安徽省阜阳市界首朝阳中学高二化学月考试题含解析

安徽省阜阳市界首朝阳中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是(　　) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙　烷被完全氧化 D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为 C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O 参考答案： A 该燃料电池的化学原理是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。 2. 25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法正确的是   A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C．在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 参考答案： D 略 3. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（    ）        A、X元素为铝        B、反应①和②互为可逆反应        C、X元素可能是金属，也可能是非金属        D、反应①和②一定为氧化还原反应 参考答案： D 略 4. 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有                  ① 烧杯  ② 坩埚  ③ 锥形瓶  ④ 蒸发皿  ⑤ 试管  ⑥ 圆底烧瓶  A. ②④⑤         B. ①②③         C. ④⑤⑥         D. ①③⑥ 参考答案： D 略 5. 下列叙述正确的是（    ） A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大 D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存 参考答案： C 略 6. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%，则             A．平衡向正反应方向移动         B．物质A的转化率减少 C．物质B的质量分数增加        D．a＞b 参考答案： AC 略 7. 美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子数为 A．98           B．118           C．151             D．249 参考答案： A 略 8. 下列叙述不正确的是（） A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+ B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．原电池是将化学能转化为电能的装置 D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 参考答案： A 考点：电极反应和电池反应方程式；常见的能量转化形式；金属的电化学腐蚀与防护 分析：A、钢铁发生腐蚀时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应； B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护； C、根据原电池的定义分析判断； D、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应． 解答：解：A、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误； B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确； C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确； D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确； 故选A． 点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，易错选项是A，注意铁发生腐蚀时生成二价铁离子不是三价铁离子． 9. 实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（  ） A．蒸发               B．萃取                C．过滤               D．蒸馏 参考答案： D 略 10. 已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数 Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是 A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 参考答案： C 略 11. 等物质的量的下列物质，与足量的氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是（    ） 参考答案： C 略 12. 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A．④③②①         B．②③④①       C．①④③②    D．①③②④ 参考答案： C 略 0.1 mol.L-1下列溶液中阴离子数最多的是  A. KCl         B. CH3COONa         C. Na2CO3         D. MgSO4  参考答案： C 略 14. 下列说法不正确的是 A.已知4HC1(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2C12(g)能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0 B.常温下0.1mol·L－1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质 C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 D.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的 参考答案： D 略 15. 下列实验操作或装置正确的是（     ）。              点燃酒精灯              蒸馏                           过滤             稀释浓硫酸 A                       B                              C                      D 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是___________________，反应的离子方程式为                        ． 参考答案： _______加热______， ___2NaHCO3_ _ Na2CO3 ＋CO2↑+ H2O__； 通入足量的二氧化碳  ，  CO2—3+ CO2+ H2O=2HCO— 3      略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答： (1)富含蛋白质的食物，如肉、蛋、奶属于　　　　　(填“酸性”或“碱性”)食物； (2)青霉素是常用的抗生素，使用该药前一定要进行　　　　　　　； (3)某些微量元素、维生素摄入不足会引起疾病，例如铁元素摄入量不足可能会导致　　　　； (4)食品添加剂可以改善食物的色香味。右图是某鲜橙汁包装上的说明，下列配料属于食品添加剂的是　　　(填字母)。 A.纯净水　　　　　　B.天然食用香料 参考答案： (1)酸性　(2)皮试　(3)贫血　(4)B 18. （12分）写出该反应的热化学方程式 （1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。 （2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。 （3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。 （4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。 参考答案： （1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   △H=-1366.8kJ.mol-1 （2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    △H=-2598.8kJ.mol-1 （3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)            △H=131.3kJ.mol-1 （4）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)       △H=-2165kJ.mol-1 略 19. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。        已知：CO（g）+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：   温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                。 （2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。 （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向                反应方向移动（填“正”或“逆”）， 正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”）， 容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有                （选填A、B、C、D）。   A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H-2O) 5 2 3 2   参考答案： （1） （2）