《2.3 分子结构与物质的性质 同步练习【新教材】人教版高中化学选择性必修2-教案课件-高中化学选择性必修二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.3 分子结构与物质的性质 同步练习【新教材】人教版高中化学选择性必修2-教案课件-高中化学选择性必修二（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 第三节 分子结构与物质的性质1.下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )A.乙醇与水以任意比例互溶B.用纯碱洗涤油脂C.氨气易溶于水D.用苯将溴水中的溴萃取出来2.下列说法正确的是( )A. 的沸点比HF高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成C.HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键D.可燃冰的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键3.下列分子中，属于极性分子的是( )A.B.C.D.4.用一带静电的玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极
2、性判断正确的是( )A.A是极性分子，B是非极性分子 B.A是非极性分子，B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子5.下列说法正确的是( )A.范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B.非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C.常温常压下，卤素单质从由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D.是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键6.下列叙述不正确的是( )A.卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子不一定是极性分子C.可确定或型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子结构不对称，分子结构为键角小于180的
3、非直线形结构D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合7.下列说法正确的是( )A.酒精可以除去指甲油，利用了相似相溶原理B.生产中可利用“手性合成”法得到甘油的一种手性化合物C.壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有强的化学键D.臭氧的沸点比氧气的高，是因为臭氧分子中的氧原子数多8.胆矾可写成，其结构示意图如下：下列说法正确的是( )A.的价电子排布式为 B.在上述结构示意图中，可观察到非极性键C.胆矾中的水分子间均存在氢键 D.胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去9.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子
4、数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )A.（C是碳元素）分子是非极性分子 B.分子的空间结构为平面三角形C.分子是非极性分子 D.的酸性比的酸性强10.过氧化氢是一种医用杀菌消毒剂，已知分子的结构如下图所示。分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为，而两个OH键与OO键的夹角均为。试回答：（1）下列关于的说法正确的是_（填序号）。a.该分子中有极性键 b.该分子中有非极性键c.该分子中氧原子的轨道发生杂化 d.该分子是非极性分子（2）分子间易形成氢键，该氢键的表示式是_。（3）难溶于，主要原因是_。（4）易溶于水，主要原因是_。（5）分子中氧元素的化合价为_，原因是_
5、。答案以及解析1.答案：B解析：乙醇与水分子均为极性分子，且二者还能形成分子间氢键，A项不符合题意；水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，与“相似相溶”规律无关，B项符合题意；与均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了的溶解性，C项不符合题意；与均为非极性分子，为极性分子，故可用苯将溴水中的溴萃取出来，D项不符合题意。2.答案：A解析：本题易错选B、D。1个水分子能形成4个氢键，1个HF分子能形成2个氢键，A项正确；分子间不存在氢键，分子间因形成化学键而聚合成，B项错误；只有非金属性很强的元素（如N、O、F）原子才能与氢原子形成极性较强的共价键，分子间才能形成氢键，CH键及ClH键
6、不是极性较强的共价键，C、D项错误。3.答案：D解析：A、B、C项的分子虽然都含有极性键，但各键的空间排列对称，均为非极性分子；D项分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子。4.答案：B解析：带静电的玻璃棒靠近纯液体流后B液体流发生偏离，说明液体B的分子有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。5.答案：C解析：范德华力是一种分子间作用力，不属于化学键，A项错误；为非极性分子，原子间都以极性键结合，B项错误；常温常压下，卤素单质从由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，C项正确；是一种非常稳定的化合物，这与分子中的共价键有关，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，D项错误。6.答案：D解
7、析：本题的易错之处是误认为由极性键构成的分子一定是极性分子而错选B。对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX（X为卤素原子）极性键的强弱可知，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子的稳定性也越强，A项正确；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子不一定是极性分子，如分子中，两个C=O键（极性键）是对称排列的，两个键的极性相互抵消，是非极性分子，B项正确；型分子如、等，型分子如、等，判断分子是极性分子的依据是分子中有极性键且分子结构不对称，而、为直线形分子，键角为180，分子结构对称，为非极性分子，C项正确；空间结构对称的非极性多原子分子中可能含有极性键，如，D
8、项错误。7.答案：A解析：甘油分子中没有手性碳原子，B项错误；壁虎能在天花板上爬行，是因为它的细毛与墙体之间有范德华力，范德华力不是化学键，C项错误；臭氧是极性分子，比氧气分子的极性大，分子的极性越大，范德华力越大，物质的沸点越高，D项错误。8.答案：A解析：的价电子排布式为，A项正确；在题述结构示意图中，不存在非极性键，B项错误；胆矾中的水分为两类，一类是作配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，受热时会分步失去，C、D项错误。9.答案：B解析：X原子的最外层电子排布式是，即X是氧，它在第二周期A族，Y是与氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期A族，是硫。Z与Y在同一周期，且Z原子的核外电子数比
9、Y原子的核外电子数少1，则Z在第三周期A族，是磷。为，是直线形分子，为非极性分子，A项正确；磷与氮同主族，与分子的空间结构相似，为三角锥形，B项错误；分子是分子，其空间结构为正四面体形，为非极性分子，C项正确；的酸性比的酸性强，D项正确。10.答案：（1）ab （2）OHO （3）为极性分子，为非极性分子（4）易与分子间形成氢键且和均为极性分子（5）-1 OO键为非极性键，OH键为极性键，且电负性OH，共用电子对偏向氧，故氧元素显-1价解析：（1）在中HO键为极性键，OO键为非极性键；根据的空间结构可知，为极性分子；中O原子价层电子对数为4，O原子为杂化。（2）中含有HO键，故分子间能形成氢键，表示为OHO。（3）为极性分子，为非极性分子，根据“相似相溶”规律知，难溶于。（4）和均为极性分子，且与分子之间易形成氢键，因此易溶于水。（5）共用电子对的偏移决定元素在化合物中的化合价。
