2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第二十一中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第二十一中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图装置可用于 A. 加热NaHCO3制CO2 B. 用NaCl与浓H2SO4反应制HCl C. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3 D. 用Cu和稀HNO3反应制NO 参考答案： D 略 2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA B．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2 C．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NA D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 参考答案： D 略 3. 利用超声波技术，制备生物柴油的反应原理如下，下列对该反应的叙述正确的是（    ） A.该反应属于酯化反应 B.生物柴油常温下呈固态，有固定的熔沸点 C.生物柴油与普通柴油化学成分不一样，生物柴油实质上属于酯类物质 D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大 参考答案： C 略 4. 下列说法不正确的是 (　　) A．环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6项指标 B．苯酚俗名石炭酸，是有毒物质，所以不能用来消毒 C．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 D．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 参考答案： B 试题分析：B、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可用来消毒，故B错。 5. 已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的是（） A．通入少量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成 B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－ C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应 D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存　 参考答案： 答案：AD 6. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是(     ) 选项 物质 用途 解释 A H2O2 食品漂白剂 H2O2具有强氧化性，能漂白食品 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4是一种红色氧化物 D 浓H2SO4 干燥剂 浓H2SO4有脱水性   参考答案： A 【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物． 【分析】A．H2O2具有强氧化性； B．SiO2不是半导体； C．Fe3O4是一种黑色氧化物； D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子． 【解答】解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确； B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误； C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误； D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误． 故选A． 【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大． 7. 已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（  ） 选项 A B C D n(CO2)（mol） 2 3 4 5 n(沉淀)（mol） 2 2 3 2 参考答案： C 解析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，错误； B．当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3），故B错误； C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确； D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳酸钠发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，所以最后剩余沉淀的物质的量为3mol，错误。故选C。 8. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) 选项 操作 现象 解释或结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液至过量 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 原溶液中可能含有Al3＋ B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性：S>C C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4的强　　 D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2具有漂白性 参考答案： A 选项B，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S的最高价含氧酸是H2SO4，错误；选项C，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS，错误；选项D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，错误。 9. 在CH3COOHCH3COO－ + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是                                 （    ）   A．加NaOH(s)       B．加浓盐酸        C．加水        D．加热 参考答案： 答案：D 10. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2  L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 参考答案： B 11. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A  原子数          B  密度            C  质量               D  质子数 参考答案： A 略 12. 关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 参考答案： D 略 13.   (08上海12校联考上)如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（    ）                                                                                                     A．产生气体的体积：①>②        B．溶液的pH变化：①增大，②不变        C．电极上析出物质的质量：①>②        D．电极反应式：①中阳极  2Cl—－2e—   Cl2↑ ②中负极  2H++2e—   H2↑ 参考答案： 答案：C 14. 下列做法不利于环境保护的是 A．将煤液化或气化获得清洁燃料 B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池 C．使用简易布袋代替塑料购物袋 D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂   参考答案： D 15. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 0.1mol·L-1，)是  (    )  A．CaCl2和Na2CO3,           B．稀H2SO4,和BaCl2 C．Ba(OH)2和NaHCO3        D．NaA1O2和盐酸 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：   (1)提出假设：     假设1：产物只有+2价铁；     假设2:___________________________________；     假设3:___________________________________。     (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4 溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：     ①若现象为____________________，则假设1正确；     ②若现象为____________________，则假设2正确；     ③若现象为____________________，则假设3正确。   （二）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为： (3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。 (4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数的为____。(相对原子质量Fe：56  Cl：35.5) 参考答案： (1)假设2：产物中只有+3价铁元素（假设2与假设3答案可对换)      假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。  (2) (②和③答案应对应(1)中假设2和假设3) ①甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去， 乙试管(或KSCN溶液)没有明显变化； ②甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）无明显变化， 乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色；     ③甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去， 乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色。 (3)     (4)162.5cV×10-3/m×100﹪或0.1625 cV/m×100﹪或16.25 Vc/m% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）