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1、高考化学：溶解度专题解析（附答案）1 20时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A降低温度 B升高温度 C温度不变，蒸发溶剂 D通入CO22要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A再加入 g固体NaCl B蒸发浓缩成 g NaCl溶液C蒸发掉一半溶剂 D再加入2wg 25%的NaCl溶液3分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度
2、影响较大4右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A饱和溶液 B不饱和溶液CM未完全溶解 D无法配制5将40的饱和石灰水冷却至10或温度仍为40而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量分数(百分比浓度)C溶液的质量 D溶液中Ca2的数目6有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度A g B g C g D g7在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再
3、将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A11.7% B10% C9.2% D5.85%8在25时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25时芒硝的溶解度是A20g B17.23g C30g D22.05g9某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合Am Bm Cm Dm10在t时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t时，A的溶解度为A g B g C
4、 g D g11在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A23(WB)/123g B23(WB)/77gC23(WB)/100g D(W77B/23)/g12某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是AMgCl27H2O BMgCl22H2O CMgCl26H2O DMgCl25H2O13某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A溶质的溶解度不变 B溶液中溶质的质量增加C溶质的质量分数减少 D溶质的质量分数增大第 3 页
