《金卷：2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（人教版2019江苏专用）02（全解全析）-教案课件-高中化学必修二人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金卷：2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷（人教版2019江苏专用）02（全解全析）-教案课件-高中化学必修二人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学易金卷：2020-2021学年高一下学期期末测试卷02（人教版2019必修第二册）高一化学全解全析12345678910DACCACBCAD11121314BDBB1.【答案】D【解析】A油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A说法错误；B饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故B说法错误；C糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故C说法错误；D成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D说法正确；2【答案】A【解析】A.中子数为20的氯原子: ，
2、故A正确 B氯化镁的电子式：，故B错误 C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误。 D氯离子子的结构示意图：，故D错误3.【答案】C【解析】A常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；B二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，C正确；D常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；4【答案】C【解析】A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶
3、，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；5.【答案】A【解析】A、四种离子之间不反应，能大量共存，A选；B与结合生成或而不共存，B不选；C与结合生成沉淀而不共存，C不选；D与结合生成而不共存，D不选。6.【答案】C【解析】A原子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S
4、2Cl，故C正确；D非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D错误；7.【答案】B【解析】A1个CO2分子中含有2个C=O键，22g CO2为0.5mol，所含C=O键数目为NA，A错误；BNaHSO4固体中的离子为Na+和HSO，12.0g NaHSO4为0.1mol，所含阳离子数为0.1NA，B正确；C用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，常温下不能计算出氯气的物质的量C错误；D7.8g Na2O2物质的量为0.1mol，Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-，则0.1mol与足量的水反应转移电子数为0.1NA，D错误；
5、8.【答案】C【分析】实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片。【解析】A 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸，致使混合液冲进b中，引起危险，故A正确；B 乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正确；C 步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙酸发生反应，故C错误；D 乙酸乙酯的密度小于水相，步骤
6、4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正确；9.【答案】A【解析】A乙烯分子中6个原子共平面，在空间上呈平面结构，A正确；B碳原子的半径应比氢原子的大，乙烯的球棍模型为，B错误；C乙烯分子中碳原子间形成的是双键，乙烯的电子式为，C错误；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误。10【答案】D【解析】A氧化钠与水反应：Na2OH2O=2OH2Na+,故A错误B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SOBa2+2OH+2H+=BaSO42H2O，故B错误C氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故C错误D氯气通入溴化钠溶液中：Cl22Br=2ClBr2，故D正确11.【答案】
7、B【分析】该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，原理为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)1：1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)1：1，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了4NO2+2Ca(OH)2Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，产品中Ca(NO3)2含量升高，.【解析】A根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，吸收时主要反应的化学方程式为N
8、O+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正确；B石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B错误；C采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，故C正确；D尾气中n(NO2)n(NO)11，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高，故D正确；12【答案】D【解析】A.不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故A错误；B.溶液可能含有SO42、SO32等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故B错误；C.观察K，需要通过蓝色钴玻璃，故C错
9、误；D.变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2，故D正确。答案选D。【答案】B【解析】序号改变条件反应物浓度变化速率变化容器容积不变，充入1mol增大增大容器容积不变，充入1mol不参加反应的不变不变容器内压强不变，充入1mol不参加反应的容器容积增大，反应物浓度减小减小容器内压强不变，充入1mol和1molI2物质的量为原来的两倍，体积为原来的两倍，反应物浓度不变不变提高起始反应温度不变增大减慢速率的只有，14.【答案】B【解析】A原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故A错误；B粗锌与稀硫酸
10、能形成原电池，能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，故B正确；C电子流出的一极为失电子是负极，该电极发生氧化反应，被氧化，故C错误；D在原电池中一般是相对较活泼的金属做负极，不活泼的金属或能导电的非金属如石墨棒做正极，且在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，活泼的镁为正极，故D错误；15【答案】（1）b（3分）（2）3Al2O3+Cl24AlCl3+3O2（3分）（3）CO2（3分）取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，不变浑浊，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即说明沉淀洗涤干净（3分）2NH4Al（OH）2CO32CO2+Al2O3+2
11、H2O+2NH3（3分）【解析】（1）Al2O3硬度大，耐磨，常用作手表镜面材料（2）置换反应，所以方程式为3Al2O3+Cl24AlCl3+3O2（3）CO2检验洗涤液中是否有硫酸根离子，取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，不变浑浊，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即说明沉淀洗涤干净产物有氧化铝，混合气体，则根据元素守恒，气体为二氧化碳和氨气2NH4Al（OH）2CO32CO2+Al2O3+2H2O+2NH316.【答案】 （1）3 NO2 + H2O = 2 H+ + 2 NO3 + NO（3分） （2）除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化（2分） （3）液面上方充满红棕色
12、气体（2分） （4）2 NO + O2 = 2 NO2（3分） （5）BCD（2分） （6）NO2中混有挥发的HNO3（2分）【解析】（1）NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO；（2）步骤I中，通入N2的目的是除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化；（3）由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O可知步骤II中圆底烧瓶内的实验现象为圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，液面上方充满红棕色气体；（4）步骤三，注射器中的少量氧气与三颈瓶中无色的NO气体相遇，容易化合生成红棕色的NO2气体，反应为2 NO + O2 = 2 N
13、O2；（5）NO2与水反应生成硝酸和NO，与圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色无关，A错误；三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色，说明NO和O2反应生成NO2，B正确；pH传感器记录所得数据显示反应后溶液显酸性，说明有酸生成，C正确；NO3传感器记录所得数据显示反应后溶液中有NO3生成，结合溶液显酸性，说明反应生成HNO3，D正确。（6）浓硝酸有挥发性，未除去NO2中混有的HNO3，则无法根据传感器所记录的数据判断NO2溶于水生成硝酸，这是该实验不严谨的地方。17.【答案】（1） CH2OH(CHOH)4CHO （2分） 羧基 （2分） （2） 取代 （2分） （3） CH3COOHCH3CH2OHCH3C
14、OOCH2CH3H2O （2分） NaOH溶液 （2分） （4） B（2分） （5） （2分） 【解析】（1） CH2OH(CHOH)4CHO，乙醛被氧化成乙酸，其结构简式为CH3COOH，含有官能团是羧基；（2） 反应是乙烯和溴水发生加成反应，则X为Br2， 反应是CN取代溴原子的位置，应是取代反应；（3）反应发生酯化反应，CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，SO2属于酸性氧化物，应用NaOH溶液除去；（4）取少量反应的溶液于试管中，向其中加入碘水，若溶液未变蓝，证明反应完全。（5）18. 【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分） (2) 洗气 （2分） 饱和氯化钠溶液 （2分） (3) CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl （2分） (4) 2ClO-+N2H4H2O= 2Cl-+ N2+3H2O （2分） (5) Cl2+SO+H2O=SO+2H+2Cl- （2分） 0.6 （3分） 【分析】氯气与30%的NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠碱性溶液与尿素反应制备粗肼，粗肼经过一系列操作得
