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1、2022-2023年江西省上饶市成考高升专理科综合真题(含答案)学校:_ 班级:_ 姓名:_ 考号:_一、单选题(25题)1.电场线分布如图所示，电场中a、b两点的电场强度大小分别为Ea和Eb，一正点电荷在a、b两点的电势能分别为Epa和Epb，则()A.EaEb,EpaEpbB.EaEb,EpaEpbC.EaEb,EpaEpbD.EaEb,EpaEpb2.20世纪80年代以来，科学家发现了一系列球状碳分子，其代表有C60分子、C70分子等.C60分子与石墨属于()A.同系物 B.同位素 C.同素异形体 D.同分异构体3.某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%又知
2、该元素的原子核内质子数等于中子数则该元素位于周期表的（）A.A.第二周期 B. A族 C.A族 D.VIA族4.某一元弱碱的c(OH-)=0.0001mol/L，该弱碱的浓度（）A.A. 大于0.0001mol/LB. 小于0.0001mol/LC. 等于0.0001mol/LD. 无法判断5.A.A. 氧元素的质量比是2：3B. 硫原子的个数比是5：4C. 氧原子的个数比是1：1D. 硫原子的质量比是1：16.7.下列物质属于强电解质的是（）A.A.B.C.D.8.如图，两根足够长的平行光滑金属导轨CD和FG上放置一导体杆ab，导轨一端接电源E;该装置放在一匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直
3、。则导体杆ab（）。A.所受安培力方向向左，向左做勻速运动B.所受安培力方向向左，向左做变速运动C.所受安培力方向向右，向右做勻速运动D.所受安培力方向向右，向右做变速运动9.欲除去SO2中混有的少量SO3,应选用的吸收液是A.NaOH溶液B.水C.饱和Na2SO3溶液D.98%的浓硫酸10.氢原子中电子做圆周运动的轨道半径，基态时为r1，第一激发态时为r2，r2=4r1，基态电子运动的速度和周期为v1、T1，第一激发态电子运动的速度和周期为v2，T2，则（）A.v1v2，T1T2B.v1v2，T1T2C.v1T2D.v1v2，T1T211.12.13.14.在一定条件下发生的下列反应中，属于
4、消去反应的是（）。A.乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷 B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯 C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯 D.由乙醇制备乙烯15.关于速度和加速度的关系，下列说法正确的是（）A.速度变化量越大，加速度越大B.速度变化越快，加速度越大C.速度越大，加速度也越大D.加速度大小不断变小，速度大小也不断变小16.质量为m的物体，从静止开始以2g的加速度竖直向下运动髙度h，下列正确的是A.物体的重力势能减少2mgh B.物体的动能增加2mgh C.物体的机械能保持不变 D.物体的机械能增加2mgh17.18.平行板电容器的两金属板带等量异种电荷，要使两板间的电压加倍，而板间的电场强度减半，采取的措
5、施有（）A.两极板的电量加倍，而距离变为原来的4倍B.两极板的电量加倍，而距离变为原来的2倍C.两极板的电量减半，而距离变为原来的4倍D.两极板的电量减半，而距离变为原来的2倍19.空间有两个正、负点电荷+Q1、Q2，则空间（）A.A.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也一定在两点电荷的连线上B.电场强度为零的点一定在两点电荷的连线上，电势为零的点不一定在两点电荷的连线上C.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点一定在两点电荷的连线上D.电场强度为零的点不一定在两点电荷的连线上，电势为零的点也不一定在两点电荷的连线上20.定质量的理想气体经历压强增加的过程，若
6、在此过程中A.气体的体积减小，则温度一定降低B.气体的体积保持不变，则温度可能不变C.气体的体积增大，则温度一定升高D.气体的体积增大，则温度可能不变21.22.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X;Y;Z B.X;Z;Y C.Z;X;Y D.Z;Y;X23.物体从距地面H高处开始做自由落体运动，当其速度等于着地速度的一半时，物体下落的距离是A.1/2H B.1/4H C.3/4H D.1/8H24.在下列几种现象中，动量不守恒的是（）A.A. 在光滑的水平面上两球发生正碰B
7、. 车原来静止在光滑的水平面上，车上的人从车头走到车尾C. 水平放置的弹簧一端固定，另一端与置于光滑水平面上的物体相连，令弹簧伸长，使物体运动D. 火箭的反冲运动25.二、填空题(15题)26.外力做功是_J，电势能增加是_J27.二氧化氮跟水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应的化学方程式为:在此反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。28.氯化铝溶液滴入烧碱溶液中发生反应的离子方程式为_。29.改变物体的内能方式有_和_从能的转化和转移角度看，前者的实质是能的_，后者的实质是能的_30.高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应：KMnO4+HBrBr2+KBr+MnBr2+H20(未配平)。此
8、反应的还原产物的名称为_。若反应中有2.5molBr2生成，消耗的氧化剂的物质的量为_mol。31.般分子直径的数量级为_。阿伏加德罗常数（填单位）。32.要除去硫酸亚铁溶液中含有的少量Fe3+和Cu3+，最好加入的试剂是_。33.34.标准状况下，11.2L甲烷所含的电子数为_个。35.36.37.38.同温同压下与4gH2气体体积相同的O2气体为_g。39.太阳光的能量来自于太阳内部的_40.三、计算题(5题)41.42.43.质量为M的木板静止在光滑水平地面上，一质量为m的物块以水平速度滑上木板的左端。已知物块和木板之间的动摩擦因数为物块滑离木板时，物块的速度为。重力加速度为。求此时(1
9、)木板的速度；(2)木板相对地面移动的距离。44.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸，需氨多少吨？（NO循环使用）45.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4 g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15 mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。四、解答题(2题)46.47. 往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，NH3.H2O=10 mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。已知Ag+NH3Ag(NH3)+，其K1=22103参考答案1.
10、C电场线越密集，电场强度越大，则EaEb。根据电势能公式由图可知电势外，故EpaEpb2.CC60是由60个碳元素原子组成的单质的分子，石墨也是由碳元素组成的另一种单质，它们的结构和性质互不相同，所以它们互为同素异形体.3.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序数由氢化物的分子式RH4可知，其最高价氧化物的分子式为RO2设R的原子质量数为x，则(2)因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为282=14其元素原子的电4.A5.B6.B7.A8.D该小题考查了考生对楞次定律及左手定则的掌握情况。 【考试指导】由题给条件可知，导轨ab中电流方向为由a到b,磁场方向如图所示
11、，则幼受安培力方向向右，由楞次定律可知，ab棒运动产生感应电流阻碍运动，则向右做的是变速运动，则选项D正确。9.D10.B【解题指要】 本题是关于氢原子中电子圆周运动的速度、周期与轨道半径之间关系的试题，考查的知识点有：氢原子模型，库仑定律，向心力公式，可见是一道电学、力学结合的试题氢原子中的电子在原子核的引力作用下做匀速圆周运动，原子核与电子间的库仑吸引力就是电子做匀速圆周运动的向心力11.D12.D13.D14.D该小题主要考查有机反应类型的知识点。 【考试指导】A、B、D项中的反应都属于取代反应，只有D项中的反应属于消去反应。15.B加速度表示速度变化的快慢的物理量，故B正确。16.B重
12、力加速度为g，物体下落h时，重力势能减少mgh。合力做功m*2g*h物体的动能增加2mgh，因此，物体的机械能增加2mgh-mgh=mgh，所以B正确.17.B18.C，要使U加倍，E减半，可使Q变为原来的变为原来的，d变为原来的4倍，C正确。19.B本题考查的知识点是点电荷电场强度和电势的基本概念本题的得分率较低，许多考生都不能正确判断选项解本题的关键是正确理解电场强度的矢量性和电势的标量性因为电场强度是矢量，所以两个点电荷的合场强在空间某点为零的条件是大小相等、方向相反显然，只有在两点电荷连线上(包括连线的延长线)才可能满足两个点电荷电场强度方向相反的条件，因此合电场强度为零的点必在点电荷
13、的连线上电势是标量，正电荷产生的电势为正值，负电荷产生的电势是负值因此，当正、负点电荷在空间某点上的绝对值相等时，该点的总电势为零满足这条件的诸点不一定限制在两点电荷的连线上20.C由气体状态方程PV/T=C，C为常量。当P增大时，V/T减小。因此，当V减小时，不能确定T的变化；当V增大时，T一定升高；当V不变时，T一定升高，所以C正确。21.B22.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X;Y. (2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X;Z. (3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱
14、;金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z;Y.综上分析可得：X;Z;Y.23.B得物体下落高度为H/4。24.C25.A26.40024027.【答案】1:2(3分）【解析】该试题考查了氧化还原反应的掌握情况。【考试指导】该反应中，氧化产物为硝酸，还原产物为一氧化氮，由得失电子数相等可得出还原产物与氧化产物的物质的量比为1:2。28.Al3+4OH-AlO2-+2H2O，3AlO2-+Al3+6H2O4Al（OH）3AlCl3溶液滴入烧碱溶液，开始时碱过量，两者发生反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，随着AlCl3的加入，生成的NaAlO2又会与过量的AlCl3溶液反应
