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1、高二年级下学期学情调查考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题1. 针对肆虐全球的新冠病毒，各地积极研发疫苗。某公司研发的新冠疫苗成份包含磷酸二氢钠和氢氧化铝等。下列有关磷酸二氢钠和氢氧化铝的叙述不正确的是A. 磷酸二氢钠属于酸式盐B. 氢氧化铝是常见的弱碱C. 磷酸二氢钠分别能与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成正盐D. 氢氧化铝可以用来中和胃酸【答案】B【解析】【详解】A在水中能解离出金属离子、氢离子和酸根离子的盐为酸式盐，磷酸二氢钠属于酸式盐，故A正确；B氢氧化铝既能与强酸溶液反应，又
2、能与强碱溶液反应，属于两性氢氧化物，故B错误；C磷酸二氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应，与稀硫酸发生反应，生成的和均是正盐，故C正确；D胃酸主要是盐酸，与氢氧化铝发生反应，因此可用氢氧化铝可以用来中和胃酸，故D正确；答案选B。2. 2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是A. 飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成B. 制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物C. 燃料N2H4是既含有极性键又有非
3、极性键的非极性分子D. 基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同【答案】C【解析】【详解】A氧化铝、氮化硅等熔沸点高，硬度大、耐腐蚀，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成，故A正确；B制作航天服的聚酯纤维属于新型的有机高分子化合物，故B正确；C燃料N2H4的结构式是，N-N是非极性键、N-H是极性键，氮原子形成三个单键时，每个氮原子都与相邻的原子形成三角锥形，不是对称结构，所以N2H4分子是极性分子，故C错误；D基态N3-和O2-原子核外电子层排布式都是1s22s22p6，故D正确；选C。3. 下列说法正确的是A. NH3转化为NH，键角变大B. Cu(NH3)4+中含有离子键、配位
4、键C. NO空间构型为直线形D. 氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键【答案】A【解析】【详解】A氨气中有孤对电子，NH没有孤对电子，氨气转化为铵根离子键角变大，A正确；BCu(NH3)4+中含有配位键和极性共价键，不含离子键，B错误；CNO中氮原子价层电子对数为，含有一对孤对电子，空间构型为V形，C错误；D氨气易溶于水的原因是氨气分子与水分子之间能形成氢键，D错误；故选A。4. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H905.8 kJmol1，下列说法正确的是A. 该反应须在高温下才能自发进行B. 升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率C. 0.4 m
5、ol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量D. 及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A该反应是放热反应，S0的反应，根据HHTS0，须在任意温度下能自发进行，故A错误；B升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，增大压强，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，故B错误；C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H905.8 kJmol1，该反应是可逆反应，因此0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放的能量小于90.58 kJ，故C错误；D及时分离出混合体系中的水，平衡正向移动，可以促使平衡正
6、向移动，故D正确。综上所述，答案为D。5. 在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。NO2气体中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体，下列选项物质间转化不能一步实现的是A. NH3N2B. Al3+AlOC. NO2NOD. NH3NH4HSO4【答案】B【解析】【详解】ANH3和NO2发生氧化还原反应生成N2，故A不符合题意；BAl3+和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不能一步生成AlO，B符合题意； CNO2和水反应生成硝酸和NO，故C不符合题意；DNH3和过量硫酸反应生成NH4HSO4，故D不符合题意；答案为B。6.
7、 下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是A. 用装置甲制取NO2B. 用装置乙除NO2中少量HNO3C. 用装置丙收集NO2D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)26H2O【答案】C【解析】【详解】ACu与稀硝酸反应制取NO，不能制得NO2，A不能达到实验目的；BNaHCO3溶液吸收HNO3生成CO2、引入新杂质，同时NO2与H2O反应，不能选用NaHCO3除去NO2中的少量HNO3，洗气时气流方向应“长进短出”， B不能达到实验目的；CNO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，NO2的密度比空气密度大，用向上排空气法收集NO2，C能达到实验目的；DCu(N
8、O3)2溶液中存在水解平衡：Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+2HNO3，加热时由于HNO3的挥发，促进Cu(NO3)2的水解，将Cu(NO3)2溶液蒸干最终Cu(NO3)2完全水解成Cu(OH)2，再进一步分解得到CuO固体，不能制得Cu(NO3)26H2O，从Cu(NO3)2溶液中获得Cu(NO3)26H2O的实验方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D不能达到实验目的；答案选C。7. 前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.
9、原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. 第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)C. X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZY【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，即Y为Mg，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，故Z为Al，W与X位于同一主族，故W为P，据此分析解题。【详解】A根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径： r(Y)r(Z) r(W) r(X)，A错误；B根据
10、第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小可知，第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)，B正确；C由分析可知，X为N，X的简单气态氢化物即NH3，NH3中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，故该分子的空间构型为三角锥形，C错误；D最高价氧化物对应水化物的碱性与金属性一致，同一周期从左往右金属性依次减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性： Y Z，D错误；故答案为：B。8. 下列说法不正确的是A. 立方形SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度B. 碳元素形成的单质不一定为共价晶体C. 如
11、图所示的有机高聚物片段中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键D. 晶格能：NaFNaClNaBr【答案】C【解析】【详解】A立方形SiC是共价晶体，原子间通过共价键相连接，原子间的结合力强，因此具有很高的硬度，A正确；B碳元素形成的单质，若为金刚石，则为共价晶体，若为C60，则为分子晶体，B正确；C虽然该有机高聚物片段中含有氢键，但氢键不属于化学键，C不正确；DNaF、NaCl、NaBr都形成离子晶体，离子的带电荷相同，但离子间的距离依次增大，则晶格能依次减小，所以晶格能：NaFNaClNaBr，D正确；故选C。9. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错
12、误的是A. 涉及非极性键的断裂和生成B. NiH键的形成有利于氢原子的迁移C. 总反应为：Ni+C2H6NiCH2+CH4D. 决速步骤：中间体2中间体3【答案】A【解析】【详解】A根据反应历程可知，涉及到C-C键的断裂和C-H键形成，没有涉及非极性键的形成，故A说法错误；BNi可活化C2H6放出CH4，结合过渡态2可知，Ni-H键的形成使H原子的转移更容易，故B说法正确；C通过历程可知，始态Ni和C2H6，终态为NiCH2和CH4，即总反应为Ni+C2H6NiCH2+CH4；故C说法正确；D决速步骤是由活化能高的决定，由历程可知，中间体2中间体3能量差值最大，活化能最高，故此为决速步骤，故D
13、说法正确；答案为A。10. 隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 电解时，电能主要转化为化学能B. 隔膜为阳离子交换膜C. Fe电极上的反应为D. 该方法中KOH可以循环使用，无需另外补充【答案】D【解析】【分析】该装置为电解池，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，铂电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，电解的总反应为，则电解时，钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池。【详解】A由分析可知，该装置为电解池，电解时，电能主要转化为化学能，故A正确；B由分析可知，电解池中隔膜为阳
14、离子交换膜，故B正确；C由分析可知，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，故C正确；D由分析可知，电解的总反应为，由方程式可知，反应中消耗氢氧根离子，需要补充氢氧化钾，故D错误；故选D。11. 以卤水(含较多)为原料制备的流程如下：下列有关说法不正确的是A. 脱硫时主要反应的离子方程式为B. 过滤2所得固体的主要成分为C. 过滤2所得滤液中主要存在的离子：D. 的晶胞如图所示，的配位数为6【答案】C【解析】【分析】由图示知，加入石灰乳形成Mg(OH)2沉淀，同时获得CaSO4，Mg(OH)2经过加热分解得到MgO，滤液中含有CaSO
15、4和过量的Ca(OH)2，可除去卤水中硫酸根离子，从而达到脱硫的目的，同时获得副产品石膏（CaSO42H2O）。【详解】A由分析知，脱硫时主要生成CaSO42H2O，故主要反应为：Ca2+2H2O= CaSO42H2O，A正确；B由分析知，过滤2主要获得沉淀Mg(OH)2，含少量CaSO4等杂质，B正确；C加入石灰乳后，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，故过滤2所得滤液中主要存在的离子没有Mg2+，C错误；D由于离子半径：O2-Mg2+，故晶胞中小球代表Mg2+，以体心Mg2+为参考，其上下左右前后各有1个O2-离其最近，故Mg2+配位数为6，D正确；故答案选C。12. 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是A. 电池工作时，向负极移动B. 正极附近溶液的酸性增强
