安徽省亳州市新苑中学高三化学测试题含解析

安徽省亳州市新苑中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 A.I2O4                                                            B.I3O5 C.I4O7                                                             D.I4O9 参考答案： D 略 2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是   A．H+、I-、、               B. Ag+、Fe3+、 Cl-、   C. K+、OH-、Cl-、               D．、、Cu2+、 参考答案： 略 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　) A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂 D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂 参考答案： C 食盐能使细菌脱水死亡，故可用作食品防腐剂，A项正确；微量SO2添加于葡萄酒中具有澄清、保鲜、防腐、抗氧化等作用，是国家允许的食品添加剂，B项正确；生石灰可用作食品的干燥剂，不能作脱氧剂，C项不正确；地沟油中含有大量细菌和致癌物质，不能食用，但可通过皂化反应用于工业上生产肥皂，D项正确。 4. 2008年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式为CH2N2，分子的两个H连在同一个N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。则下列有关说法中不正确的是 A. 氰胺的结构简式为H2N-C≡N             B. 分子中两个N的化合价不相同     C.1mol氰胺最多能与2molH2加成            D.每个三聚氰胺分子中有3个双键   参考答案： B 5. 化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　） A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑ D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJ?mol﹣1 参考答案： C 考点:离子方程式的书写；热化学方程式． 专题:化学用语专题． 分析:根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致等． 解答:解：A、因弱酸、弱碱、水、氧化物、单质在离子方程式中不能拆，必须用化学式，而CH3COOH是弱酸，因此，应写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；     B、因CO32﹣的水解，溶液呈碱性，CO32﹣是二元弱酸的酸根离子，要分步水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣， HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故B错误；     C、因电解时，活泼金属作阳极，电极材料本身要放电，阳极Fe﹣2 e﹣=Fe2+，阴极：2H2O+2 e﹣=2OH﹣+H2↑   总反应：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故C正确；     D、因燃烧热表示1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，应表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=﹣285.8．KJ?mol﹣1，故D错误； 故选：C． 点评:本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解 6. Al(OH)3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3＋物质的量浓度(mol/L)和OH－物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10 mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为 A．1.9×10－33        B．2.7×10－11        C. 8.7×10－8         D．1.2× 10－11 参考答案： B 7. 下列说法中，不正确的是   A．光导纤维的主要成分是SiO2                D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料   C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒  B．大量排放SO2会引起酸雨 参考答案： C 略 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     ) A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+ D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA 参考答案： C 略 9. 反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的是 A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 参考答案： B 略 10. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A．温度越高，金属腐蚀速率越快 B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 参考答案： D 略 11. 制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+ CO2↑ 关于该反应的下列说法中，正确的是（） A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原     B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. CaCN2是还原产物，H2是氧化产物       　 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 参考答案： 答案：B 12. 2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是                    （    ）     A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3     B．分子中所有的化学键都是键     C．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型[来源:学科网]     D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化 参考答案： ：B ：本题以火箭燃料偏二甲肼为载体，考查有机物的性质、结构，体现化学学科在新科技、新材料方面的积极作用，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。偏二甲肼的结构简式为（CH3）2N—NH2，分子中所有的化学键都是单键为键；分子中碳原子与周边原子所形成的构型为四面体，氮原子与周边原子所形成的构型为三角锥型，在氧气中完全燃烧氢元素没有被氧化，故正确B。 13. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析： 参考答案： BD 从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。 14. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（　　） A．鉴别SO2和CO2 B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键 C．鉴别苯和甲苯 D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】能用酸性高锰酸钾溶液达到实验目的说明反应现象不同，高锰酸钾有强氧化性，能和强氧化性的物质及部分有机物反应． 【解答】解：A．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故A正确； B．碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故B错误； C．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故C正确； D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铝离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性． 15. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(  ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸    A．①②              B．①③            C．①④            D．②③ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化． （1）氨催化氧化的化学方程式为___________________． （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）． （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________． （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________． 参考答案： （1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）放热 （3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了 (4)I; 与HCL反应生成氧气（合理答案均给分） 本题考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。 （1）写出并配平该反应的化学方程式： （2）在该反应中，得电子的物质是               ，被氧化的元素是             。 （3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl       mol。 （4）下列叙述正确的是        （填写序号）。 a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 c．阳离子只能作氧化剂 d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ 参考答案： （1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 → 3H2SnCl6 + 2As + 6