《期中综合检测卷02【综合检测】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）（原卷版）-教案课件-高中化学必修二人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期中综合检测卷02【综合检测】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）（原卷版）-教案课件-高中化学必修二人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷 02一选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A二氧化硅是制造光导纤维的材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞D硅酸钠是制备木材防火剂的原料2下列说法中正确的是A不锈钢属于化合物B浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应C能使氯水褪色，是因为具有漂白性D浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解3下列有关浓硫酸的叙述正确的是A浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化B浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2S
2、O4表现出强氧化性C浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性D常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO44溶液中常见离子的检验及结论正确的是A若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IB若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClC若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SOD若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH5下列有关的说法正确的是A已知CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O反应也生成H2SO3B已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2
3、溶液中也无沉淀生成C已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清D已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO2反应也为：6Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是A干燥的Cl2无漂白性BSO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色C混合后所得溶液的酸性强于混合前DSO2有毒，不能用作食品添加剂7有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出
4、。据此判断它们金属活动性顺序是AdcabBdabcCdbacDbadc8下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是选项陈述I陈述II判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+I对； II对；无BSO2具有还原性SO2通入溴水中，溴水褪色I对； II对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对； II错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对； II对；有9下列有关化学反应速率的说法，正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸
5、可以加快产生氢气的速率B100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小10纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是A过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2BFe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂C过程I、的总反应：2H2O=2H2+O2D整个过程实现了太阳能向化学能的转化11我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，
6、相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如下：反应载气吸收液SO含量数据分析N2蒸馏水a.bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法正确的是ASO2和NO2都属于酸性氧化物B反应中还原产物可能是HNO3C产生SO的反应中NO2表现了氧化性D实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备悬浊液：向溶液中加过量氨水B制备胶体：向饱和溶液中滴加过量溶液C验证是否具有氧化性：向溶液中滴加酸性溶液，观察紫红色是否褪去D验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红13为比较Fe3+和Cu2
7、+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B相同环境下若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位14某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、I-中的若干种离子。取少量四份溶液做如下实验：第一份加入足量氯水，有气泡产生第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生第三份
8、加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是A取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水B蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象C取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液D取后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察现象15纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是A该电池工作时是把化学
9、能转化为电能BH+通过质子交换膜从a极区移向b极区Ca电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2OD电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA16向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是A段产生的气体是，段产生的气体是B点溶液中的溶质为和C原混合溶液中的物质的量为D原混合溶液中的物质的量浓度为二非选择题（共52分）17用Cu还原密度为1.42gcm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2
10、+2H2O(1)该反应的离子方程式为：_，该硝酸的物质的量浓度为_mol/L(保留一位小数)。(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_。(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_molHNO3被还原；其中，还原过程为：_。(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_(填字母)a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性18一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；时间/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6回答下列问题：(1)020mi
11、n内HI的平均反应速率为_。(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为_，容器内HI的体积分数为_。(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_。(填标号)A混合气体颜色不再改变 B容器内压强不再改变CH2、I2、HI三种气体体积分数不再改变 D混合气体密度不再改变(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：v(H2)=0.02molL-1s-1，v(I2)=0.32molL-1min-1，v(HI)=0.84molL-1min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为_。19某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)由图中所给
12、数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50050s内的平均反应速率v(N2)=_。(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则NN的键能
13、为_kJ/mol。(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_ L。(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _(填序号)物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应20实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，
14、从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是_。(2)通入热空气的作用是_。(3)请写出氨气催化氧化反应的化学方程式：_。红棕色气体的化学式为_，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式_；若吸收的红棕色气体中混有等物质的量的NO，且与氢氧化钠反应只生成一种盐，请写出用NaOH溶液吸收此两种气体发生反应的离子方程式：_。(4)瓶内出现白烟的原因是_。21某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫
