2022年湖北省咸宁市崇阳县路口中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年湖北省咸宁市崇阳县路口中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) 参考答案： B 略 2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是     A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放     B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒     C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 参考答案： D 略 3. 下列实验操作正确的是                                                                                    A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润        B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制        C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出        D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用 参考答案： C 略 4. 下列有关说法正确的是（ ） A．浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。 B．电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。 C．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D.二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。 参考答案： A 略 5. 下列有关物质分类说法正确的是（   ） A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质 参考答案： C 试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、纯碱是是碳酸钠，属于盐，B错误；C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质，D正确。答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 参考答案： 答案：D 7. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1．7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 （    ）        A．0．045mol                                         B．0．03mol                 C．0．0225mol                                       D．0mol 参考答案： B 略 8. 不能用胶体的知识解释的现象是 A.豆浆中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 参考答案： C 略 9. 下列有关说法正确的是（      ） A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁  B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应 参考答案： D 略 10. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数． 下列说法中不正确的是（　　） A．收集到的V L气体全为 NO B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤 D．铜的质量分数为：×100% 参考答案： D 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题． 分析：根据流程可知：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，反应生成氯化银沉淀，过滤后得到氯化银固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl固体， A．由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，无论金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO； C．根据分析可知，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定； C．由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量． 解答：解：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮，则用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入NaCl溶液，反应生成AgCl沉淀，过滤后得到AgCl固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl， A．由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确； B．过滤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确； C．由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作Ⅱ应是洗涤，故C正确； D．氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为：wg×=g，故合金中铜的质量分数为：×100%=×100%，故D错误； 故选D． 点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等知识，题目难度中等，理解实验基本操作方法及测定原理为解答关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力． 11. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) B．在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3) C．向0.2 mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L—1NaOH溶液： c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L—1]： c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—) 参考答案： BD 略 12. 下列离子方程式的书写正确的是（    ）        A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应   B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ → Fe2+ + CO2↑+ H2O       C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH— → H2O       D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： CO32— + CO2 + H2O → 2HCO3— 参考答案： AC 略 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（  ） A．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA B．100 mL 0.1 mol·L﹣1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA C．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA 参考答案： A A．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确； B．Na2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故B错误； C．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误． 故选A． 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是                 A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－= NH3↑＋H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al＋2OH-＝＋H2- C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝＋H2O D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋Sˉ＋2H+ 参考答案： C 略 15. .将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应。当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是                            （     ） A．Na和Ca       B．Mg和Al          C．Zn和Fe       D．Fe和Sn ks5u 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。 实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。 这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）。 （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃，1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）＝_________________________________________。 参考答案： （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2）②①③                                      （3）慢慢将量筒下移                 （4）               略