安徽省滁州市炉桥中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

安徽省滁州市炉桥中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案： B 略 2. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚 C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热 D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果 参考答案： B 试题分析：A、不应转移到相应容器中，量筒是粗量仪器，制作量筒时，把这部分已经设计进去了，故错误；B、石英的成分是SiO2，在高温情况下和纯碱、烧碱反应，因此应用铁坩埚，故正确；C、蒸发皿直接加热，不需要垫石棉网，故错误；D、使用温度计，水银球不能碰容器内壁，否则影响测量结果，故错误。 3.   参考答案： AC 4. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 参考答案： D 略 5. 下列离子方程式正确的是（　　） A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3 ?H2O+H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O 参考答案： B 解析：A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3 ?H2O+H2O，故B正确； C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误； D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3 ?H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误； 故选B． 6. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(     ) A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O   B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：                   D．对—硝基甲苯的结构简式：   参考答案： A 略 7. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是  A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性 C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。 参考答案： B 知识点:实验 解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。 思路点拨:解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。 8. （2000·天津、江西卷）11.分子中所有原子不可能共平面的是（　　） A.甲烷        B.乙烯          C.乙炔         D.苯 参考答案： A 略 9. 下列事实可证明氨水是弱碱的是(　　) A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁     B.氨盐受热易分解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红             D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5 参考答案： D 10. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:   反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80   t2   0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 参考答案： BC 略 11. 催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A．           B． C．          D． 参考答案： C 12. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是  （    ）     A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）c（Na+）     C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）     D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+） 参考答案： C 略 13. 参考答案： AB 14. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是（   ） A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其它条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 参考答案： B 15. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是                                            (     ) A．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L–1 B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．镁和铝的总质量为9 g D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (7分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在 足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？ (2)猜想 ①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈 黄色是含________(填化学式，下同)所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄 色是含__________所致。 (3)设计实验并验证。丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案 进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a．酚酞试液        b．CCl4       c．无水酒精       d．KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)   选用试剂 实验现象 方案1     方案2     (4)应用与拓展。在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的 离子反应方程式为___________________________________________。 参考答案： (7分) (2)①Br2　②Fe3＋　 (3)d　溶液呈红色　b　CCl4层呈无色(　方案1与方案2答案可对换) (4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液. (1)该混合溶液中NaCl的质量分数为　　　　 . (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度　　　　 mol/L. (3)在1000 g水中需加入　　　　 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数). 参考答案： (1)20%　(2)4.0　(3)4.3 (1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%. (2)n(NaCl)＝ V(溶液)＝ c(NaCl)＝ ＝× ＝4.0 mol/L. (3)×100%＝20% n(NaCl)＝4.3 mol. 18. 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： ① 2SO2（g）+O2（g）        2SO3（g）是          反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1       K2；若反应进行到状态D时，      （填“>”、“<”或“=”） （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 ① 右上图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                                    。 （热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是                                                            ，产生该现象的原因是（用离子方程式 表示）                                                                   。 （25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为： KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2·L-2 ，  KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2·L-2 ） 参考答案： （8分） （1）①放热    向左     ②   >    > （2）①N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）+2（b-a）kJ·mol-1 （3）白色沉淀转化为黄色沉淀   Ag