《第四章第三节 金属的腐蚀与防护 练习（含解析）教案课件-高中化学选择性必修一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章第三节 金属的腐蚀与防护 练习（含解析）教案课件-高中化学选择性必修一（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章第三节 金属的腐蚀与防护一、单选题1.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( ) A.形成原电池，铝作负极 B.形成原电池，铜作负极C.形成原电池时，电流由铝流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀2.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（ ） A.B.C.D.3.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.地下钢管连接镁块B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极www-2-1-cnjy-com4.碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有
2、的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示： 负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)【出处：21教育名师】正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2+2HCO3- ( aq)(主要)下列说法错误的是（ ）A.钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D.腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 H
3、Cl溶液腐蚀性更强【版权所有：21教育】5.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（ ） A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+21教育名师原创作品6.下列说法正确的是（ ） A.Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放
4、在氮气中冷却7.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（ ） A.图1：铁钉发生析氢腐蚀B.图2：可以在铁件上镀铜C.图3：溶液中c(Cu2)保持不变D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（ ） A.铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极B.原电池中e从负极流出，负极发生氧化反应C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe3eFe3D.电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍21cnjy9.研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐， 下列说法正确的是（ ）A.1中只发生化学腐蚀B.2中发生的是析氢腐蚀C.3为外加电流的
5、阴极保护法D.钢铁被腐蚀的速率: 12310.在下列装置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ） A.B.C.D.二、综合题11.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(填“化学”或“电化学”) （2）若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：_。 【来源：21世纪教育网】（3）若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：_。 12. （1）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生_腐蚀，其负极反应式为_，正极反应式为_
6、。 （2）将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是_ 。 （3）除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式_、_；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是_；明矾净水的离子方程式_。 （4）在2 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液，可观察到_，此反应的离子方程式为_。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 molL-1的KI溶液，搅拌，可观察到_，反应的离子方程式为_。 （5）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_。 21世纪教育网版权所有13.某小组同
7、学利用原电池装置探究物质的性质。 资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。 装置编号电极A溶液B操作及现象 FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a 同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。 针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针
8、偏转原因及影响O2氧化性因素。 编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d 丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响;实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。www.21-cn-14.（1）依据反应：2A
9、g(aq)Cu(s) Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 电极X的材料是_；Y溶液可以是_；银电极上发生的电极反应式是_。在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是_（填离子符号）。21世纪*教育网（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式_。为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_（填写字母序号）。A铜 B钠 C锌 D石墨图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的
10、_极。（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_（填序号）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2该电池放电时，正极附近溶液的PH_（填增大、减小、不变）充电时该电池阳极的电极反应式_。答案解析部分一、单选题1. A 解析：A. 主要原因形成了铝-铜原电池，铝作负极，故A符合题意 B.铝比铜活泼，故铝作负极，故B不符合题意C.电流由正极流向负极，故C不符合题意D.形成原电池，发生的是电化学腐蚀， 故D不符合题意故
11、答案为：A 能形成原电池的腐蚀为电化学腐蚀，电子由负极流向正极，电流的流向与电子的流向相反，2. C 解析：A图中的铁勺和铜盆以及食醋一同构成原电池，铁勺做原电池的负极，发生氧化反应，腐蚀较快，A项不符合题意； B铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，B项不符合题意；C图中的塑料盆不导电，铁球表面镀了层铜，可以起到防腐蚀的作用，因此腐蚀速很慢，C项符合题意；D酸雨为电解质溶液，可以和金属铁之间反应，金属铁发生化学腐蚀，D项不符合题意；故答案为：C。 （1）掌握阴极保护法的原理； （2）在隔绝空气或者隔绝水的条件下，金属单质最不容易被腐蚀。3. A
12、解析：A地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A符合题意； B金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B不符合题意；C汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C不符合题意；D水中的钢闸门连接电源的负极，充当电解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D不符合题意；故答案为：A。金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析判断。4. B 解析：A、由深井中二氧化碳腐蚀的主要过程的电极反应式：负极：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正极：2H2CO3(aq)+2e-H2+2HCO3-(aq)，因此总反应可表示为CO2+H2O+FeFeCO3+H2 ， 故A不符合题意； 21*cnjy*comB、深井中
