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1、第四章单元检测试卷（解析版）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mg 24 Al 27第卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族【答案】C【解析】按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第A族。2放射性元素Cn
2、的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是()A每次衰变都放出HeB每次衰变都放出TC.Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子【答案】A【解析】Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为(112100)62，中子数为(277112153)62，即放出的粒子是粒子(He)，A正确、B错误；根据质量数质子数中子数153100253，应为Fm，C错
3、误；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为11223106，与Cn的质子数不相等，D错误。3下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6价、2价两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce【答案】D【解析】图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。4食盐(
4、NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键BHCl的电子式是HCNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl【答案】D【解析】NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为HCl，故B错误，D正确。5下列各组元素性质递变情况错误的是()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C【解析】同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐
5、渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应【答案】B【解析】同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧
6、烈程度增强，A正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A族元素的单质并不能都作半导体材料，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。7下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既含有离子键又含有共价键，A错误；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而N
7、a2S中只有离子键，B错误；Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键，D错误。8几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键【答案】D【解析】由题给主要化合价可知，X位于第 A族，Y位于第A族，Z位于第A族，L位于第
8、A族，M位于第A族，Q位于第A族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。9短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成的化合物XZ2属于共价化合物【答案】A【解析】首先根据题中条件确定各元素：根
9、据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl，电子式为，显然Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子个数比为11的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C正确；S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。10A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和
10、D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱【答案】B【解析】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，假设成立，则E是Cl元素。原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为NaSO，A错误；C为Na，在第三周期中金属性
11、最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，B正确；E与A、C形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，C错误；非金属性OS，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，D错误。11元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】由X与Z2具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同
12、一周期”不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。12X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【答案】B【解析】短周期主族元素，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中
13、的一种。五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，C错误；若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，D错误。13a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()A原子序数：abcBd单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac【答案】C【解析】根据核外电子排布规律知，x2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子
14、式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：cab，A错误；N2中含有NN键，性质很稳定，B错误；原子半径：acd，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：dca，D错误。14四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是()abnm元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有 BC D【答案】D【解析】由题意知，ambncndm，又m n，则错误，正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故正确，错误。综上所述，D正确。15X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7【答案】A【解析】由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分
