资源描述
2022年湖南省益阳市安化县第五中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
参考答案:
B
略
2. 下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
参考答案:
C
略
3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D.浓的硫化钠溶液有臭味
参考答案:
B
略
4. 配制2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A.1000mL,212g B.950mL,543.4g C.任意规格,572g D.500mL,286g
参考答案:
A
略
5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YW,错误;B、H元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的还原性W>Z,正确;C、未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,错误,答案选B。
考点:考查元素推断,元素化合物性质的判断
6. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl与100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
参考答案:
B
略
7. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是 ( )
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce,它们互称为同素异形体
参考答案:
C
略
8. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3,
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
参考答案:
B
9. 已知1 mol白磷变成红磷放出73.56 的热量,下列两个反应
白磷 H
4P(红磷 H
H和H的关系正确的是( )
A.HH B.HH
C.HH D.HH
参考答案:
C
略
10. 下列实验操作或方法中,正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.在容量瓶中溶解氢氧化钠固体
C.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
参考答案:
C
11. [2012·江苏卷]温度为T时,向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0. 19
0.20
0.20
下列说法正确的是( )
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2,反应达平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
参考答案:
C
略
12. 下列实验操作或事故处理中,正确的做法是()
A 银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗
B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
D 在250mL 烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液
参考答案:
答案:B
13. 常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)不变
D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14
参考答案:
CD
略
14. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A.图1:蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B.图2:实验室制备少量氨气
C.图3:制备并观察氢氧化亚铁 D.图4:证明过氧化钠与水反应放热
参考答案:
A
15. 将3.48g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol·L-1硫酸中,然后加入一定体积的0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O全部还原为Cr3+,则加入K2Cr2O7溶液的体积为 ( )
A.15mL B.25mL C.35mL D.50mL
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (共14分)
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中
加入 (填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是
。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①A中反应的离子方程式是 ;
②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。
③F中的试剂应该是 ,作用是 。
④G的作用是 ;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。
参考答案:
(1)B
(2)漏斗下端尖嘴未贴烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩埚
(4)①MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O
②除去HCl;
③浓H2SO4 吸收水蒸气;
④吸收多余的氯气,防止污染空气;碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (2001·广东、河南卷)22.烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应
已知:CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH=CH2,
请填空:
(1)A的结构简式是: 。
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号): 。
(3)框图中①、③、⑥属于 反应。
(4)G1的结构简式是: 。
参考答案:
(1)
(2)② (3)加成
(4)
略
18. (16分)在一定条件下,合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,反应为:N2+3H2 2NH3,氨气的浓度随时间变化如图所示。
(1)反应到5min时,氢气反应速率 。A的平衡常数为 (用含a,b的表达式表示)
(2)在10min时采取的措施是
(3)若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量,写出合成氨反应的热化学方程式
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索