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1、4.1.2 原子结构元素性质 练习（解析版）1溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO。已知AgBr是一种淡黄色沉淀。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO【答案】B【解析】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；IBr性质与卤素相似；IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知，IBr是一种强氧化剂。
2、分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。2下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D易升华的也是相对分子质量最大的【答案】B【解析】卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。3下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化
3、学反应中容易失去最外层这个电子B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成强碱【答案】C【解析】碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱。在O2中点燃时4LiO22Li2O；2NaO2Na2O2；K、Rb、Cs与氧气点燃时生成的氧化物更复杂，故C错。4在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()ACl2、H2、HCl、HBr BCl2、HCl、HBr
4、、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H2【答案】D【解析】根据题给信息可知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。5下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F、Cl、Br、I的还原性依次增强，故叙述错误，叙述正确；F2、Cl2、Br
5、2、I2的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深，叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气液固，则沸点逐渐升高，叙述正确，C正确。6下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈【答案】D【解析】从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，所以D项错误。7甲
6、、乙、丙三种溶液各含一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br【答案】B【解析】本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序判断置换能力，根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。解答时应熟知有关卤素的知识：单质的氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2，而对应的阴离子的还原性强弱顺序为IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再将此溶液加入丙溶液中无明显变化，则说明丙中无I。8卤素是最
7、活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2Cl2Br2I2，故D项错误。9借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第4周期、A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第4周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电
8、荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大【答案】D【解析】由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。10已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH【答案】D【解析】A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中
9、由于金属性：KBaNa，故氧化性为NaBa2K，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D说法正确。11最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。（2）铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。（
10、3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。【答案】（1）6155（2）无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2（3）强【解析】根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。12某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：AKI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答
11、下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_ _。(2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。(3)写出的化学反应方程式：_。【答案】(1)A、D、B、C (3)I22NaOH=NaINaIOH2O【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的，故为淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为NaOH溶液。13某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表
12、中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失将一小块金属钠放入冷水中B.溶液变为橙红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.溶液变为橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的： 。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1NaBr溶液、0.1 molL-1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现
13、象的标号和化学方程式补写完整):实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr=2NaCl+Br2A2Na+2H2O=2NaOH+H2(4)实验结论： 。【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管烧杯胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr2+2NaI=2NaBr+I2C2K+2H2O=2KOH+H2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【解析】本题是一个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性。该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的
