《2.3.2分子间的作用力 分子的手性-学案-2020-2021学年下学期高二化学同步优质课堂(新教材人教版选择性必修2)（解析版）-教案课件-高中化学选择性必修二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.3.2分子间的作用力 分子的手性-学案-2020-2021学年下学期高二化学同步优质课堂(新教材人教版选择性必修2)（解析版）-教案课件-高中化学选择性必修二（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质性质2.3.2分子间的作用力 分子的手性 1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。2.了解分子内氢键和分子内氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。3.掌握物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。4.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。教学重点：范德华力、氢键对物质性质的影响，物质的溶解性与分子结构的关系教学难点：范德华力、氢键对物质性质的影响一、范德华力及其对物质性质的影响1.范德华力的概念降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华（van der Waals
2、）是最早研究 的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。【学生活动1】分析下表，完成下列问题。分子HIHBrHCl范德华力(kJmol-1)26.0023.1121.14共价键键能(kJmol-1)298.7366431.82.范德华力的特征(1) 范德华力广泛存在于 ，但只有分子间 时才有分子间的相互作用力。(2) 范德华力不是化学键，范德华力很 ，比化学键的键能小12个数量级。(3) 范德华力没有 性和 性。【学生活动2】(1).HCl、HBr、HI三种分子构成的物质的相对分子质量与范德华力大小的关系分子HIHBrHCl相对分子质量1288136.5范德华力(kJmol-1)26.00
3、23.1121.14 (2).CO、N2的相对分子质量、分子的极性、范德华力的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJmol-1)CO28极性8.75N228非极性8.50 (3).F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量、熔沸点的关系。单质相对分子质量熔点/沸点/F238219.6188.1Cl27110134.6Br21607.258.78I2254113.5184.4 (4).F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量、熔沸点的关系。单质相对分子质量沸点/正戊烷7236.1 异戊烷7228 新戊烷7210 【知识建构】影响范德华力的因素有哪些呢？ 二、氢键及其对物质性质的影响1.氢键的
4、概念已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。当氢原子与 的X原子以 结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向 ，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子中相对显负电性的X(或Y)中的 接近并产生相互作用，这种相互作用称氢键。【学生活动】观察下图，总结氢键的形成与表示。【归纳总结】2.氢键的形成条件和表示方法形成条件要有与电负性很大的原子X以共价键结合的氢原子；要有电负性很大且含有孤电子对的原子Y；X与Y的原子半径要小。综上所述，能形成氢键的元素一般是。表示方法通常用“”表示氢键，其中“”表示共价键，“”表示形成的氢键。3.氢键的本质是 作用
5、力，它比化学键的键能小12个数量级。是一种比范德华力 的分子间作用力。4.氢键的特征氢键既有 (XHY尽可能在同一条直线上)，又有 (一个XH只能和一个Y原子结合)5.氢键的类型： 和 【学生活动】1.对比对羟基苯甲醛、邻羟基苯甲醛的结构，分析对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲酸的熔、沸点的原因。 2.观察下图，分析NH3、H2O、HF的沸点反常的原因。 3.解释冰的密度比液态水的密度小的原因。 4. 解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些的原因。 5. 解释氨气分子为什么极易溶于水原因。 6. 邻苯二甲酸的电离平衡常数Ka1（1.1x10-3）比对苯二甲酸的电离平衡常数Ka1（2.9x10-4）大 【知识建构】氢键对物质的性质的影响 三、溶解性1.“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于 ，极性溶质一般能溶于 。 【学生活动】(1) 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。分析原因。
