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1、上海市青浦区第一中学2021-2022学年高一下学期期中线上质量检测化学试题考试时间： 40 分 满分： 100 分一、溴和碘的提取(共26分)1. 在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量苯，振荡静止后A. 溶液橙色B. 溶液为紫色C. 上层呈橙色D. 下层呈紫红色【答案】C【解析】【详解】在盛有少量氯水的试管中加入过量溴化钾溶液，发生反应，加入少量苯，振荡静止后，生成的溴单质大部分溶于苯，溴单质在苯中的颜色为橙色，苯与水不互溶，且苯的密度小于水，因此溶液分层，下层为水层，几乎无色，上层是苯层，呈橙色，故选C；答案选C。2. 鉴别碘水和碘化钾溶液，最好使用的是A. 稀盐酸B.
2、淀粉溶液C. 硝酸银溶液D. 酚酞溶液【答案】B【解析】【详解】A碘水和碘化钾溶液均不与稀盐酸反应，无法鉴别，A错误；B碘水中含有碘单质，加入淀粉溶液，溶液变蓝，碘化钾溶液中不含碘单质，加入淀粉溶液无现象，可鉴别碘水和碘化钾溶液，B正确；C碘水和碘化钾溶液中均含有碘离子，加入硝酸银溶液，均会产生黄色沉淀，无法鉴别，C错误；D碘水呈酸性，加入酚酞溶液，溶液不变色，碘化钾溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液不变色，无法鉴别，D错误；答案选B。3. 卤素单质的性质与Cl2 Br2 I2的变化规律不符合的是A. 与H2反应的难易程度B. 非金属的活泼性C. 单质的氧化性D. 熔、沸点【答案】D【解析】【详解
3、】A卤素单质的氧化性越强，与氢气反应越容易，与H2反应的难易程度与Cl2Br2I2的变化规律相符合，A错误；B元素非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，非金属的活泼性与Cl2Br2I2的变化规律相符合，B错误；C元素非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，单质的氧化性与Cl2Br2I2的变化规律相符合，C错误；D常温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2是固态，所以单质熔沸点为Cl2Br2 Br2 I2的变化规律不符合，D正确；答案选D。4. 现有某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，则说明该溶液中存在A. Cl-B. Br-C. I-D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】
4、氯化银为白色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀，某无色溶液，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，说明生成了溴化银沉淀，溶液中含溴离子，答案选B。5. 甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X离子(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，则甲、乙、丙依次为A. Br、 I、C1B. Br、Cl、IC Cl、Br、ID. Cl、I、Br【答案】A【解析】【详解】甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X离子(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，则生成了溴单质，说明甲中含有Br，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，
5、说明丙中没有I，而含有Cl，则乙中含有I，因此甲、乙、丙依次为Br、 I、C1，故A符合题意。综上所述，答案为A。6. 实验室里从海带中提取碘流程如下：（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称_、_、_、_。（2）进行步骤操作时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_。进行步骤操作时，需要用到的主要仪器是_。（3）写出上述过程中含I-的溶液通氯气后的离子方程式：_，该反应中的氧化剂是_。（4）某同学想证明以上流程中的未知无色溶液中含有I-，现有以下试剂可供选择：新制氯水、稀硝酸、CCl4、AgNO3溶液、淀粉溶液。(完成以下填空)方案选用试剂(填标号)主要现象1未知溶液、_2未知溶液、_【答案】（
6、1） . 过滤 . 氧化 . 萃取分液 . 蒸馏 （2） . 玻璃棒 . 分液漏斗 （3） . . Cl2 （4） . 新制氯水、淀粉溶液 . 加入新制氯水和淀粉溶液，溶液变蓝 . 新制氯水、CCl4 . 先滴加新制氯水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色【解析】【分析】海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，经过操作得到含碘离子的溶液和残渣，则操作为过滤；滤液中加入氧化剂进行氧化，将碘离子氧化成单质碘，则为氧化，经过操作得到碘的有机溶液，则操作为萃取分液，经过操作从碘的有机溶液中分离出晶体碘，则操作为蒸馏。【小问1详解】操作为分离溶液和残渣的操作，为过滤；经过操作将碘离子氧化成
7、单质碘，则操作为氧化；经过操作得到碘的有机溶液，则操作为萃取分液；经过操作从碘的有机溶液中分离出晶体碘，则操作为蒸馏，故答案为：过滤；氧化；萃取分液；蒸馏；【小问2详解】操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；操作为萃取分液，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：玻璃棒；分液漏斗；【小问3详解】含I-的溶液通氯气后，I-被氧化成I2，反应的离子方程式为；该反应中Cl元素的化合价降低，Cl2作氧化剂，故答案为：；Cl2【小问4详解】新制氯水具有强氧化性，能将I-氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，即先加入新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明该溶液中含有I-；I2在CCl4中的溶解度大于在水中
8、的溶解度，还可以用CCl4萃取碘进行验证，即先加入新制氯水将I-氧化成I2，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明该溶液中含有I-，故答案为：新制氯水、淀粉溶液；加入新制氯水和淀粉溶液，溶液变蓝；新制氯水、CCl4；先滴加新制氯水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色。二、硫氮及其循环一硫及其化合物(共24分)7. 如不慎将水银温度计打碎在地面上，为了避免发生汞中毒事件，可覆盖在水银上的A. 砂子B. 硫磺粉C. 石灰D. 碱【答案】B【解析】【详解】Hg与S生成HgS，而与砂子、石灰、碱均不反应，如不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖硫磺粉，使硫与汞化合生
9、成HgS，防止汞蒸气进入空气中，引发中毒，故选B；答案选B。8. 下列气体气体的大量排放，能造成酸雨的是A. NH3B. COC. Cl2D. SO2【答案】D【解析】【详解】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，所给的4种气体中，能造成酸雨的是SO2，故选D；答案选D。9. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A. 加酚酞试液B. 与铜片作用C. 加BaCl2溶液和硝酸D. 用玻璃棒各蘸一点滴在纸上【答案】D【解析】【详解】A二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，A错误；
10、BCu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，B错误；C各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；D用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，D正确；答案选D。【点睛】该题侧重浓硫酸性质的考查，把握稀硫酸和浓硫酸的性质差异，特别是浓硫酸的脱水性为解答的关键，注意鉴别方法安全、简单。10. 只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是A. CaCl2 溶液B. AgNO3 溶液C. 稀硫酸D. 稀HCl【答案】C【解析】【详解
11、】ACaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误；BAgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；C稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；D稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺
12、激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误；答案选C。11. 下列反应中，由于反应物的用量或浓度不同，会改变反应产物的是A. 硫在氧气中燃烧B. 硫酸中加入锌粉C. 铁与氯气加热D. 铁与硫粉混合加热【答案】B【解析】【详解】A硫在氧气中燃烧，只生成二氧化硫，故A不符合题意；B硫酸中加入锌粉，若硫酸为浓硫酸，产物为硫酸锌和二氧化硫，若为稀硫酸，产物为硫酸锌和氢气，硫酸的浓度不同，得到的产物不同，故B符合题意；C铁与氯气加热的产物只有氯化铁，只有在溶液中铁才会与氯化铁反应生成氯化亚铁，故C不符合题意；D硫的氧化性较弱，只能将金属氧化
13、到较低价态，铁与硫粉混合加热只生成硫化亚铁，故D不符合题意；答案选B。12. 下图是铜与浓硫酸的反应(注：加热装置省略)并验证SO2的某些性质的装置，请回答： （1）写出中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_（2）中的实验现象为紫色石蕊溶液_ ， 该实验证明SO2气体具有_的性质。（3）产生褪色现象的是_， 能证明SO2具有漂白性的是_ (填试剂瓶序号)（4）中现象_，证明SO2气体具有。_性。（5）的作用是_。（6）现有足量的铜与含2mol硫酸的浓硫酸反应，结果得到的SO2_ 1mol(填“等 于”“大于”或“小于”)，请解释原因_。【答案】（1） （2） . 变红 . 酸性氧化
14、物 （3） . . （4） . 有黄色沉淀生成 . 氧化 （5）吸收SO2 （6） . 小于 . 铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，变为稀硫酸后不与铜反应生成SO2【解析】【分析】浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫使中紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫溶于水生成酸，使中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，与中Na2S反应生成单质硫，说明二氧化硫具有氧化性，使中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，二氧化硫大气污染物，用NaOH进行尾气处理。【小问1详解】中浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为，标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；【小问2详解】二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，可以使紫色石蕊溶液变红，即中的实验现象为紫色石蕊溶液变红，此实验证明二氧化硫是酸性气体，具有酸性氧化物的性质，故答案为：变红；酸性氧化物；【小问3详解】二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾褪色，因
