浙江省宁波市蛟川书院高二化学下学期期末试题含解析

浙江省宁波市蛟川书院高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  下列各原子的电子排布式正确的是                      (    ) A   Fe    [Ar]3d54s3                    B F-   1s22s22p5 C   k     [Ar] 3d1                     D p  1s22s22p63s23p3 参考答案： D 略 2. 根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是      A．SiCl4是分子晶体   B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小   C．单质R是原子晶体   D．A1C13为离子晶体 参考答案： D 3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol   参考答案： C 略 4. 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是 A．浓硫酸        B．稀硫酸        C. ZnSO4溶液    D．CuSO4溶液 参考答案： B 略 5. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，该试剂可能是 A．Ba(OH)2 溶液         B．AgNO3溶液        C．NaOH溶液    D．BaCl2溶液 参考答案： A 略 6. 下列反应属于吸热反应的是(   ) A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧 参考答案： A 7. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1)  △H＝－57.3kJ／mol     已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)    △H＝－Q1kJ／mol          1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)      △H＝－Q2kJ／mol          HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H＝－Q3kJ／mol     上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 (    )     A、Q1＝Q2=Q3    B、Q2>Q1>Q3        C、Q2>Q3>Q1    D、Q2=Q3>Q1 参考答案： C 略 8. 用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．                       B． C．c(H＋)和c(OH－)的乘积               D．OH－的物质的量 参考答案： B 略 9. 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) (正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的 措施是                                                           A． 加入W          B． 增大Y的浓度    C． 降低温度         D． 增大体系压强   参考答案： D 略 10. 质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子数 A．前者多       B.相等          C.后者多           D.无法确定 参考答案： B 略 11. 油脂、糖类和蛋白质是食物中含有的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列说法中错误的是(　　) A.淀粉是一种重要的糖类物质，是绿色植物光合作用的产物 B.工业上利用油脂可以生产高级脂肪酸和甘油 C.蛋白质在人体内经过水解，转化为多种氨基酸 D.油脂、糖类、蛋白质都难溶于水 参考答案： D 略 12. 若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：                                          A．Al3＋  Na＋  NO3－  Cl－        B．K＋  Na＋    Cl－  NO3－ C．K＋  Na＋  Cl－    AlO2－       D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－ 参考答案： B 13. ．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3         B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14                 D．该分子中肯定不含氧元素 参考答案： B 略 14. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 A.福尔马林溶液        B.184mol/LH2SO4      C.饱和Na2SO4溶液      D.1.0mol/LCuSO4 参考答案： C 15. 下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是 A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应  B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH  D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又变红 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：                                    、                                      。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应 是        反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是                 ；乙的作用是                。 （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中可能还含有的物质的名称是             ；要除去该物质，可在混合液中加入             （此空填写字母）；然后，再通过蒸馏即可除去。 a．氯化钠溶液　   　　b．苯　　       c．碳酸氢钠溶液  　   　d．四氯化碳 参考答案： ⑴2Cu+O22CuO  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O    放热 ⑵加热  冷却   ⑶乙酸  c 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所 有气体产物  (1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式                                        (2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_______      _____；不能检出的物质是______    ______。 (3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_             __；不能检出的物质是___                _。 (4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____           __；不能检出的物质是_              ___ 参考答案： ⑴      C + 2H2SO4（浓）= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O   (2分)          ⑵CO2、SO2 (2分)          H2O  (1分) ⑶H2O  (1分)             CO2   SO2 (2分)    ⑷CO2   SO2 (2分)            H2O  (1分)  18. A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明： ①     D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： ②     核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； ③     G能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④     1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）      A的结构简式为____________，由A生成B的反应类型是__________反应； （2）      D的结构简式为_____________； （3）      由E生成F的化学方程式为________________________________________ ,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有                                            -（任写两个，不考虑立体结构）； （4）      G的结构简式为________________； （5）       由I生成J的化学方程式________________________________________。 参考答案： （1）BrCH2CH＝CHCH2Br     取代（或水解） （2） （3） （2分）    羧基、羟基          （4）     （5）   略 19. （10分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题： （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为　  　极，A极的电极反应式为　      　．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为　        　 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是　       　，Na+移向　  　极（填A、B）；B电极上的电极反应式为　      　，总反应化学方程式是　 　． （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是　    　 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是　    　，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会　   　（填“增大”、“减小”、“不变”）． 参考答案： （1）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣； （2）有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （3）纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；减小 考点：原电池和电解池的工作原理．. 分析：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应． （2）该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应； （3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应； 解答：解：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2