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1、吉林省2019年中考化学试卷一、单项选择握（每小题1分，共10分）12019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是（） A侯德榜B屠呦呦C门捷列夫D拉瓦锡2通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（） A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体3下列有关分子、原子说法错误的是（） A很小B不断运动C有间隔D不可分4下列实验操作正确的是（） A连接仪器 B塞紧胶塞 C倾倒液体 D过滤 5下列说法错误的是（） ANaHCO3俗称小苏打BCaCO3可用作补钙剂CNa2CO3俗称火碱DK2CO3属于钾肥6下列实验现象描述正确的是（） A铁丝燃烧时发出耀眼白光B红磷燃烧时产生大量白雾C氢气
2、燃烧时发出黄色火焰D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰7下列化学方程式书写正确的是（） A2H2O 2H2+O2B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CBaCl2+Na2CO3=2Nal+BaCO3 DZn+H2SO4=ZnSO4+H28下列说法正确的是（） A点燃可燃性气体前要验纯 B稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C蒸发食盐水时出现固体就停止加热 D配制溶液时用量筒溶解固体物质9向盛有一定成固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与下图相符的是（）AMnO2中加入H2O2溶液BCu-Zn合金中加入稀HClCCuO中加入稀H2SO4DBaCO3中加入稀HNO310下列实验方案设计不能达到实验目的的是
3、（） A用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4B用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液C用稀H2SO4，Fe2O3，和NaOH溶液制备Fe（OH）3D用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca（OH）2二、填空题（每空1分，共10分）11如图所示，用化学符号填空。（1） （2） （3） 12化学与我们的生活联系密切。（1）生活中通过 的方法可以降低水的硬度。（2）大米中含量最多的营养素是 。（3）天然气有 性，常用作燃料。（4）炒菜时油锅着火，通常用 的方法灭火。13A，B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （1）t1时，A的溶解度是 g。（2）将t1时B的饱和溶液升高温度
4、至t2，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）将t2时A的饱和溶液冷却到t1，溶液的浓度会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）14回答下列问题。（1）2Na+2H2O=2NaOH+R，其中R的化学式为 。（2）水与氧化钙反应的生成物属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。15在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。按上图所示，回答下列问题。（1）指1中两种微粒属于不同种元素是因为 不同。（2）图2中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。16（1）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的
5、成分，将其“刮”下来，放入 溶液中进行验证。（2）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与 反应生成的。（3）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与 溶液反应生成的。17某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 （1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。（3）C点溶液中含有 种溶质。四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）18根据下图回答问题。（1）图中仪器a的名称是 。（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为 （填字母序号）。（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包内装
6、的药品为 ，其反应的化学方程式为 。19教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合新学的知识对此进行一系列实践活动。（1）I.活动探究学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有右图图标的垃圾箱内的是 （填字母序号）。A.塑料版 B.果皮 C.碎瓷片（2）学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体，若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入 溶液中，有白色沉淀生成即可。（3）.实验探究【提出问题】如何回收处理废旧电池中的镉？【查阅资科】废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体，在化合物中通常表现为+2价。
7、碳酸镉（CdCO3）、氢氯化镉Cd（OH）2都是白色固体，难溶于水。【设计实验】先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。实验设计实验步骤实验现象实验结论与金属反应取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应。 Zn可以置换出Cd。与碱反应取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应。产生白色沉淀用化学反应方程式表示为 取少许溶液于试管中，加入足量的 溶液，充分反应。产生白色沉淀可用该试剂除去CdSO4.。（4）【回收处理】实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。【交流反思】请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义 （答一点即
8、可）。五、计算题（6分）20现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。 1C2B3D4A5C6D7C8A9B10D11（1）N（2）Na+（3）12（1）煮沸（2）糖类（3）可燃（4）盖锅盖（合理即可）13（1）n（2）饱和（3）变小14（1）H2.（2）碱15（1）质子数（或核电荷数）（2）2COO22CO2；化合反应16（1）HCl(或H2SO4或HNO3)（2）空气中的氧气、水蒸气（或O2、H2O；或氧气、水）（3）硫酸铜 （或氯化铜或硝酸铜，写化学式也给分）17（1）溶液变为红色（2）B（3）218（1）集气瓶（2）AC（3）大理石（或石灰石或碳酸钙）；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO219（1）A（2）硝酸银（3）金属表面有海绵状固体析出；CdSO4 +2NaOH Cd(OH)2+Na2SO4；碳酸钠（其他可溶性碳酸盐均可）（4）节约金属资源（或节约能源或保护环境等）20解：设稀盐酸中溶质的质量为xHClKOH=KClH2O36.5 56 x 5.6g36.5:56=x:5.6gx=3.65g则稀盐酸中溶质质量分数为.答： 稀HCl中溶质的质量分数为3.65%
