《江苏省南京市六校2022-2023学年高二下学期3月联合调研考试化学Word版无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市六校2022-2023学年高二下学期3月联合调研考试化学Word版无答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年高二第二学期3月六校联合调研考试化学试卷本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 Mg24 Cl35.5 Cr52一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是A. 镁铝合金可用作飞船零部件材料B. SiO2可用作航天器的太阳能电池板C. 活性炭可用于吸附航天舱中异味D. N2H4可用作飞船推进器的燃料2. 反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可用于呼吸面具供氧。下列说
2、法正确的是A. CO2的空间构型为直线形B. Na2O2的电子式为C. Na2CO3仅含离子键D. 中子数为10氧原子可表示为16O3. 常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是A. 半径大小：r(O2-)r(Na+)B. 电负性大小：(N)(C)C. 电离能大小：I1(O)I1(N)D. 稳定性大小：H2ONH34. 下列有关实验室制取并检验氯水性质的实验原理和装置能够达到实验目的的是A. 用装置甲制备B. 用装置乙除去中的气体C. 用装置丙干燥D. 用装置丁验证氯水的漂白性5. 下列说法正确的是A. H2O中的H-O-H夹角与COCl2中的Cl-C-
3、Cl夹角都为120B. CCl4、SiF4都是由极性键构成的非极性分子C. 基态溴原子(35Br)核外电子排布式为4s24p5D. VIIA族元素单质的晶体类型不同6. 下列化学反应表示正确的是A. 向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳NaNH3H2OCO2=NaHCO3B. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +2ClO=2HClO + C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-2H+Cl2H2D. 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H+ (aq) + OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. MgCl2易溶于水
4、，可用于工业电解制备镁B. NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液C. CaCl2熔点较高，可用作干燥剂D. FeCl3水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，可用作净水剂8. 对于反应2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)，下列说法正确的A. 该反应的S0B. 该反应的平衡常数可表达为C. 反应达到平衡时增大压强，v(正) v(逆)D. NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+9. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A. 分子式为C21H22O6B. 分子中存在手性碳原子C. 分子中存2种含氧官能
5、团D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应10. 一种锂空气二次电池的装置如图所示，熔融嵌在碳纳米管中。电池总反应为：，下列说法正确的是A. 充电时，电极a接外电源的正极B. 充电时，电极b的电极反应式为C. 放电时，有进入碳纳米管，则有从电极a经外电路流向电极bD 用该电池电解饱和食盐水，当生成时，理论上有通过交换膜11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的AKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化能被铝粉还原为NH3B将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色氧化性：H2O2Fe3C常温下，向10
6、mL 01 molL-1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 molL-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 molL-1 KI溶液，观察沉淀颜色变化Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化的氧化性比I2的强A. AB. BC. CD. D12. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.2 molL-1 NH3H2O溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合：c(Cl-)c(H)=c(NH3H2O)c(OH-)B. 少量Cl2通入过量冷的0.1 molL-1 NaOH溶液中：c(Na)=c(HClO)c
7、(ClO-)c(Cl-)C. 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 HCl溶液混合到pH=7：c(Na)=c(Cl-)=c(CH3COOH)D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液与 0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(H)=c()c(Cl-)+c(OH-)13. 在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.5 kJmol-1反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3=40.9 kJmo
8、l-1在恒压密闭容器中，n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化B. 一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率C. 升高温度至约380后以反应为主D. 一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率二、非选择题：共4题，共61分。14. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题
9、：（1）A装置分液漏斗中盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式：_。（2）写出E装置中所盛放试剂的名称：_。（3）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_。（4）若准确称取3.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加4.4 g，D管质量增加1.8 g，则该有机物的最简式为_。（5）要确定该有机物的分子式，还需要测定_。（6）若核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为31，则该分子可能为_，A. CH3COOHB. CH3CHOC. HCOOCH3D. HOCH2CHO（7）确定该有机物结构的方法是_。15. 用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳
10、酸锌Zn2(OH)2CO3，并经煅烧制备ZnO。（1）“酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有_。(写出一条即可)（2）“除铁”时用双氧水将Fe2+氧化成Fe3+并调节pH=4，该反应的离子方程式为_。已知Ksp(Fe(OH)3)=410-38，除铁后溶液中残留的Fe3+的物质的浓度为_。（3）“沉淀”时反应的离子方程式为_。（4）ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO2.已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了
11、从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_。16. 铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。（1）制备氯化铬晶体(CrCl36H2O)。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下：i. 将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；ii.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100反应三小时；iii.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；iv.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到C
12、rCl36H2O晶体。回答下列问题：装置b的主要作用除导气外，还有_。 步骤ii中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式_。步骤iv中，盐酸过量的原因是_。（2）测定氯化铬晶体(CrCl36H2O)的质量分数。i.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。ii.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3氧化为；再加入过量KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3的形式存在。iii.加入1 mL淀粉溶液，用0.025 0 molL-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标
13、准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知反应：I-HI2Cr3H2O(未配平)；I22=2I-。计算CrCl36H2O的质量分数(写出计算过程) _。（3）已知：碱性条件下，H2O2能把CrO 氧化为；酸性条件下，H2O2能把还原为Cr3；Pb2形成Pb(OH)2开始沉淀pH值为5，完全沉淀pH值为8。以CrCl36H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl36H2O晶体中加入2 molL-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，_。再滴加0.5 molL-1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘
14、干，得到铬酸铅产品实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6 molL-1的醋酸溶液。17. 甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。（1）CH4和H2O(g) 在一定条件下可制得H2和CO，反应原理如下：CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H1=-165 kJmol-1CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H2=41 kJmol-1CH4(g)H2O(g) =CO(g)3H2(g) H3反应的H3=_。（2）甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)2H2(g)H=75 kJmol-1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。Ni催化剂可用NiC2O42H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_。向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_。使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为_。650条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_。（3）甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为_ ；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，Ca
