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1、第三章章末检测 1.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅材料被大量用于电子产业。下列叙述正确的是( )A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅有固定的熔点，研碎后就变成了非晶体C.可用X射线衍射实验来区分晶体硅和玻璃D.晶体硅具有自范性，但无各向异性2.下列物质固态时，一定是分子晶体的是()A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸3.三氯化硼的熔点为-107.3，沸点为12.5，三氯化硼中ClBC1键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列关于三氯化硼的叙述中正确的是( )A.三氯化硼
2、是共价晶体B.熔融时，三氯化硼能导电C.三氯化硼是一种极性分子D.三氯化硼的水解方程式为4.下列关于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.在镁晶体中，1个只与2个电子之间存在强烈的相互作用C.和SiC熔化时克服的作用力类型相同D.如图所示，其中(1)和(4)是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构5.的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是( )晶体是分子晶体 常温常压下不是 气体的分子是由极性共价键形成的 的熔点高于A.全部B.只有C.只有D.只有 6.下列关于晶体说法正确的是( )A金属晶体的熔沸点均高于分子晶体B含有阳离子的晶体一定是离子晶体CSiO2一定具有
3、多面体外形D金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样7.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是( )xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125A.灰色大球代表As B.一个晶胞中有4个Sn C.距离Cd（0，0，0）最近的Sn的分数坐标是（0.5，0，0.25）和（0.5，0.5，0）D.晶体中与单个Sn键合的As有2个8.下列关于晶体的说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属晶体
4、的熔点和沸点都很高C.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键D.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键9.实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成。下列说法不正确的是( )A.属于分子晶体B.中Al原子为杂化C.中存在的化学键有极性共价键、配位键D.属于配合物10.金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是( )A.构成晶体的微粒均可视为圆球B.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性C.三种晶体的构成微粒相同D.三种晶体的构成微粒多少及相互作用相同11.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )A.利
5、用超分子的分子识别特征，可以分离和 B.配合物中只含配位键C.中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域有广泛应用12.如图为石英晶体的平面示意图，它实际上是立体的网状结构(可以看作晶体硅中的每个SiSi键中插入一个O)，其中硅、氧原子个数比是，下列有关叙述正确的是(设代表阿伏加德常数的值)( )A. = 2:1 B.6 g该晶体中含有0.1个分子C. = 1: 2 D.石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上有8 个原子13.碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的
6、制备方法有两种:方法一: 方法二:（1）基态Si原子中存在_对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云 轮廓图是_。（2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是_ (填元素符号）。（3）C (金刚石）、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序_，其原因是_ _。（4）在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_(填元素符号），1 mol该配合物中含有键的数目是_。（5）晶胞（如图1)可理解成将金刚石晶胞（如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在SiSi键中间插入O原子而形成。推测晶胞中Si采取_杂化，OSiO的键角为_。晶胞中含有_个Si原子和_个O原子。假设金刚石晶胞的边
7、长为pm，试计算该晶胞的密度为_(写出表达式即可）14.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_。
8、()(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)。极性键； 非极性键； 配位键； 金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式：_、_。答案以及解析1.答案：C解析：晶体的结晶速率太快可能导致晶体质量下降，A项错误；晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为晶体，B项错误；对固体进行X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，C项正确；晶体硅具有自范性和各向异性，D项错误。2.答案：D解析：A.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，
9、不是分子晶体，故A错误；B.金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故B错误；C.氧化铜是碱性氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故C错误；D.所有的酸都是由分子构成，是分子晶体，如乙酸是由乙酸分子构成，是分子晶体，故D正确；3.答案：D解析：的熔、沸点较低，为分子晶体，分子晶体熔融时不导电，故A、B项错误；ClBCl键角为120，则的空间结构为平面三角形，是一种非极性分子，C项错误；水解方程式为，D 项正确。4.答案：D解析：稀有气体分子是单原子分子，其晶体中没有化学键， A项错误；金属晶体中的“自由电子”属于整个金属
10、，B项错误；为离子晶体，熔化时克服离子键，SiC为共价晶体，熔化时克服共价键，C项错误；NaCl晶体中，每个周围有6个紧邻的，毎个周围有6个紧邻的，分析图(1) (4)，则从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构是(1)和(4)，D项正确。5.答案：A解析：属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。与结构相似，则是分子晶体，正确； 与结构相似，且的相对分子质量较大、是 液体，则常温常压下不可能是气体，正确；中Si与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；分 子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。6.答案：D7.答案：D解析：由四方晶系晶胞及部分原子的分数坐标可知
11、，黑色小球代表Cd，白色小球代表Sn，灰色大球代表As，A项正确；晶胞中有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为41/4+61/2=4，B项正确；与Cd（0，0，0）最近的Sn原子为如图所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为（0.5，0，0.25），b位置的Sn的分数坐标为（0.5，0.5，0），C项正确；晶体中，晶胞面上的Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，晶胞棱上的Sn除与该晶胞中的1个As键合外，还与相邻晶胞中的3个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合，D项错误。8.答案：C解析：不同离子晶体的结构不同，每个离子周围吸
12、引的带相反电荷的离子的数目不同，A项错误；金属晶体的熔、沸点不一定高，如汞在常温下为液体，B项错误；分子晶体中都存在范德华力，但不一定存在共价键，如He、Ne等，C项正确；原子晶体中可能含有极性共价键，如SiO2，D项错误。9.答案：C解析：A.的熔点较低，在加热时易升华，为共价化合物，是分子晶体，故A正确；B.Al原子形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，Al原子杂化方式为，故B正确；C.中钠离子和之间存在离子键，Al离子和O原子之间存在配位键、OH原子之间存在极性键，配位键也属于共价键，所以存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键，故C错误；D.中铝是缺电子结构，能接受氢氧根离子给与
13、的孤对电子形成配位键，所以属于配合物，故D正确；10.答案：B解析：所谓密堆积结构是指在由无方向性的金属键、离子键和分子间作用力等结合的晶体中，原子、离子或分子等微粒总是趋向于相互配位数高、能充分利用空间的堆积密度大的那些结构。11.答案：C解析：配离子中的配体在溶液中很难电离，已知含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子，故C项正确。12.答案：C解析：每个Si原子占有O原子个数为4=2，故硅、氧原子个数比为1:2，A项错误、C项正确；该晶体是共价晶体， 不存在分子，B项错误；在晶体中，
14、由Si、O构成的最小环中共有12个原子，D项错误。13.答案：(1)6；球形 (2)Mg(3)C(金刚石)晶体硅CO；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C一C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小(4)C；12 (5)sp；1092828 8；16 解析： (1)基态Si原子的核外电子排布式为，s轨道全充满电子，故1s、2s、3s轨道共有3对自旋状态相反的电子，2p 轨道有3对自旋状态相反的电子，所以基态Si原子中存在6对自旋状态相反的电子。基态Mg原子的核外电子排布式为，最外层电子占据3s轨道，s电子的电子云轮廓图是球形。(2)题述2个反应中涉及的元素有C、O、Mg、Si，其中S、O、 Si是非金属元素，较难失去电子，Mg元素的金属性最强，最易失去电子，所以四种元素中第一电离能最小的是M
