《湖南省2023届高三下学期模拟化学试题（3套含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2023届高三下学期模拟化学试题（3套含答案）（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三下学期高三下学期二模二模化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是 A2022 年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 B卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性 C“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料 2下列化学用语正确的是 A丙烷分子的空间填充模型：BO3分子的球棍模型：C乙醇的核磁共振氢谱图：D基态 As 原子的电子排布式和价电子排布式分别为Ar
2、3d104s24p3和 4s24p3 3下列离子方程式书写正确的是 ANaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量 NaHCO3溶液中滴加饱和 Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2+HCO=BaCO3+H+B向 Ba(OH)2溶液中滴加 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH+HSO=BaSO4+NH3H2O+H2O C硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl-=PbCl42-+SO D用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的 IO：IO+I-+6H+=3I2+3H2O 4某小组为了探究不同离子与 OH-反应的先后相关问题，分别在 1L0.1molL-1NH4HCO3溶液、1L0.
3、1molL-1NH4HSO3溶液中加一定量 NaOH 固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图 1、图 2 所示已知：Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.6110-11，Ka1(H2SO3)=1.5210-2，Ka2(H2SO3)=1.0210-7，Kb(NH3H2O)=1.7510-5，下列说法正确的是 图 11L0.1molL-1NH4HCO3溶液中加入一定量 NaOH 后各粒子浓度变化曲线 图 21L0.1molL-1NH4HSO3溶液中加入一定量 NaOH 后各粒子浓度变化曲线 A由上述实验可知与 OH-反应的先后顺序为
4、 HSO NH HCO B图 1 中，当 n(NaOH)=0.05mol 时，只发生反应 OH-+NH=NH3H2O C图 2 中，当 n(NaOH)0.1mol 时，主要发生反应 HSO+OH-=H2O+SO D上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关 5一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法错误的是 A简单离子半径：WYZ BX 元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性 C与 W 同周期的元素中，第一电离能小于 W 的有 5 种 D该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表 p 区元
5、素 6酮基布洛芬()是一种常用的解热镇痛药，通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的作用，并有解热、消炎的作用，尤其对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。下列关于酮基布洛芬的说法正确的是 A每个分子中至少有 14 个 C 原子共平面 B1mol 该物质最多能与 7molH2发生加成反应 C酮基布洛芬分子无对映异构 D口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，原理是两者发生加成反应后酸性减弱 72022 年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜Cu催化的叠氮化物端炔烃环加成反应，反应机理示
6、意如图：下列说法正确的是 A反应过程中，不涉及极性键的断裂和形成 B转化过程中 N 的杂化方式发生改变 C该反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程 D一价铜Cu催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率 8一种 3D 打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收 ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图 1、图 2，电池总反应为 MnO2+Zn+(1+)Zn+ZnSO4MnOOH+ZnSO43Zn(OH)2xH2O，下列说法错误的是 A放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维的反应为Zn+H2O+ZnSO4+OH-e-=ZnSO43Zn(OH)2xH2O B充电时，含有 MnO2膜的
7、碳纳米管纤维与外电源正极相连 C合成图 2 中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应 D有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性 9铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺流程：已知：(NH4)2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3；Ksp(CaF2)=4.010-11。则下列说法错误的是 A(NH4)2SO4的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出 B“浸渣”的成分为 Fe(OH)3和 SiO
8、2 C沉镍过程中的离子方程式：Ni2+HCO+NH3=NiCO3+NH D“浸出液”中 c(Ca2+)=1.010-3molL-1，当除钙率达到 99%时，溶液中 c(F-)=2.010-3molL-1 10某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A区电极电势 Cu 高于 Fe B区 Fe 电极和区 Fe 电极电极反应均为 Fe-2e-=Fe2+C区 Zn 电极和区 Cu 电极电极反应均为 2H2O+2e-=H2+2OH-D区 Fe 电极和区 Fe 电极附近滴加 K3Fe(CN)6溶液，均会出现蓝色沉淀 11某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：实验
9、I取一定量的甲苯与一定体积和一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡 10min，缓慢褪色。实验在实验 I 的试剂取量基础上，再加入 120g/L 的冠醚(18冠6)，振荡，4.5min 褪色。下列有关说法错误的是 A实验 I 反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂 MnO 与还原剂甲苯接触不充分 BK+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯 C冠醚依靠其与 K+之间的弱配位键作用，实现对 K+的识别 D冠醚可用作相转移催化剂 12利用丁内酯(BL)制备 1，4丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 1丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：已知：反应 I 为快速反应，反应
10、II、III 为慢速反应；以 5.010-3molBL 或 BD 为初始原料，在 493K、3.0103kPa 的高压 H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应(因反应 I 在高压 H2氛围下进行，故 H2压强近似等于总压)，x(BL)和 x(BD)随时间 t 变化关系如图所示x(i)表示某物种 i 的物质的量与除 H2外其他各物种总物质的量之比；达平衡时，以 BL 为原料，体系向环境放热 akJ；以 BD 为原料，体系从环境吸热 bkJ。下列说法正确的是 A丁内酯分子中键与键数目之比为 61 B忽略副反应热效应，反应 I 焓变H(493K，3.0103kPa)=-(a+b)kJmol-1 Ct1
11、时刻 x(H2O)=0.08 D改变 H2的压强不影响副产物四氢呋喃的产量 13某化学学习小组利用 NaClO 溶液氧化环己醇()制备环己酮()的装置如图所示。操作步骤如下：i向仪器 A 内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入 NaClO 溶液，30条件下反应 30 分钟后冷却。ii向仪器 A 内加入适量饱和 NaHSO3溶液，用 NaOH 调节溶液显中性后加入饱和 NaCl 溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。下列叙述错误的是 A饱和 NaCl 溶液可促进有机相和无机相分层 B饱和 NaHSO3溶液的主要作用是除去 CH3COOH C冰醋酸既作为溶剂，同时可增强 NaClO 溶液的氧化性 D若
12、NaClO 溶液滴加过快，仪器 A 中会产生少量黄绿色气体 14谷氨酸(，用 H2A 表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有 4 种分布形式(H3A+、H2A、HA-和 A2-)，常温下，用 0.1molL-1HCl 溶液滴定 20.00mL0.1molL-1的Na2A 溶液，溶液中 pOH 与离子浓度变化的关系如图所示pOH=-lgc(OH-)，下列叙述正确的是 A曲线 X 表示 pOH 与-lg的关系 BNa2A 溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)C溶液显中性时，c(H2A)c(A2-)D当 V(HCl)=10mL 时，c(HA
13、-)+2c(H2A)+3c(H3A+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)二、非选择题二、非选择题 15磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO4)，为近年来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为电极活性物质使用，能可逆地嵌入、脱出锂，其作为锂离子电池电极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如图(装置如图所示，夹持装置、加热装置等省略未画出)：制备步骤：I.在仪器 A 中加入 40mL 蒸馏水、0.01molH3PO4和 0.01molFeSO47H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入 0.03molLiOHH2O，继续搅拌。II.向反应液中加入少量抗坏
14、血酸(维生素 C)，继续搅拌 5min。III.快速将反应液装入反应釜中，保持 170恒温 5h。IV.冷却至室温，过滤。V.用蒸馏水洗涤沉淀。VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。回答下列问题：（1）装置图中仪器 A 的名称是 ，根据上述实验药品的用量，A 的最适宜规格为 (填标号)。A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL（2）步骤 II 中，抗坏血酸的作用是 ，以下能代替抗坏血酸使用的是 (填标号)。ANa2SO3 B铁粉 C酸性高锰酸钾溶液（3）若所加 H3PO4、FeSO47H2O、LiOHH2O 恰好完全反应，请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程式：。（4）确定所得产品中未
15、混有 Fe(OH)3、FePO4杂质的方法是 。（5）干燥后称量，若实验共得到无杂质产品 1.1g，则 LiFePO4的产率为%(保留小数点后一位)。（6）某种以 LiFePO4作电极材料的锂电池总反应可表示为 LiFePO4+CLi1-xFePO4+CLix。放电时正极的电极反应式为 。16锗(Ge)是门捷列夫在 1871 年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为 GeO2、ZnS，另外含有少量的 Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为
16、-49.5，沸点为 84，在水中或酸的稀溶液中易水解。（1）Ge 在元素周期表中的位置是 ，GeCl4晶体所属类别是 。（2）步骤NaOH 溶液碱浸时发生的离子反应方程式为 。（3）步骤沉锗过程中，当温度为 90，pH 为 14 时，加料量(CaCl2/Ge 质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为 (填“1015”“1520”或“2025”)。编号 加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH 锗沉淀率(%)1 10 500 76 8 93.67 2 15 500 20 8 98.15 3 20 500 2 11 99.78 4 25 500 1.5 12 99.85（4）步骤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是 。（5）步骤的化学反应方程式为 。（6）Ge 元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：量子化学计算显示含锗化合物 H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是 H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为(，)，则分数坐标为(0，0，
