)。26某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。（2）组成装置 B 的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和 。装置 B 的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是 (填字母)。a.水 b.浓硫酸 c.酸性 KMnO4溶液 d.H2O2溶液（3）装置 C 中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为 。（4）装置 D 中的现象是溶液红色褪去，其
16、原因是 。（5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中 a、b 为止水夹，X 溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开 a、b，同时通入体积(同温同压)比为 1：1 的两种气体，则 X中的现象为：，反应的离子方程式为 。27乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为 288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与 FeCO3反应制得。（1）I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）仪器 B 的名称是 ；实验操作如下：打开 kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭 kl，使反应进行一段时间，其目的是 。（2）接下来要使仪器 C 中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式 。（3）仪器 C 中混合物经过滤、洗涤得到 FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 。（4）乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 向纯净 FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在 75下搅拌使之充分反应，经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过 KMnO4
